Hst 13

Stap voor stap naar de pH van azijnzuur

Wat is de formule van azijnzuur?

1 / 33

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 33 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Stap voor stap naar de pH van azijnzuur

Wat is de formule van azijnzuur?

Slide 1 - Diapositive

Stap voor stap naar de pH van azijnzuur

Wat is de formule van azijnzuur? CH₃COOH

Is azijnzuur een sterk of een zwak zuur?

Slide 2 - Diapositive

Stap voor stap naar de pH van azijnzuur

Wat is de formule van azijnzuur? CH₃COOH

Is azijnzuur een sterk of een zwak zuur? Zwak zuur

Stel de ionisatievergelijking op van azijnzuur.

Slide 3 - Diapositive

Stap voor stap naar de pH van azijnzuur

Wat is de formule van azijnzuur? CH₃COOH

Is azijnzuur een sterk of een zwak zuur? Zwak zuur

Stel de ionisatievergelijking op van azijnzuur.

C H^{​ 3 ​ ​} C O O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} C H^{​ 3 ​ ​} C O O^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

Slide 4 - Diapositive

Stap voor stap naar de pH van azijnzuur

Stel de ionisatievergelijking op van azijnzuur.

Stel de evenwichtsvoorwaarde op voor dit evenwicht

C H^{​ 3 ​ ​} C O O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} C H^{​ 3 ​ ​} C O O^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

Slide 5 - Diapositive

Stap voor stap naar de pH van azijnzuur

Stel de ionisatievergelijking op van azijnzuur.

Stel de evenwichtsvoorwaarde op voor dit evenwicht

C H^{​ 3 ​ ​} C O O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} C H^{​ 3 ​ ​} C O O^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

K^{​ z ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O ^{​ - ​ ​} ] \cdot [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ​ ​}{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​}

Slide 6 - Diapositive

Stel je hebt een 0,10M azijnzuur-oplossing

Een klein deel van de azijnzuur-moleculen zal zijn H+ afstaan.

Dit deel noemen we x. Dus bij evenwicht:

[CH₃COOH] = 0,10 - x

[CH₃COO^-] = x

[H₃O⁺] = x

K^{​ z ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O ^{​ - ​ ​} ] \cdot [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ​ ​}{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​}

Slide 7 - Diapositive

Stel je hebt een 0,10M azijnzuur-oplossing

Een klein deel van de azijnzuur-moleculen zal zijn H+ afstaan.

Dit deel noemen we x. Dus bij evenwicht:

[CH₃COOH] = 0,10 - x

[CH₃COO^-] = x

[H₃O⁺] = x

1, 7 \cdot 1 0^{​ - 5 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ x \cdot x ​ ​}{​ ( 0 , 1 0 - x ) ​}

Slide 8 - Diapositive

Stel je hebt een 0,10M azijnzuur-oplossing

1, 7 \cdot 1 0^{​ - 5 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ x \cdot x ​ ​}{​ ( 0 , 1 0 - x ) ​}

1, 7 \cdot 1 0^{​ - 5 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ x ^{​ 2 ​ ​} ​ ​}{​ ( 0 , 1 0 - x ) ​}

\frac{​ x ^{​ 2 ​ ​} ​ ​}{​ ( 0 , 1 0 - x ) ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1, 7 \cdot 1 0^{​ - 5 ​ ​}

Slide 9 - Diapositive

Stel je hebt een 0,10M azijnzuur-oplossing

Oplossen manier 1:

Verwaarlozen "-x"

Dit mag als x kleiner dan

10% is van de originele

concentratie.

\frac{​ x ^{​ 2 ​ ​} ​ ​}{​ ( 0 , 1 0 - x ) ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1, 7 \cdot 1 0^{​ - 5 ​ ​}

\frac{​ x ^{​ 2 ​ ​} ​ ​}{​ 0 , 1 0 ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1, 7 \cdot 1 0^{​ - 5 ​ ​}

x^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1, 7 \cdot 1 0^{​ - 6 ​ ​}

x \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1, 3 \cdot 1 0^{​ - 3 ​ ​}

Slide 10 - Diapositive

Stel je hebt een 0,10M azijnzuur-oplossing

Oplossen manier 2:

