5V 4e les berekeningen met de K, ev verschuiving

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Les 30 augustus

-terugblik naar het practicum van gisteren

-voorbeelden berekeningen met K

Doelen

- goed onthouden hoe kunnen we evenwichtsreacties beïnvloeden

-verfrissen berekeningen met K

Evenwichtsreactie Beïnvloeden

-Cu²⁺(aq) + 4Cl-(aq) <=> CuCl₄ ^2- (aq)

K= [CuCl₄^2-]/[Cu²⁺] * [Cl^-] ⁴  =>

[CuCl₄^2-]= K* [Cu²⁺] * [Cl^-] ⁴

      

Des te meer NaCl wordt toegevoegd des te meer de evenwicht verschuift naar

1. Rechts
2. links

Met het stijgen van T wordt de oplossing steeds meer groen. Is het vormen van kopertetrachloride

1. Exotherme reactie
2. Endotherme reactie

phet.colorado.edu

Berekenen met K

Opdrach1

- Gevraagd: concentratie [Cu(Cl)₄]^-2  _{voor Buis 1 en 3}

-Gegeven: Cu(SO₄) oplossing 0.5 M, 5 ml,  K= 4,16*10^6 NaCl buis 1 => 0.5 g toegevoegd

NaCl buis 3 => 1.5 g toegevoegd

Opdracht 2 (fotokopie)

Men mengt 30 mol H₂ en 10 mol N₂ in een reactor van 1000 dm³. Als het evenwicht is ingesteld, is er 4 mol NH₃ ontstaan.

Berekenen de evenwichtsconstante

UITWERKING:

Eerste stap: reactievergelijking opstellen

tweede stap : berekenen hoeveel mol H₂ en N₂ hebben gereageerd => moet ik mol verhouding gebruiken

derde stap: berekenen aantal mol op evenwicht

vierde stap : berekenen concentratie

vijfde stap: het berekenen van de evenwichtsconstante

( 5-10 min tijd)

Opdracht 4

-in een reactie vat van 1 L brengt men een bepaalde hoeveelheid PCl₃ bij 0.040 mol Cl₂ en laat het volgende evenwicht instellen: PCl₃ (g)+ Cl₂ (g)<=> PCl₅  (g)       K=17

Bij evenwicht is er 0,020 mol PCl₅ ontstaan

berekenen hoeveel mol PCl₃ moet je mengen met 0,040 mol Cl₂ om 0.020 mol PCl₅ te maken

Huiswerk 

-OPDRACHT FOSGEEN (zie opgeladen bestaand in Magister)