7.4 samengestelde ionen les 2

7.4 Ontleedbare stoffen
Samengestelde ionen
1 / 16
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

Cette leçon contient 16 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 15 min

Éléments de cette leçon

7.4 Ontleedbare stoffen
Samengestelde ionen

Slide 1 - Diapositive

Doelen van deze les
  • Je kunt de namen en notaties van een aantal veelvoorkomende samengestelde ionen geven.
  • Je kunt beschrijven wat een samengesteld ion is.
  • Je kunt beschrijven uit welke deeltjes zouten zijn opgebouwd.
  • Je kunt uitleggen dat de totale positieve lading in een zout gelijk is aan de totale negatieve lading.
  • Je kunt de verhoudingsformule van zouten met meervoudige ionen opstellen.

Slide 2 - Diapositive

We hebben een zout dat bestaat uit magnesiumionen en bromideionen, Geef de naam van het zout.

Slide 3 - Question ouverte

We hebben een zout dat bestaat uit kobalt(||) ionen en chlorideionen.
Geef de formule van het zout

Slide 4 - Question ouverte

We hebben een zout dat bestaat uit ijzer(III) ionen en zuurstofionen.
Geef de formule van het zout.

Slide 5 - Question ouverte

Nieuwe theorie
Samengestelde ionen

Slide 6 - Diapositive

Samengestelde ionen
De ionen die je tot nu toe gezien hebt bestaan telkens uit één atoomsoort met een lading. 
Na+,Fe2+, Al3+ 
Cl-, F-, I-, O2-
Er bestaan echter ook ionen die zijn opgebouwd uit twéé atoomsoorten met één gezamelijke lading. 

Slide 7 - Diapositive

De samengestelde ionen leren!
Heen en terug

Slide 8 - Diapositive

Voorbeelden van negatieve ionen

Slide 9 - Diapositive

Verhoudingsformules
Ook hiermee moet je verhoudingsformules (zouten) kunnen maken. Er geldt weer:
1. Noteer de ionen
2. Zet samengestelde ionen tussen haakjes)
2. Hoe vaak moet je ieder ion kiezen?
3. Noteer de volledige formule, zonder ladingen! 

Slide 10 - Diapositive

Voorbeeld
Maak de verhoudingsformule voor natriumnitraat.
1. Na+        (NO3)-
2. 1x             1x
3. Na1(NO3)1
Haakjes en 1 mag je nu weglaten:
NaNO3        

Slide 11 - Diapositive

Voorbeeld 2
Maak de verhoudingsformule voor kaliumfosfaat.
1. K+          (PO4)3-
2. 3x             1x
3.  K3(PO4)1  =  K3(PO4)

Slide 12 - Diapositive

Samengevat:
Een zout is een verbinding is van een positief metaal-ion en een negatief niet-metaal-ion (enkelvoudig of samengesteld). 

De uitzondering op deze regel zijn ammoniumzouten, waarin 
 het positieve ion is.
NH4+

Slide 13 - Diapositive

huiswerk

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Vidéo