H8.2 redoxchemie

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 5

welkom

vandaag

H8.2 Redoxreacties

Leerdoelen

• sterkte van de reductor en de oxidator bepalen
• totaal reacties opstellen

Herhaling

reductor (elektronen afstaan)

Na -> Na⁺ + e^-

^{oxidator (elektronen opnemen)}

Cl2(g) + e- -> 2 Cl-

opstellen redox reacties

stap 1 : deeltjesinventarisatie

noteer de deeltjes die aanwezig zijn

let op aanwezigheid van H+ of OH- (zuur/basisch milieu)

reactie van ijzer(3)nitraat met oxaalzuur (h2c2O4)

stap 2 sterkste reductor/oxidator

Voorwaarde redox-reactie:

- Oxidator staat boven 

reductor

stap 3 halfreacties opstellen

de sterkste reductor en sterkste oxidator reactie opstellen

stap 4: elektronen gelijkstellen

aantal elektronen links bij de oxidator reactie

=

aantal elektronen rechts bij de reductor reactie

stap 5: totaal reactie

ox:                              

red:                             +

totaalreactie

oefening

Wat is de totaalreactie als je een magnesiumlint in een zoutzuuroplossing legt?

opgaven maken

9 t/m 12 (blz 61 en 62)