Lewis van radicalen en substitutie

5VWO Lewis en substitutiereacties

1 / 13

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 13 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

5VWO Lewis en substitutiereacties

Slide 1 - Diapositive

Herhaling: Teken de Lewisstructuur van 2-chloorbutaan-1-thiol

Slide 2 - Question ouverte

Herhaling: Teken de Lewisstructuur van het sulfaat-ion.

Slide 3 - Question ouverte

Uitgebreid octet

S en P kunnen een uitgebreid octet vormen.

Zij kunnen 5 of 6 bindingen aangaan indien nodig.

Het uitgebreide octet mag je alleen gebruiken als het in de opgave is aangegeven.

In stap 2 van het stappenplan vul je dan (bij elektronen nodig) respectievelijk 10 of 12 in ipv 8.

Slide 4 - Diapositive

Teken de Lewisstructuur van het sulfiet-ion waarbij zwavel een covalentie van 5 heeft.

Slide 5 - Question ouverte

Slide 6 - Question ouverte

Radicalen

Een molecuul of ion met een oneven aantal elektronen is een radicaal. Één van de atomen voldoet dan dus niet aan de octetregel.

bv. teken de Lewisstructuur van een broom atoom.

Slide 7 - Diapositive

Teken de Lewisstructuur van stikstofmonoxide.

Slide 8 - Question ouverte

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Geef de reactievergelijking tussen ethaan en broom waarbij o.a. 1,1-dibroomethaan ontstaat.

Slide 11 - Question ouverte

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

5.4 Elektronensymbolen (elektronenconfiguratie, valentie elektronen, niet-bindende elektronenparen)

Décembre 2022 - Leçon avec 21 diapositives

ScheikundeMBOStudiejaar 1