H3.3 Bindingen tussen moleculen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H3.3 Bindingen tussen moleculen

Leerdoelen

Na afloop van de les kan je:

• het verband uitleggen tussen de molecuulmassa en de sterkte van de vanderwaalsbinding;
• het verband uitleggen tussen smelt- en kookpunt en de sterkte van de vanderwaalsbinding;
• het verschil uitleggen tussen ontleden en verdampen;
• verklaren waarom kookpunten van bepaalde moleculaire stoffen sterk afwijken;
• uitleggen wat een dipool‑dipoolbinding inhoudt;
• uitleggen wat waterstofbruggen zijn;
• aan de structuurformule van een stof herkennen of deze stof waterstofbruggen kan vormen.

Vanderwaals binding

Moleculen in vaste stoffen en vloeistoffen trekken elkaar aan. Deze aantrekkingskracht wordt vanderwaalskracht genoemd. De “binding” die dan ontstaat wordt vanderwaalsbinding genoemd.

Een vanderwaalsbinding is niet een fysieke binding zoals een atoombinding.

Vanderwaalsbindingen komen voor tussen moleculen.

Vanderwaals binding

De sterkte van de vanderwaalsbinding hangt af van de massa van een molecuul.

Hoe groter de massa van een molecuul hoe sterker de vanderwaalsbindingen,

Hoe sterker de vanderwaalsbindingen hoe hoger het smeltpunt/kookpunt van een stof.

Polaire binding

Wat was dat ook alweer?

Verschil in elektronegativiteit tussen atoombinding

tabel 40A binas

+ en - kant

Apolaire moleculen

Soms kunnen polaire bindingen in een molecuul elkaar precies tegenwerken

Er is dan netto geen dipool en het molecuul is apolair

Voorbeeld: CO₂ 

δ​−​​

δ​−​​

2δ​+​​

0

Dipool-dipool binding

• Een dipool is een molecuul waarvan de lading asymmetrisch is verdeeld. De ene kant is + en de andere kant is -.
• Dipool-dipoolbinding vindt plaats tussen + deel van dipoolmolecuul 1 en - deel van dipoolmolecuul 2.

Electronegativiteit

Sommige elementen “trekken harder” aan het electronen paar.

Hierdoor komt er meer van de beide electronen aan de kant van dat element

De kracht waarmee een element trekt heet de electronegativiteit

Waterstofbruggen

Waterstofbruggen

Waterstofbruggen

Waterstofbruggen

Waterstofbruggen

De waterstofbruggen

De waterstofbrug wordt ook H-brug genoemd

Het is een speciale, sterkere vorm van de dipool-dipool binding

We tekenen een waterstofbrug met een stippellijn

Ze komen voor bij:

-OH

-NH

Waterstofbruggen

Maken!

Vragen 19 t/m 22 en 25,26,28 en 30 

Blz.83/84

Maandag af!