5V les Evenwichten ver met T en V berekening molariteit

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Les 6  september

-kort terugkoppeling naar jullie proefje

-bijzondere evenwichten: oplosbaarheid product Ks

-Afsluiting: hw 10 september en oefenen

Doelen

- goed onthouden hoe kunnen we evenwichtsreacties beïnvloeden

-verfrissen berekening concentratie van stoffen in oplossing

Evenwichtsreactie Beïnvloeden

-Cu²⁺(aq) + 4Cl^-(aq) <=> CuCl₄ ^2- (aq)

Groen= blauw + Geel

K= [CuCl₄^2-]/[Cu²⁺] * [Cl^-] ⁴

      

Blauw

Geel

Naarmate dat de T stijgt loopt de reactie naar

1. exotherme kant
2. endotherme kant

Des te meer Cl- wordt toegevoegd des te meer de evenwicht verschuift naar

1. Rechts
2. links

Verschillende soorten evenwichten:

homogeen

    Complexvormingsevenwicht:

 -Cu²⁺(aq) + 4Cl^-(aq) <=> CuCl₄ ^2- (aq)  homogeen evenwicht

 -gas reacties:

2NO₂ (g)<=> N₂O₄(g)  homogeen evenwicht

heterogeen evenwicht

de stoffen die betrokken zijn bij het evenwicht hebben verschillende fasen:

bijvoorbeeld: een verzadigde oplossing van natriumchloride
 NaCl (s)        Na⁺ (aq) + Cl^- (aq)

⇄

rekenen met Ks

--> op de volgende  dia wordt de jodide-concentratie berekend

heterogene evenwichten in Binas

•  Tabel 45A – oplosbaarheid zouten 
  
  
•  goed oplosbare zouten:
    Tabel 45B: oplosbaarheid van zout in mol/kg of g/kg
    
• slecht oplosbare zouten:
    Tabel 46: oplosbaarheidsproduct Ks 

/V

Schema berekening

Oefenen met Ks berekenen in oplossing

Huiswerk  10 september

-Weer Leren oplosbaarheid product paragraaf 6.3

OPDRACHTEN 2 en 3 blz. 143 4V boek Deel B.

Concentratie van stoffen in oplossing

Berekenen met K: opdracht 1

-Gegeven: CuSO₄ oplossing 0.5 M, 5 ml,  

K= 4,16*10^6 

NaCl buis 1 => 0.5 g toegevoegd

NaCl buis 3 => 1.5 g toegevoegd

Gevraagd: concentratie [Cu(Cl)₄]^-2  voor Buis 1 en 3

Opdracht 2

Men mengt 30 mol H₂ en 10 mol N₂ in een reactor van 1000 dm³. Als het evenwicht is ingesteld, is er 4 mol NH₃ ontstaan.

Berekenen de evenwichtsconstante

UITWERKING:

Eerste stap: reactievergelijking opstellen

tweede stap : berekenen hoeveel mol H₂ en N₂ hebben gereageerd => moet ik de mol verhouding gebruiken

derde stap: berekenen aantal mol op evenwicht

vierde stap : berekenen concentratie

vijfde stap: het berekenen van de evenwichtsconstante

( 5-10 min tijd)

Opdracht 4

-in een reactie vat van 1 L brengt men een bepaalde hoeveelheid PCl₃ bij 0.040 mol Cl₂ en laat het volgende evenwicht instellen: PCl₃ (g)+ Cl₂ (g)<=> PCl₅  (g)       K=17

Bij evenwicht is er 0,020 mol PCl₅ ontstaan

berekenen hoeveel mol PCl₃ moet je mengen met 0,040 mol Cl₂ om 0.020 mol PCl₅ te maken