Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
herhaling par 5.1 , 5.2 en 5.3
Herhaling par 5.1, 5.2
en start 5.3
1 / 33
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 3
Cette leçon contient
33 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
45 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
Herhaling par 5.1, 5.2
en start 5.3
Slide 1 - Diapositive
Leerdoelen
5.1.1 Je kunt aan de hand van de molecuulformule van een brandstof voorspellen welke verbrandingsproducten ontstaan.
5.1.2 Je kunt zuurstof en waterstof aantonen met aantoningsreacties.
5.1.3 Je kunt de reactieproducten koolstofdioxide en water aantonen met reagentia.
Slide 2 - Diapositive
branddriehoek
Slide 3 - Diapositive
verbrandingsproducten
bij een verbranding reageert de brandstof met zuurstof, er ontstaan oxides.
Slide 4 - Diapositive
Verbrandingsproducten
Bij een verbranding van aardgas zijn de belangrijkste verbrandingsproducten; koolstofdioxide en water.
Die verbrandingsproducten zijn reactieproducten.
Je verbrandt een stof en er ontstaan nieuwe stoffen; reactieproducten.
Slide 5 - Diapositive
Hoffman
Water kan je ontleden met het toestel van Hoffman. De waterstof kan je aantonen met een vlam het gas 'plopt'.
De zuurstof toon je aan met een gloeiend houtje.
Slide 6 - Diapositive
Water ontleden met het toestel van Hoffman is een voorbeeld van:
A
Fotolyse
B
Electrolyse
C
Thermolyse
D
Zonnolyse
Slide 7 - Quiz
Aantoningsreacties
Dit zijn reacties waarmee je bepaalde stoffen kunt aantonen !!
Slide 8 - Diapositive
Reagentia
Met een reagens kan je een specifiek soort stof aantonen. Het reagens reageert alleen met die stof.
Slide 9 - Diapositive
Water aantonen
Met kopersulfaat kan je water aantonen. Kopersulfaat is wit maar kleurt blauw zodra het in aanraking komt met water.
Slide 10 - Diapositive
Koolstofdioxide
Met helder kalkwater kan je koolstofdioxide aantonen. Door te blazen in het rietje verandert de vloeistof in een troebele witte kleur.
Slide 11 - Diapositive
Wat is de juiste reactievergelijking voor de verbranding van aardgas?
A
C
H
4
+
O
2
−
−
C
O
2
+
H
2
O
B
C
H
4
+
O
2
−
−
C
O
2
+
2
H
2
O
Slide 12 - Quiz
Hoe kun je het gas waterstof aantonen?
A
met een gloeiende houtspaander
B
met een brandende lucifer
C
met wit kopersulfaat
D
met helder kalkwater
Slide 13 - Quiz
Hoe kun je water aantonen?
A
met helder kalkwater
B
met een brandende lucifer
C
met een gloeiende houtspaander
D
met wit kopersulfaat
Slide 14 - Quiz
Geef een andere (systematische) naam voor roest
A
ijzerzuurstof
B
ijzeroxide
C
ijzerroest
D
ijzer
Slide 15 - Quiz
Systematische namen
rationele naam
Slide 16 - Diapositive
Uitgang van stofnamen
Slide 17 - Diapositive
de naam voor CO
de formule bevat 1 C-atoom dus mono-koolstof
de formule bevat 1 O-atoom dus mono-oxide
de naam wordt nu mono-koolstof-mono-oxide
mono aan het begin mag je weglaten dus koolstof-mono-oxide
Slide 18 - Diapositive
de naam voor
de formule bevat 2 P-atomen dus di-fosfor
de formule bevat 5-chloor atomen dus penta-chloride
de naam wordt dus
di-fosfor-penta-chloride
P
2
C
l
5
Slide 19 - Diapositive
Wat is de naam van ?
C
O
2
A
koolstofoxide
B
koolstofdioxide
C
dikoolstofoxide
D
koolstofmonoxide
Slide 20 - Quiz
Metaaloxide
Metaaloxide krijgen een naam ZONDER telwoord.
