3,3 + 3,4 - Herhaling molrekenen en reactievergelijkingen

Molrekenen en reactievergelijkingen
1 / 11
suivant
Slide 1: Diapositive
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 11 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Molrekenen en reactievergelijkingen

Slide 1 - Diapositive

Wat gaan we doen vandaag?
- Gisteren het molreken schema herhaald
- Vandaag reactievergelijkingen kloppend maken
- Rekenen met mol en reactievergelijkingen (stoichiometrische verhouding)

Slide 2 - Diapositive

Leerdoelen 
 Ik kan grootheden en eenheden herkennen.
 Ik kan aan reacties rekenen met behulp van de molverhouding/stoichiometrische verhouding..

Slide 3 - Diapositive

Hoe werkt het ook alweer?
- Met de reactievergelijking (kloppende) kan je voorspellen/berekenen hoeveel gram/mol product/beginstof(fen) ontstaan en/of nodig zijn
- hiervoor gebruik je de molverhouding en dus molrekenen

Slide 4 - Diapositive

Voorbeeld: Bereken hoeveel gram water ontstaat bij = de volledige verbranding van 6,0 gram butaan (C4H10)

Slide 5 - Diapositive

Voorbeeld: Bereken hoeveel gram water ontstaat bij = de volledige verbranding van 6,0 gram butaan (C4H10)

Slide 6 - Diapositive

Voorbeeld: Bereken hoeveel gram water ontstaat bij = de volledige verbranding van 6,0 gram butaan (C4H10)

Slide 7 - Diapositive

Voorbeeld: Bereken hoeveel gram water ontstaat bij = de volledige verbranding van 6,0 gram butaan (C4H10)
M = 58,12 g/mol
n = 6,0 / 58,12 = 0,103 mol

Molverhouding
2:10
 (0,103 mol / 2) * 10 = 0,516 mol

Mwater = 18,02 g/mol
0,516 mol * 18,02 = 9,3 gram

Slide 8 - Diapositive

LET OP DIT KAN ALLEEN MET MOL
(MOL verhouding) 
geen Gramverhouding

Slide 9 - Diapositive

Bereken hoeveel gram koolstofdioxide er vrij komt bij de volledige verbranding van glucose (C6H12O6)

Slide 10 - Diapositive

Zelf oefenen 
Weektaak (2 van 3):
- Bestuderen Hoofdstuk 3, Paragraaf 4 uit het boek VWO4 (blz 77t/m79)
- Maken opdracht 42, 43 en 46 uit het boek VWO4 (blz 79) of online

Slide 11 - Diapositive