V5_SK_Herhalen_Week 37_Les1

1 / 27

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 27 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Diapositive

Weektaak vorige week

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Voorkennis uit het boek (blz 8)

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 1 uit het boek (blz 9&10)

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 2 uit het boek (blz 11t/m13)

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 4 uit het boek (blz 19)

- Maken opdracht 6, 9, 16, 18, 27, 30, 36 en 37 uit het boek of in de online omgeving

Slide 3 - Diapositive

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 5 uit het boek (blz 22t/m24)

- Maken opdracht 45 t/m 47 uit het boek (blz 24) of in de online omgeving.

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 1 uit het boek (blz 175 t/m 177)

- Maken opdracht 13, 14 en 16 uit het boek (blz 177) of online.

Slide 4 - Diapositive

Leerdoelen

- Ik kan de pH berekenen van sterke zuren en sterke basen gebaseerd op bekende concentraties en andersom.

- Ik kan uitleggen wat het waterevenwicht is.

- Ik kan berekeningen uitvoeren aan verdunningen.

Slide 5 - Diapositive

Keuze 1:

- Luisteren naar de uitleg

Keuze 2:

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 5

- Maken opdracht 45 t/m 47

Slide 6 - Diapositive

pH-berekeningen

Sterk zuur:

Voorbeeld:

Stel je hebt een 0,1M zoutzuur-oplossing.

De pH = - log (0,1) = 1

Stel je hebt een zoutzuur-oplossing met pH 2.

De [H₃O⁺] = 10^-2 = 0,01 mol/L

p H \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} - lo g [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}]

[H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - p H ​ ​}

Slide 7 - Diapositive

Er wordt 0,01 mol zoutzuur opgelost in 20 mL water. Wat is de pH?

pH = 0,3

pH = 0,5

pH = 13,7

pH = 3,0

Slide 8 - Quiz

pOH-berekeningen

Sterke base:

Voorbeeld:

Stel je hebt een 0,1M natronloog-oplossing.

De pOH = - log (0,1) = 1

Stel je hebt een natronloog-oplossing met pOH 2.

De [OH^-] = 10^-2 = 0,01 mol/L

p O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} - lo g [O H^{​ - ​ ​}]

[O H^{​ - ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - p O H ​ ​}

Slide 9 - Diapositive

Er wordt 0,01 mol bariumhydroxide opgelost in 250 mL water. Wat is de pOH?

pOH = 0,08

pH = 1,1

pOH = 1,1

pH = 0,08

Slide 10 - Quiz

Waterevenwicht

Dit evenwicht ligt aan de kant van H₂O.

De concentratie van water is ongeveer 55 mol/l.

Nut: Basische oplossingen ook uitdrukken in pH en niet in pOH

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + O H^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

Slide 11 - Diapositive

Waterevenwicht

De concentratie van water, [H2O]

1 liter

Dichtheid = 0,9982*10³ kg m^-3 = 0,9982*10³ gram/l

M (H₂O) = 18,016 gram/mol

n (H₂O) = m (H₂O) / M (H₂O)

n (H₂O) = 0,9983*10³ / 18,016 = 55,41 mol

c (H₂O) = n (H₂O) / Vopl = 55,41 / 1 = 55,41 mol/l

Slide 12 - Diapositive

Waterevenwicht

[H₃O⁺] in neutrale oplossing (pH = 7) : [H₃O⁺] = 10^-7

[OH^-] in neutrale oplossing (pOH = 7) : [OH^-] = 10^-7

Slide 13 - Diapositive

Waterevenwicht

Opdracht:

Stel de evenwichtsvoorwaarde op voor het waterevenwicht.

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + O H^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

Slide 14 - Diapositive

Waterevenwicht

Opdracht:

Stel de evenwichtsvoorwaarde op voor het waterevenwicht.

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + O H^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

K^{​ w ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ O H ^{​ - ​ ​} ] ​ ​}{​ [ H ^{​ 2 ​ ​} O ] ^{​ 2 ​ ​} ​}

Slide 15 - Diapositive

Waterevenwicht

[H₂O] = 55,4 mol/L

[H₃O⁺] = 0,0000001 mol/L

[OH^-] = 0,0000001 mol/L

Bij evenwichten mag je de concentratie van het oplosmiddel weglaten en dat is water.