ABC-formule

Dit doe je als je niet mag

verwaarlozen

\frac{​ x ^{​ 2 ​ ​} ​ ​}{​ ( 0 , 1 0 - x ) ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1, 7 \cdot 1 0^{​ - 5 ​ ​}

x^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1, 7 \cdot 1 0^{​ - 5 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} (0, 10 - x)

x^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1, 7 \cdot 1 0^{​ - 6 ​ ​} - 1, 7 \cdot 1 0^{​ - 5 ​ ​} x

x^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + 1, 7 \cdot 1 0^{​ - 5 ​ ​} x - 1, 7 \cdot 1 0^{​ - 6 ​ ​} = 0

Slide 11 - Diapositive

Stel je wilt het ionisatiepercentage weten bij pH 3

De H₃O⁺ concentratie is nu bekend , namelijk 10^-pH:

K^{​ z ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O ^{​ - ​ ​} ] \cdot [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ​ ​}{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​}

1, 7 \cdot 1 0^{​ - 5 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O ^{​ - ​ ​} ] \cdot 1 0 ^{​ - 3 ​ ​} ​ ​}{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​}

Slide 12 - Diapositive

Stel je wilt het ionisatiepercentage weten bij pH 3

De H₃O⁺ concentratie is nu bekend , namelijk 10^-pH:

1, 7 \cdot 1 0^{​ - 5 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O ^{​ - ​ ​} ] \cdot 1 0 ^{​ - 3 ​ ​} ​ ​}{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​}

i o n - p e r c e n t a g e \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O ^{​ - ​ ​} ] ​ ​}{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O ^{​ - ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​}

Slide 13 - Diapositive

Stel je wilt het ionisatiepercentage weten bij pH 3

1, 7 \cdot 1 0^{​ - 5 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O ^{​ - ​ ​} ] \cdot 1 0 ^{​ - 3 ​ ​} ​ ​}{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​}

i o n - p e r c e n t a g e \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ 1 , 7 \cdot 1 0 ^{​ - 2 ​ ​} \cdot [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​ ​}{​ [ 1 , 7 \cdot 1 0 ^{​ - 2 ​ ​} \cdot [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​}

[C H^{​ 3 ​ ​} C O O^{​ - ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} = 1, 7 \cdot 1 0^{​ - 2 ​ ​} \cdot [C H^{​ 3 ​ ​} C O O H]

Slide 14 - Diapositive

Stel je wilt het ionisatiepercentage weten bij pH 3

i o n - p e r c e n t a g e \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ 1 , 7 \cdot 1 0 ^{​ - 2 ​ ​} \cdot [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​ ​}{​ [ 1 , 7 \cdot 1 0 ^{​ - 2 ​ ​} \cdot [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​}

i o n - p e r c e n t a g e \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ 1 , 7 \cdot 1 0 ^{​ - 2 ​ ​} \cdot [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​ ​}{​ ( 1 , 7 \cdot 1 0 ^{​ - 2 ​ ​} + 1 ) \cdot [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​}

i o n - p e r c e n t a g e \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ 1 , 7 \cdot 1 0 ^{​ - 2 ​ ​} ​ ​}{​ 1 , 7 \cdot 1 0 ^{​ - 2 ​ ​} + 1 ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = 1, 7 p r o c e n t

Slide 15 - Diapositive

Aflopend versus evenwicht

Aflopend reactie:

Alle beginproducten worden opgezet in reactieproducten

Evenwichtsreactie:

Beginproducten worden omgezet in reactieproducten.

Reactieproducten worden omgezet in beginproducten.

Er ontstaat een evenwicht tussen begin- en reactieproducten.

Slide 16 - Diapositive

Lewis structuren

Slide 17 - Diapositive

Lewisstructuren

Kijk naar de elektronen in de buitenste schil

Slide 18 - Diapositive

Lewisstructuren

Kijk naar de elektronen in de buitenste schil

Slide 19 - Diapositive

Lewisstructuren

Kijk naar de elektronen in de buitenste schil

Voorbeeld op bord van ethaanzuur

Slide 20 - Diapositive

Lewisstructuren

Kijk naar de elektronen in de buitenste schil

Voorbeeld op bord van H₃O⁺

Slide 21 - Diapositive

Lewisstructuren

Kijk naar de elektronen in de buitenste schil

Voorbeeld op bord van ethanoaat

Slide 22 - Diapositive

Buffers

Bloed - een gebufferde oplossing

--> pH blijft zoveel mogelijk constant.

