Diagnostische toets chemisch rekenen en kloppend maken

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Diagnostische toets

Deze les

Je gaat deze diagnostische toets zelfstandig maken. Het doel ervan is dat je erachter komt welke onderwerpen je nog niet snapt voor de toets in de toetsweek. In de aankomende lessen kun je dan werken aan de onderwerpen die jij nog niet snapt. Uiteindelijk zul je je zo optimaal kunnen voorbereiden voor de toets!

Praktisch

Je krijgt zo van verschillende onderwerpen vragen. Bij ieder nieuw onderwerp krijg je 3 of 5 vragen. Bij sommige onderwerpen zijn er een aantal vragen die ik 'plusvragen' noem. Deze zijn van het niveau als je sk zou willen kiezen volgend jaar. 

Je mag al je boeken en aantekeningen erbij houden!

In de tabel staat hoeveel vragen je goed moet hebben. Dan beheers je de stof voldoende. Heb je meer fouten? Dan beheers je dat onderwerp niet goed genoeg en moet je daar dus aandacht aan gaan besteden de komende paar lessen. 

Tabel

Neem de tabel (volgende slide) over in je schrift en turf tijdens het maken van de toets hoeveel vragen je goed hebt. Bij de laatste vraag zul je een foto van je schrift moeten maken en deze inleveren. 

Onderwerp	Aantal vragen	Aantal vragen dat jij goed hebt	Aantal vragen dat je goed moet hebben
Kloppend maken	5 (2 plusvragen)		3
Molecuulmassa	3		2
Rekenen met mol	3		2
Wet van massabehoud	3		2
Rekenen met mol-verhouding	5 (1 plusvraag)		3
Naamgeving	5		3

Onderwerp 1: kloppend maken

Welk getal moet op de puntjes voor de komen te staan?
+ .... --> 4 + 3

C​3​​H​8​​

O​2​​

H​2​​O

CO​2​​

O​2​​

1. 1
2. 5
3. 10

Welk getal moet op de puntjes voor Al komen te staan?
... Al + ... --> ...

O​2​​

Al​2​​O​3​​

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Welk getal komt op de puntjes voor te staan?
... + ... NaOH --> .... + ....

H​2​​SO​4​​

H​2​​O

Na​2​​SO​4​​

H​2​​O

Plusvraag Geef de kloppende reactievergelijking:
Koolstofmoto-oxide (CO) reageert met zuurstof tot koolstofdioxide.

Plusvraag: Maak de reactievergelijking kloppend. Geef de cijfers die op de stippellijntjes moeten staan:

... FeS + .... --> .... + ...

O​2​​

Fe​2​​O​3​​

SO​2​​

Onderwerp 2: molecuulmassa's

Bereken de molecuulmassa van

HCl

Bereken de molecuulmassa van

CF​4​​

Bereken de molecuulmassa van

H​2​​SO​4​​

Onderwerp 3: rekenen met mol

Bereken het aantal mol in 1,5 gram

NH​3​​

Hoeveel mol zit er in 5 gram natriumhydroxide (NaOH)

Hoeveel gram is gelijk aan 5 mol kalium (K)

Onderwerp 4: wet van massabehoud

Bij een bepaalde reactie is er 5 gram aan stoffen voor de pijl. Na de pijl ontstaat een gas. Hoeveel stoffen gram is er na de pijl?

1. minder dan 5 gram
2. 5 gram
3. meer dan 5 gram

Mg + S --> MgS
Uit 2,4 gram Mg ontstaat 5,6 gram MgS. Hoeveel g S heeft gereageerd?

Ca + Se --> CaSe
40 g Ca en 79 g Se reageert met elkaar. Hoeveel gram CaSe ontstaat?

Onderwerp 5: Rekenen met molverhouding

Hoe weet je de molverhouding?

1. die moet je berekenen
2. Dat zijn de indexen (kleine getallen) in de reactievergelijking
3. Dat zijn de coëfficiënten (grote getallen) in de reactievergelijking
4. geen idee

4 Fe + 3 --> 2
Geef de molverhouding tussen Fe en

O​2​​

Fe​2​​O​3​​

O​2​​

1. 4:3
2. 4:3:2
3. 1:2

2 Al + 6 HBr --> 2 + 3
Wat is de molverhouding tussen Al en HBr?

AlBr​3​​

H​2​​

De molverhouding tussen en is 2:3. Hoeveel mol ontstaat uit 3 mol ?

AlBr​3​​

H​2​​

H​2​​

AlBr​3​​

Plusvraag: hoeveel mol NaOH is nodig voor de reactie met 3 gram HCl? De molverhouding is 1:1

Onderwerp 6: Naamgeving

Wat is het Grieks voor 5

1. hexa
2. tri
3. tetra
4. penta

Geef de naam van

SO​2​​

Geef de naam van

P​2​​Cl​5​​

Wat is de formule van distikstoftetra-oxide?

Wat is de formule van diseleendifluoride

Afronding

Maak een foto van jouw ingevulde tabel en vul de poll in in teams.