Cette leçon contient 18 diapositives, avec diapositives de texte.
Éléments de cette leçon
Ontledingsreacties
Slide 1 - Diapositive
Maak deze vergelijking kloppend
... ZnO (s) -> ... Zn (s) + ... O2 (g)
is dit een verbrandingsreactie?
Slide 2 - Diapositive
Ontledingsreactie
Een reactie met één beginstof en
2 of meer eindstoffen
(1BS --> ≥ 2 ES)
Je maakt een molecuul echt kapot.
Er ontstaan nieuwe moleculen
Slide 3 - Diapositive
Ontleedbare en niet ontleedbare stoffen
Slide 4 - Diapositive
Scheiden
Slide 5 - Diapositive
Ontleden
Slide 6 - Diapositive
Schema alle stoffen
Slide 7 - Diapositive
Soorten ontledingsreacties
Er is bijna altijd energie nodig voor een ontleding.
Dit kan met:
1. warmte --> thermolyse
2. elektriciteit --> elektrolyse
3. licht --> fotolyse
Slide 8 - Diapositive
Thermolyse
De minimale temperatuur die nodig is om een verbinding te ontleden heet; ontledingstemperatuur.
Thermolyse is een reactie zonder zuurstof!!
Slide 9 - Diapositive
Fotolyse
Fotolyse is een ontledingsreactie door middel van licht. Lichtgevoelige stoffen worden om deze reden in het donker bewaard.
Bruine flesjes gemaakt van glas voor medicijnen worden gebruikt omdat ze licht tegen gaan.
Slide 10 - Diapositive
Elektrolyse
Een ontleding met elektrische energie heet elektrolyse. Om deze vorm toe te passen moet de stof elektrische stroom kunnen geleiden. De elektrische stroom gaat door de stroomkring.
Slide 11 - Diapositive
Hofmann
Elektrolyse van water
Slide 12 - Diapositive
Slide 13 - Diapositive
Slide 14 - Diapositive
Synthetische reactie aspirine
Slide 15 - Diapositive
Synthesereacties
Bij synthesereacties hebben we een beginstof en een gewenste reactieproduct. Naast een reactieproduct zijn er bijproducten. Voor de werkzame stof in aspirine wordt er ook een synthetische reactie uitgevoerd.
Slide 16 - Diapositive
Koolwaterstoffen
Koolwaterstoffen zijn stoffen waarvan het molecuul is opgebouwd uit koolstof en waterstof.
Bijvoorbeel CH4 of C2H6
C6H12O6 is dus geen koolwaterstof
Slide 17 - Diapositive
Een verbrandingsreactie is altijd met zuurstof!!
Bij het verbranden van een koolwaterstof onstaat er altijd H2O en CO2