FeO
heet ijzeroxide
heet aluminiumoxide
heet magnesiumchloride
A
l
2
O
3
M
g
C
l
2
Slide 21 - Diapositive
wat is de systematische naam voor water?
H
2
O
A
waterstof-oxide
B
mono-waterstof-oxide
C
di-waterstof-mono-oxide
D
mono-waterstof-di-oxide
Slide 22 - Quiz
van naam naar formule
mono-stikstof-tri-oxide is
natriumchloride is NaCl
N
O
3
Slide 23 - Diapositive
bijzondere elementen
Elementen, die altijd in 2-tallen voorkomen:
Chloor
Waterstof
Fluor
Zuurstof
Stikstof
Broom
Jood
C
l
2
H
2
F
2
O
2
N
2
B
r
2
I
2
Slide 24 - Diapositive
ezelsbruggetje
Cl
aartje
F
ietst
N
iet
I
n
H
aar
O
nder
BR
oek
F
riese
Cl
ara
Br
ak
I
n
O
p
H
aar
N
egende
H
ak
N
ooit
O
p
F
eestdagen
Cl
ara’s
Br
oer
I
n 2-en
Slide 25 - Diapositive
verbranding van fosfor tot di-fosfor-penta-oxide
stap 1 : fosfor + zuurstof
stap 2 : di-fosfor-penta-oxide
stap 3 : fosfor + zuurstof --> di-fosfor-penta-oxide
stap 4 : P + -->
stap 5 : 4 P + 5 --> 2
P
2
O
5
O
2
P
2
O
5
P
2
O
5
Slide 26 - Diapositive
De wet van behoud van massa:
Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten
Slide 27 - Diapositive
Montroydiet
Zuurstof werd voor het eerst aangetoond door montroydiet te ontleden.
2 HgO -> 2 Hg + O2
Als je 27 g HgO ontleedt, ontstaat 25 g Hg en 2 g O2.
Hoeveel totale massa voor en na de pijl?
Slide 28 - Diapositive
Massaverhouding
2 HgO -> 2 Hg + O2
27 g -> 25 g + 2 g
27 : 25 : 2
Bereken hoeveel zuurstof & montroydiet je krijgt als je 100 gram Hg hebt.
Slide 29 - Diapositive
Slide 30 - Diapositive
Gassen
De massa van gas is lastig om te meten.
Staalwol kan je verhitten en reageert dan met zuurstof.
De massa wordt groter, dit komt doordat het Fe samen in gaat met O.
Slide 31 - Diapositive
Staalwol
4 Fe + 3 O2 --> 2 Fe2O3
7 : 3 : 10
- Bereken aan de hand van de massaverhouding hoeveel ijzeroxide er ontstaat als je 35 gram ijzer hebt.
- Bereken daarnaast hoeveel zuurstof daarbij nodig is.
Slide 32 - Diapositive
koolstof
+ -->
3 8 11
Hoeveel zuurstof heb je nodig om 10 gram koolstof te verbranden?
O
2
C
O
2
C
Slide 33 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
examentraining
Avril 2024
- Leçon avec
39 diapositives
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
vmbo t, mavo
Leerjaar 4
H5.2 Reactievergelijking opstellen
Mai 2022
- Leçon avec
20 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
5.3 Rekenen aan reacties
Juin 2024
- Leçon avec
10 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 3
5.3 Rekenen aan reacties
Février 2024
- Leçon avec
10 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 3
§5.3 Rekenen aan reacties
Avril 2024
- Leçon avec
22 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
5.3 Rekenen aan reacties
Avril 2024
- Leçon avec
11 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 3
5.3 en 5.4 Rekenen aan reacties en broeikas effect
Mars 2022
- Leçon avec
28 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 3
5.3 Rekenen aan reacties les 2
Mai 2024
- Leçon avec
14 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3