Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
Verfijning van het atoommodel van Bohr
2.1. De elektronenmantel
1 / 20
suivant
Slide 1:
Diapositive
Chemie
Secundair onderwijs
Cette leçon contient
20 diapositives
, avec
quiz interactifs
,
diapositives de texte
et
2 vidéos
.
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
2.1. De elektronenmantel
Slide 1 - Diapositive
3.1. Atoommodel van Bohr
vullen van binnen naar buiten
laagst mogelijke energie
Slide 2 - Diapositive
Slide 3 - Diapositive
Slide 4 - Diapositive
Op de L schil zitten er altijd 8 elektronen.
A
waar
B
niet waar
Slide 5 - Quiz
De binnenste schillen hebben het hoogste energie niveau.
A
waar
B
niet waar
Slide 6 - Quiz
Slide 7 - Diapositive
Hoeveel subniveaus vinden we terug op de M-schil?
A
1
B
2
C
3
D
4
Slide 8 - Quiz
3.2.1.Subniveaus (Sommerfeld) p. 28
4 subschillen (s, p, d, f)
elke subschil heeft een ander energieniveau
aantal subschillen per schil = schilnummer (max. 4)
max. aantal elektronen per subschil
Slide 9 - Diapositive
Hoeveel elektronen zijn er maximaal aanwezig in de p-subschil?
A
2
B
6
C
10
D
14
Slide 10 - Quiz
3.2.2.Magnetische niveaus (p. 29)
per magnetisch niveau maximaal 2 elektronen
aantal magnetische niveaus per subniveau = (max. aantal elektronen)/2
voorgesteld door hokjes
Slide 11 - Diapositive
Hoeveel elektronen bevat een magnetisch niveau maximaal?
A
2
B
6
C
10
D
14
Slide 12 - Quiz
Hoeveel magnetische niveaus bevat het f-subniveau maximaal?
A
3
B
5
C
7
D
14
Slide 13 - Quiz
3.2.3. Spin van een elektron (p. 29)
Slide 14 - Diapositive
3.2.4. De regel van Pauli (p. 30)
Slide 15 - Diapositive
3.3. Het golfmechanisch atoommodel (p. 31)
Slide 16 - Diapositive
Slide 17 - Vidéo
orbitaal
(= gebied waarbinnen de waarschijnlijkheid om het elektron aan te treffen 90% is)
elk magnetisch niveau wordt voorgesteld door een orbitaal
grootte
--> hoofdniveau
vorm
--> subniveau (s bol, p halter, d en f ingewikkelde vormen)
oriëntatie
--> magnetisch niveau
Slide 18 - Diapositive
Als twee orbitalen dezelfde vorm en grootte maar een verschillende oriëntatie hebben dan is hun energie niveau gelijk.
A
waar
B
niet waar
Slide 19 - Quiz
Slide 20 - Vidéo
Plus de leçons comme celle-ci
Verfijning van het atoommodel van Bohr
Octobre 2023
- Leçon avec
25 diapositives
Chemie
Secundair onderwijs
Verfijning van het atoommodel van Bohr
Octobre 2023
- Leçon avec
20 diapositives
Chemie
Secundair onderwijs
Atoommodel historisch
Septembre 2021
- Leçon avec
17 diapositives
Natuurwetenschappen
Secundair onderwijs
De Evolutie van Atoommodellen
Mars 2024
- Leçon avec
14 diapositives
Chemie
Secundair onderwijs
Thema 17
Septembre 2022
- Leçon avec
24 diapositives
Chemie
Secundair onderwijs
elektronenconfiguratie
Septembre 2022
- Leçon avec
13 diapositives
Chemie
Secundair onderwijs
Ontdekking van Atoommodellen: Een Reis door de Wetenschap
Mars 2024
- Leçon avec
13 diapositives
Chemie
Secundair onderwijs
H2_1/2 Atoommodel bij atomen en ion
Septembre 2022
- Leçon avec
28 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4