Ontdek de wereld van moleculaire stoffen!

Ontdek de wereld van moleculaire stoffen!

Leerdoelen

Aan het einde van deze les weet je wat moleculaire stoffen zijn, welke bindingen er binnen moleculen zijn, hoe je structuurformules tekent en welke bindingen er tussen moleculen zijn.

Geef de leerdoelen aan het begin van de les om duidelijkheid te geven over wat de leerlingen zullen leren.

Wat weet jij al over de opbouw van moleculaire stoffen?

Wat zijn moleculaire stoffen?

Moleculaire stoffen zijn stoffen die bestaan uit moleculen. Een molecuul is een combinatie van twee of meer atomen.

Leg kort uit wat moleculaire stoffen zijn en wat een molecuul is.

Bindingssoorten binnen moleculen

Er zijn 2 soorten bindingen binnen moleculen: covalente en ionaire bindingen.

Leg kort uit welke soorten bindingen er binnen moleculen zijn en wat het verschil is tussen deze bindingen.

Covalente bindingen

Bij een covalente binding delen atomen een of meerdere elektronenparen met elkaar.

Leg uit wat een covalente binding is en hoe deze tot stand komt.

Ionaire bindingen

Bij een ionaire binding worden elektronen overgedragen van het ene atoom naar het andere.

Leg uit wat een ionaire binding is en hoe deze tot stand komt.

Structuurformule

Een structuurformule is een manier om een molecuul op papier te zetten. Hierbij worden de atomen en de bindingen tussen de atomen weergegeven.

Leg uit wat een structuurformule is en waarom het handig is om deze te kunnen tekenen.

Structuurformule tekenen

Voor het tekenen van een structuurformule begin je met het opschrijven van de atomen en hun onderlinge verbindingen. Gebruik pijltjes om de bindingen aan te geven.

Geef een stappenplan voor het tekenen van een structuurformule en laat eventueel een voorbeeld zien.

Bindingen tussen moleculen

Er zijn drie soorten bindingen tussen moleculen: vanderwaalsbindingen, waterstofbruggen en dipool-dipoolbindingen.

Leg uit welke soorten bindingen er tussen moleculen zijn en wat het verschil is tussen deze bindingen.

Vanderwaalsbindingen

Vanderwaalsbindingen zijn de zwakste bindingen tussen moleculen.

Leg uit wat vanderwaalsbindingen zijn en waarom deze zo zwak zijn.

Waterstofbruggen

Waterstofbruggen zijn sterker dan vanderwaalsbindingen en komen voor tussen moleculen waarin waterstofatomen aanwezig zijn.

Leg uit wat waterstofbruggen zijn en waarom deze sterker zijn dan vanderwaalsbindingen.

Dipool-dipoolbindingen

Dipool-dipoolbindingen zijn sterker dan vanderwaalsbindingen en komen voor tussen moleculen waarin permanente dipolen aanwezig zijn.

Leg uit wat dipool-dipoolbindingen zijn en waarom deze sterker zijn dan vanderwaalsbindingen.

Schrijf 3 dingen op die je deze les hebt geleerd.

De leerlingen voeren hier drie dingen in die ze in deze les hebben geleerd. Hiermee geven ze aan wat hun eigen leerrendement van deze les is.

Schrijf 2 dingen op waarover je meer wilt weten.

De leerlingen voeren hier twee dingen in waarover ze meer zouden willen weten. Hiermee vergroot je niet alleen betrokkenheid, maar geef je hen ook meer eigenaarschap.

Stel 1 vraag over iets dat je nog niet zo goed hebt begrepen.

De leerlingen geven hier (in vraagvorm) aan met welk onderdeel van de stof ze nog moeite. Voor de docent biedt dit niet alleen inzicht in de mate waarin de stof de leerlingen begrijpen/beheersen, maar ook een goed startpunt voor een volgende les.