Verfijning van het atoommodel van Bohr

• Chemie
• Secundair onderwijs

www.bookwidgets.com

 De elektronenmantel

 Atoommodel van Bohr

• vullen van binnen naar buiten
• laagst mogelijke energie

De binnenste schillen hebben het hoogste energie niveau.

1. waar
2. niet waar

Op de L schil zitten er altijd 8 elektronen.

1. waar
2. niet waar

Subniveaus (Sommerfeld) 

• 4 subschillen (s, p, d, f)
• elke subschil heeft een ander energieniveau
• aantal subschillen per schil = schilnummer (max. 4)
• max. aantal elektronen per subschil

Hoeveel subniveaus vinden we terug op de M-schil?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Hoeveel elektronen zijn er maximaal aanwezig in de p-subschil?

1. 2
2. 6
3. 10
4. 14

Magnetische niveaus 

• per magnetisch niveau maximaal 2 elektronen
• aantal magnetische niveaus per subniveau = (max. aantal elektronen)/2
• voorgesteld door hokjes

Hoeveel elektronen bevat een magnetisch niveau maximaal?

1. 2
2. 6
3. 10
4. 14

Hoeveel magnetische niveaus bevat het f-subniveau maximaal?

1. 3
2. 5
3. 7
4. 14

3.2.3. Spin van een elektron (p. 29)

De regel van Pauli 

Het golfmechanisch atoommodel (orbitalen)

orbitaal (= gebied waarbinnen de waarschijnlijkheid om het elektron aan te treffen 90% is)

• elk magnetisch niveau wordt voorgesteld door een orbitaal
• grootte --> hoofdniveau
• vorm --> subniveau (s bol, p halter, d en f ingewikkelde vormen)
• oriëntatie --> magnetisch niveau 

Als twee orbitalen dezelfde vorm en grootte maar een verschillende oriëntatie hebben dan is hun energie niveau gelijk.

1. waar
2. niet waar

www.bookwidgets.com

www.bookwidgets.com