Hst 13

Stap voor stap naar de pH van azijnzuur
Wat is de formule van azijnzuur?
1 / 33
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 33 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Stap voor stap naar de pH van azijnzuur
Wat is de formule van azijnzuur?

Slide 1 - Diapositive

Stap voor stap naar de pH van azijnzuur
Wat is de formule van azijnzuur?  CH3COOH
Is azijnzuur een sterk of een zwak zuur?

Slide 2 - Diapositive

Stap voor stap naar de pH van azijnzuur
Wat is de formule van azijnzuur?  CH3COOH
Is azijnzuur een sterk of een zwak zuur? Zwak zuur
Stel de ionisatievergelijking op van azijnzuur.

Slide 3 - Diapositive

Stap voor stap naar de pH van azijnzuur
Wat is de formule van azijnzuur?  CH3COOH
Is azijnzuur een sterk of een zwak zuur? Zwak zuur
Stel de ionisatievergelijking op van azijnzuur.
CH3COOH(aq)+H2O(l)CH3COO(aq)+H3O+(aq)

Slide 4 - Diapositive

Stap voor stap naar de pH van azijnzuur
Stel de ionisatievergelijking op van azijnzuur.

Stel de evenwichtsvoorwaarde op voor dit evenwicht
CH3COOH(aq)+H2O(l)CH3COO(aq)+H3O+(aq)

Slide 5 - Diapositive

Stap voor stap naar de pH van azijnzuur
Stel de ionisatievergelijking op van azijnzuur.

Stel de evenwichtsvoorwaarde op voor dit evenwicht
CH3COOH(aq)+H2O(l)CH3COO(aq)+H3O+(aq)
Kz=[CH3COOH][CH3COO][H3O+]

Slide 6 - Diapositive

Stel je hebt een 0,10M azijnzuur-oplossing
Een klein deel van de azijnzuur-moleculen zal zijn H+ afstaan.
Dit deel noemen we x. Dus bij evenwicht:
[CH3COOH] = 0,10 - x
[CH3COO-] = x
[H3O+] = x 
Kz=[CH3COOH][CH3COO][H3O+]

Slide 7 - Diapositive

Stel je hebt een 0,10M azijnzuur-oplossing
Een klein deel van de azijnzuur-moleculen zal zijn H+ afstaan.
Dit deel noemen we x. Dus bij evenwicht:
[CH3COOH] = 0,10 - x
[CH3COO-] = x
[H3O+] = x 
1,7105=(0,10x)xx

Slide 8 - Diapositive

Stel je hebt een 0,10M azijnzuur-oplossing
1,7105=(0,10x)xx
1,7105=(0,10x)x2
(0,10x)x2=1,7105

Slide 9 - Diapositive

Stel je hebt een 0,10M azijnzuur-oplossing
Oplossen manier 1:
Verwaarlozen "-x"

Dit mag als x kleiner dan
10% is van de originele 
concentratie.
(0,10x)x2=1,7105
0,10x2=1,7105
x2=1,7106
x=1,3103

Slide 10 - Diapositive

Stel je hebt een 0,10M azijnzuur-oplossing
Oplossen manier 2:
ABC-formule

Dit doe je als je niet mag
verwaarlozen
(0,10x)x2=1,7105
x2=1,7105(0,10x)
x2=1,71061,7105x
x2+1,7105x1,7106=0

Slide 11 - Diapositive

Stel je wilt het ionisatiepercentage weten bij pH 3
De H3O+ concentratie is nu bekend , namelijk 10-pH:

Kz=[CH3COOH][CH3COO][H3O+]
1,7105=[CH3COOH][CH3COO]103

Slide 12 - Diapositive

Stel je wilt het ionisatiepercentage weten bij pH 3
De H3O+ concentratie is nu bekend , namelijk 10-pH:




1,7105=[CH3COOH][CH3COO]103
ionpercentage=[CH3COO]+[CH3COOH][CH3COO]

Slide 13 - Diapositive

Stel je wilt het ionisatiepercentage weten bij pH 3
1,7105=[CH3COOH][CH3COO]103
ionpercentage=[1,7102[CH3COOH]+[CH3COOH]1,7102[CH3COOH]
[CH3COO]=1,7102[CH3COOH]

Slide 14 - Diapositive

Stel je wilt het ionisatiepercentage weten bij pH 3
ionpercentage=[1,7102[CH3COOH]+[CH3COOH]1,7102[CH3COOH]
ionpercentage=(1,7102+1)[CH3COOH]1,7102[CH3COOH]
ionpercentage=1,7102+11,7102=1,7procent

Slide 15 - Diapositive

Aflopend versus evenwicht
Aflopend reactie:
Alle beginproducten worden opgezet in reactieproducten

Evenwichtsreactie:
Beginproducten worden omgezet in reactieproducten.
Reactieproducten worden omgezet in beginproducten.
Er ontstaat een evenwicht tussen begin- en reactieproducten.

