8.3: Rekenen aan verbrandingsreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t, mavo
• Leerjaar 4

Hoofdstuk 8: Verbrandingen

Paragraaf 3: Rekenen aan verbrandingsreacties

Leerdoelen

• Je kunt de massaverhouding bij een chemische reactie bepalen op basis van de moleculaire massa's van de betrokken stoffen.
• Je kunt bepalen hoe groot de overmaat bij een chemische reactie is.

Even herhalen

Wat betekende ook alweer de wet van behoud van massa?

Hoe je de molecuulmassa van een molecuul berekenen?

0

Hoe bereken je de molecuulmassa?

De massa van de atomen haal je uit je BINAS

tel alle massa's van de atomen bij elkaar en je hebt de molecuulmassa van het molecuul

molecuulmassa van ethaan

• ethaan = C₂H₆
• 1 C-atoom = 12 u
• 1 H-atoom = 1 u
• totaal dus 2x12 en 6x1 = 30 u
• molecuulmassa van ethaan = 30 u

Rekenen met massaverhouding

1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend.
2. Bereken van alle stoffen de molecuulmassa.
3. Welke stof is gegeven en welke stof is gevraagd?
4. Maak een verhoudingstabel en reken uit.

Voorbeeld: Hoeveel zuurstof is nodig voor de verbranding van 24 gram koolstof? 

Rekenen met massaverhouding

1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend.
2. Bereken van alle stoffen de molecuulmassa.
3. Welke stof is gegeven en welke stof is gevraagd?
4. Maak een verhoudingstabel en reken uit.

Opdracht: Bereken hoeveel water er ontstaat als je 35 gram waterstof verbrandt.

Massaverhouding

Maak een kloppende reactievergelijking 

bijv: 2 C₂H₆ + 7 O₂ --> 4 CO₂ + 6 H₂O

Reken de molecuulmassa's uit
C₂H₆=30,0 u (zie vorige dia)

Op dezelfde manier uitgerekend     O₂=32,0 u,    CO₂=44,0 u,     H₂O=18,0 u

In de reactievergelijking   2 C2H6   +  7 O2      -->   4 CO2   +   6 H2O
                                         2 x 30,0  +  7 x 32,0 -->   4 x 44,0 +   6 x 18,0
massaverhouding is dus  60,0 u     :   224,0 u   :     176,0 u       : 108,0 u

Of ook wel                        60,0 g     :   224,0 g   :     176,0 g       : 108,0 g

Overmaat: Cake bakken

4 eieren                halve liter melk             200 gram meel

Rekenen met overmaat

1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend.
   
2. Bereken van alle stoffen de molecuulmassa.
   
3. Kies een van de twee gegeven stoffen en reken uit hoeveel je dan van de andere stof nodig hebt.
4. Vergelijk met het gegeven in van die stof. 

Voorbeeld: Je verbrandt 20 g magnesium met 15 g zuurstof. Welke stof is in overmaat?

par 8.3

doorlezen par. 8.3

maken opgaven par 8.3