Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
H5.1: Zoutformules en namen
H5.1 : Zoutformules en namen
1 / 16
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3,5
Cette leçon contient
16 diapositives
, avec
quiz interactifs
,
diapositives de texte
et
2 vidéos
.
La durée de la leçon est:
50 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
H5.1 : Zoutformules en namen
Slide 1 - Diapositive
Wat weet je al?
Je kunt uitleggen uit welke deeltjes metalen, zouten en moleculaire stoffen zijn opgebouwd.
Je kunt met het atoommodel van Bohr uitleggen hoe atomen in elkaar zitten (deeltjes) en wat een ion is.
Je kunt uitleggen dat ionbindingen sterke bindingen zijn
Slide 2 - Diapositive
Slide 3 - Diapositive
Leerdoelen deze les
- leren namen van enkelvoudige ionen (tabel 5.2+ 5.3)
- leren namen van samengestelde ionen (tabel 5.4)
- systematische namen van zouten (tabel 5.5)
Slide 4 - Diapositive
Stil lezen
10 Min Stil lezen H5.1 en/of opdrachten maken
Maken Les 1:
6, 10, 12, 14 of 15, 16, 17 of 18
timer
10:00
Slide 5 - Diapositive
Instructie deze les:
- Uitleg naamgeving enkele positieve en negatieve ionen
(zie tabel 5.2 en 5.3 uit het boek).
- Uitleg namen en formules enkele samengestelde ionen
(zie tabel 5.4 uit het boek).
- Naamgeving zouten (zie tabel 5.5 uit het boek).
- Opdrachten maken.
Slide 6 - Diapositive
Naamgeving enkelvoudige ionen
Positieve ionen:
Naam atoom
+ ion
(Tabel 5.3 boek)
Vb. Na+ => Natrium
-ion
Negatieve ionen
: Naam atoom
+ ide ion
(Tabel 5.2 boek)
Vb. Cl- => Chloride-ion
(zie ook PS. Groep 15, 16 en 17):
Voor de meeste negatieve ionen geldt bij de naamgeving:
naam atoom + ide.
LET OP! Uitzondering:
Oxide (O2-)
Sulfide (S2-)
Slide 7 - Diapositive
Samenvoegen deel 1
Maar wat nu bij
Fe
2+
+ 2 Cl
-
-> FeCl
2
IJzerchloride
Fe
3+
+ 3 Cl
-
-> FeCl
3
IJzerchloride
2+
3+
IJzer(II)chloride
2+
IJzer(III)chloride
3+
Slide 8 - Diapositive
Samenvoegen deel 2
Als je het
natrium
-ion en het
chloride
-ion samenvoegt krijg je:
Natrium
chloride
Verhouding is 1 : 1
Wat nu als de verhouding anders is? Bijv. Na
3
(PO
4
)
Natriumfosfaat
Dus géén di, tri etc.
Het is een
verhoudingsformule
.
Het zegt dus iets over de verhouding waarin de twee ionen voorkomen in het zout.
Slide 9 - Diapositive
Vraag 1: Geef de juiste
verhoudingsformule ("zoutformule")
Cl
-
O
2-
OH
-
SO
4
2-
Ca
2+
CaCl
2
CaO
Ca(OH)
2
CaSO
4
K
+
Fe
2+
Fe
3+
Slide 10 - Diapositive
A
ijzertrichloride
B
ijzer(II)chloride
C
ijzerchloride
D
ijzer(III)chloride
Slide 11 - Quiz
A
stikstofcarbonaat
B
tin(II)sulfaat
C
tin(II)fosfaat
D
tin(IV)fosfaat
Slide 12 - Quiz
Slide 13 - Question ouverte
Slide 14 - Vidéo
Slide 15 - Vidéo
Edelstenen hebben complexe zoutformules
Slide 16 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
Zoutformules en namen
Mai 2022
- Leçon avec
13 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3,5
H5.1 Zoutformules en namen
Février 2023
- Leçon avec
31 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
H5.1 Zoutformules en namen
Février 2024
- Leçon avec
43 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
H4.1 Zoutformules en namen
Mai 2023
- Leçon avec
27 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Zoutformules en namen
Mars 2022
- Leçon avec
24 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
5.1 Zoutformules en namen
Février 2023
- Leçon avec
19 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
H5.1: Zoutformules en namen deel 1
Janvier 2021
- Leçon avec
21 diapositives
Scheikunde
Voortgezet speciaal onderwijs
4.1 Zoutformules en namen
Janvier 2024
- Leçon avec
25 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4