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + O H^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

K^{​ w ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ O H ^{​ - ​ ​} ] ​ ​}{​ [ H ^{​ 2 ​ ​} O ] ^{​ 2 ​ ​} ​}

Slide 16 - Diapositive

Waterevenwicht

[H₂O] = 55,4 mol/L

[H₃O⁺] = 0,0000001 mol/L

[OH^-] = 0,0000001 mol/L

Bij evenwichten mag je de concentratie van het oplosmiddel weglaten en dat is water.

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + O H^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

K^{​ w ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [O H^{​ - ​ ​}]

Slide 17 - Diapositive

Waterevenwicht

[H₂O] = 55,4 mol/L

[H₃O⁺] = 0,0000001 mol/L

[OH^-] = 0,0000001 mol/L

Opdracht: Bereken K_wen pK_w

De pK_w is de -log van K_w

K^{​ w ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [O H^{​ - ​ ​}]

Slide 18 - Diapositive

Waterevenwicht

[H₂O] = 55,4 mol/L

[H₃O⁺] = 0,0000001 mol/L

[OH^-] = 0,0000001 mol/L

Opdracht: Bereken K_w= 10^-14 en pK_w = 14

K^{​ w ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [O H^{​ - ​ ​}]

Slide 19 - Diapositive

Waterevenwicht

K^{​ w ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [O H^{​ - ​ ​}]

Slide 20 - Diapositive

Waterevenwicht

Dus als de pH 7 is,

dan is de pOH 7.

Dus als de pH 8 is,

dan is de pOH 6.

Kortom: pH = 14,0 - pOH

K^{​ w ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [O H^{​ - ​ ​}]

Slide 21 - Diapositive

Er wordt 0,01 mol bariumhydroxide opgelost in 250 mL water. Wat is de pH?

pOH = 12,9

pH = 1,1

pOH = 1,1

pH = 12,9

Slide 22 - Quiz

Verdunningen

Bij een verdunning neem je de volgende stappen:

- Bereken het aantal mol in de originele oplossing

- Bereken de concentratie in de nieuwe oplossing

Dus: Stel ik verdun 250mL 0,1M zoutzuur oplossing 5 maal, wat is de nieuwe concentratie?

n=0,1 mol/L * 0,250L = 0,0250 mol

c= 0,0250 mol / (0,250 + 1,000) = 0,0250 / 1,250 = 0,02 mol/L

Slide 23 - Diapositive

Verdunningen

Opdracht:

Bereken de pH na het tienmaal verdunnen van 150mL 0,1M zoutzuur oplossing.

Slide 24 - Diapositive

Verdunningen

Opdracht:

Bereken de pH na het tienmaal verdunnen van 150mL 0,1M zoutzuur oplossing.

n = 0,1 mol/L * 0,150 L = 0,0150 mol

c = 0,0150 mol / (0,150 + 1,350) = 0,01 mol/l

pH = -log (0,01) = 2

Slide 25 - Diapositive

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 5 uit het boek (blz 22t/m24)

- Maken opdracht 45 t/m 47 uit het boek (blz 24) of in de online omgeving.

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 1 uit het boek (blz 175 t/m 177)

- Maken opdracht 13, 14 en 16 uit het boek (blz 177) of online.

Slide 26 - Diapositive

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik kan de pH berekenen van sterke zuren en sterke basen gebaseerd op bekende concentraties en andersom.

- Ik kan uitleggen wat het waterevenwicht is.

- Ik kan berekeningen uitvoeren aan verdunningen.

Slide 27 - Diapositive

V5_SK_Herhalen_Week 37_Les1

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Quiz

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Quiz

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Diapositive

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Quiz

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Diapositive

Slide 25 - Diapositive

Slide 26 - Diapositive

Slide 27 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

V4_SK_pH berekening_Wk25_Les1_2324

H5_SK_H6.5_Week38_Les2

V4_SK_Verdunningen_Wk24_Les2

V5_SK_Voorbereiden PW3_Wk9_2324

H5_SK_Herhalen H6 Zuren&Basen_Week38_Les3

H5_SK_H6.5_Week38_Les1

4V pH-berekenen

7.5 pH berekenen