Slide 23 - Diapositive

Voorwaarden buffer

Zuur en geconjugeerde base

- Fosfaat-buffer: Combineren fosforzuur en natriumdiwaterstoffosfaat oplossingen

>H₃PO₄ (aq) en Na⁺ (aq) + H₂PO₄^2- (aq)

Slide 24 - Diapositive

Voorwaarden buffer

Verhouding tussen de 1,0 : 10 of 10 : 1,0

- Dus een 1,0M fosforzuur-oplossing met een 0,1 M natriumdiwaterstoffosfaat oplossing

- Of een een 0,1M fosforzuur-oplossing met een 1,0 M natriumdiwaterstoffosfaat op;ossing

Slide 25 - Diapositive

Hans wil een carbonaat-buffer maken. Hij wil dit doen met een 0,05M natriumwaterstofcarbonaat oplossing en een 1,0M natriumcarbonaat oplossing. Gaat hem dit lukken?

Nee

Slide 26 - Quiz

Kan je een buffer maken met natriumwaterstofcarbonaat en natriumfosfaat?

Nee

Slide 27 - Quiz

pH van een buffer bereken

Je mag hierbij gewoon de concentraties invullen uit de opgave.

Stel je maakt een buffer met 0,10M NaH₂PO₄ en 0,15M Na₂HPO₄

- In oplossing heb je dus Na⁺ (aq) + H₂PO₄^- (aq) en 2 Na⁺ (aq) + HPO₄^2- (aq)

- Dit komt neer op het volgende evenwicht volgens tabel 49:

H^{​ 2 ​ ​} P O^{​ 4 ​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} H P O^{​ 4 ​ 2 - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}

Slide 28 - Diapositive

pH van een buffer bereken

Stel je maakt een buffer met 0,10M NaH₂PO₄ en 0,15M Na₂HPO₄

H^{​ 2 ​ ​} P O^{​ 4 ​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} H P O^{​ 4 ​ 2 - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}

K^{​ z ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ H P O ^{​ 4 ​ 2 - ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ​ ​}{​ [ H ^{​ 2 ​ ​} P O ^{​ 4 ​ - ​ ​} ] ​}

Slide 29 - Diapositive

pH van een buffer bereken

Stel je maakt een buffer met 0,10M NaH₂PO₄ en 0,15M Na₂HPO₄

K^{​ z ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ H P O ^{​ 4 ​ 2 - ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ​ ​}{​ [ H ^{​ 2 ​ ​} P O ^{​ 4 ​ - ​ ​} ] ​}

6, 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - 8 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ 0 , 1 5 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ​ ​}{​ 0 , 1 0 ​}

Slide 30 - Diapositive

pH van een buffer bereken

Stel je maakt een buffer met 0,10M NaH₂PO₄ en 0,15M Na₂HPO₄

6, 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - 8 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ 0 , 1 5 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ​ ​}{​ 0 , 1 0 ​}

0, 10 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 6, 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - 8 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 0, 15 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}]

6, 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - 9 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 0, 15 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}]

Slide 31 - Diapositive

pH van een buffer bereken

Stel je maakt een buffer met 0,10M NaH₂PO₄ en 0,15M Na₂HPO₄

6, 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - 9 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 0, 15 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}]

\frac{​ 6 , 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0 ^{​ - 9 ​ ​} ​ ​}{​ 0 , 1 5 ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}]

4, 13 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - 8 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}]

Slide 32 - Diapositive

pH van een buffer bereken

Stel je maakt een buffer met 0,10M NaH₂PO₄ en 0,15M Na₂HPO₄

4, 13 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - 8 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}]

p H = - lo g [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] = - lo g (4, 13 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - 8 ​ ​}) \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 7, 4

Slide 33 - Diapositive

Hst 13

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Diapositive

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Diapositive

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Diapositive

Slide 25 - Diapositive

Slide 26 - Quiz

Slide 27 - Quiz

Slide 28 - Diapositive

Slide 29 - Diapositive

Slide 30 - Diapositive

Slide 31 - Diapositive

Slide 32 - Diapositive

Slide 33 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

V5_SK_Buffers_Week 41

V6_SK_Herhalen stof SE2_Week47_Les1

V5_SK_Buffers_Week 40_Les1

VWO5: buffer berekening

Zuren en basen les 6

V5_SK_Kz&Kb_Wk38_Les1

5V 7.5

7.1 en 7.2 pH en Zuren en zure oplossingen