Slide 16 - Diapositive

Lewis structuren

Slide 17 - Diapositive

Lewisstructuren
Kijk naar de elektronen in de buitenste schil

Slide 18 - Diapositive

Lewisstructuren
Kijk naar de elektronen in de buitenste schil

Slide 19 - Diapositive

Lewisstructuren
Kijk naar de elektronen in de buitenste schil

Voorbeeld op bord van ethaanzuur

Slide 20 - Diapositive

Lewisstructuren
Kijk naar de elektronen in de buitenste schil

Voorbeeld op bord van H3O+

Slide 21 - Diapositive

Lewisstructuren
Kijk naar de elektronen in de buitenste schil

Voorbeeld op bord van ethanoaat

Slide 22 - Diapositive

Buffers
Bloed - een gebufferde oplossing
--> pH blijft zoveel mogelijk constant.

Slide 23 - Diapositive

Voorwaarden buffer
Zuur en geconjugeerde base
- Fosfaat-buffer: Combineren fosforzuur en natriumdiwaterstoffosfaat oplossingen
>H3PO4 (aq) en Na+ (aq) + H2PO42- (aq)



Slide 24 - Diapositive

Voorwaarden buffer
Verhouding tussen de 1,0 : 10 of 10 : 1,0
- Dus een 1,0M fosforzuur-oplossing met een 0,1 M natriumdiwaterstoffosfaat oplossing
- Of een een 0,1M fosforzuur-oplossing met een 1,0 M natriumdiwaterstoffosfaat op;ossing



Slide 25 - Diapositive

Hans wil een carbonaat-buffer maken. Hij wil dit doen met een 0,05M natriumwaterstofcarbonaat oplossing en een 1,0M natriumcarbonaat oplossing. Gaat hem dit lukken?
A
Ja
B
Nee

Slide 26 - Quiz

Kan je een buffer maken met natriumwaterstofcarbonaat en natriumfosfaat?
A
Ja
B
Nee

Slide 27 - Quiz

pH van een buffer bereken
Je mag hierbij gewoon de concentraties invullen uit de opgave.

Stel je maakt een buffer met 0,10M NaH2PO4 en 0,15M Na2HPO4
- In oplossing heb je dus Na+ (aq) + H2PO4- (aq) en 2 Na+ (aq) + HPO42- (aq)
- Dit komt neer op het volgende evenwicht volgens tabel 49:


H2PO4+H2OHPO42+H3O+

Slide 28 - Diapositive

pH van een buffer bereken
Stel je maakt een buffer met 0,10M NaH2PO4 en 0,15M Na2HPO4



H2PO4+H2OHPO42+H3O+
Kz=[H2PO4][HPO42][H3O+]

Slide 29 - Diapositive

pH van een buffer bereken
Stel je maakt een buffer met 0,10M NaH2PO4 en 0,15M Na2HPO4



Kz=[H2PO4][HPO42][H3O+]
6,2108=0,100,15[H3O+]

Slide 30 - Diapositive

pH van een buffer bereken
Stel je maakt een buffer met 0,10M NaH2PO4 en 0,15M Na2HPO4



6,2108=0,100,15[H3O+]
0,106,2108=0,15[H3O+]
6,2109=0,15[H3O+]

Slide 31 - Diapositive

pH van een buffer bereken
Stel je maakt een buffer met 0,10M NaH2PO4 en 0,15M Na2HPO4



6,2109=0,15[H3O+]
0,156,2109=[H3O+]
4,13108=[H3O+]

Slide 32 - Diapositive

pH van een buffer bereken
Stel je maakt een buffer met 0,10M NaH2PO4 en 0,15M Na2HPO4



4,13108=[H3O+]
pH=log[H3O+]=log(4,13108)=7,4

Slide 33 - Diapositive