‹Revenir à la recherche

Les 5.2 Reactievergelijking opstellen (deel 1)

5.2 Reactievergelijking opstellen (deel 1)

1 / 40

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolvmbo t, mavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 40 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

5.2 Reactievergelijking opstellen (deel 1)

Slide 1 - Diapositive

Planning

Nakijken opgave 4, 6 t/m 10 (vanaf blz 76)
5.2 Reactievergelijkingen opstellen
Maken opgaven

Slide 2 - Diapositive

Nakijken opgave 4, 6 t/m 10 (vanaf blz 76)

Slide 3 - Diapositive

4

a. C, H en S
b. Koolstof, waterstof, zwavel
c. Koolstofdioxide (CO₂), water (H₂O) en zwaveldioxide (SO₂)

Slide 4 - Diapositive

6

a. water (H₂O) en zwaveldioxide (SO₂)
b. water
c. waterstof
d. zuustof

Slide 5 - Diapositive

7

a. calciumoxide
b. water

Slide 6 - Diapositive

8

a. Wit kopersulfaat erbij. Kleurt het blauw? dan is er nog water aanwezig.
b. Breng in contact met helder kalkwater. Wordt het troebel? dan is er koolstofdioxide aanwezig.
c. mengsel opvangen in een reageerbuis. Hoor je een ''plop''? waterstof is aanwezig.

Slide 7 - Diapositive

9

a. Gloeiende houtspaander erbij houden. Gaat de houtspaander harder gloeien/branden? dan is er zuurstof aanwezig.
b. Je gebruikt liever geen vuur ivm brandgevaar.

Slide 8 - Diapositive

10

a. Elektrolyse
b. -
c. IV: er ontstaat 2x zoveel waterstof als zuurstof (H₂O)
d. Hij hoort ''plop''.
e. A
f. D

Slide 9 - Diapositive

Leerdoelen

Je kunt de systematische naamgeving gebruiken om een naam of molecuulformule van een stof te noteren.
Je kunt de reactievergelijking van een verbrandingsreactie opstellen.
Je kunt een reactievergelijking opstellen op basis van een omschrijving.

Slide 10 - Diapositive

Leerdoelen

Je kunt de systematische naamgeving gebruiken om een naam of molecuulformule van een stof te noteren.
Je kunt de reactievergelijking van een verbrandingsreactie opstellen.
Je kunt een reactievergelijking opstellen op basis van een omschrijving.

Slide 11 - Diapositive

systematische naamgeving

Systematische naam/rationele naam: de scheikundige naam (die volgens afspraken is opgesteld)
Triviale naam: naam van de stof die in dagelijks leven wordt gebruikt

Systematisch: diwaterstofmono-oxide Triviale naam: water

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Je geeft in de formule aan hoe vaak een atoom voorkomt. Dit doe je door het Griekse telwoord VOOR de desbetreffende atoomsoort te zetten.

De namen van de stoffen eindigen over het algemeen op -‘ide’

Slide 14 - Diapositive

Je geeft in de formule aan hoe vaak een atoom voorkomt. Dit doe je door het Griekse telwoord VOOR de desbetreffende atoomsoort te zetten.

De namen van de stoffen eindigen over het algemeen op -‘ide’

Slide 15 - Diapositive

Stappenplan: van formule naar naam

Stap 1: Haal de formule uit elkaar, zet de cijfers en symbolen onder elkaar.

Stap 2: Schrijf achter de cijfers het juiste telwoord, en achter de symbolen de juiste naam.

Stap 3: zet ze op de juiste volgorde. Zet ze op de juiste volgorde: het telwoord VOOR de naam waar die bij hoort.

Slide 16 - Diapositive

Voorbeeld 1: Geef de systematische naam van P₂Cl₅

Stap 1: Haal de formule uit elkaar, zet de cijfers en symbolen onder elkaar.

Stap 2: Schrijf achter de cijfers het juiste telwoord, en achter de symbolen de juiste naam.

Stap 3: Zet ze op de juiste volgorde: het telwoord VOOR de naam waar die bij hoort.

Slide 17 - Diapositive

Voorbeeld 1: Geef de systematische naam van P₂Cl₅

Stap 1: Haal de formule uit elkaar, zet de cijfers en symbolen onder elkaar.

Stap 2: Schrijf achter de cijfers het juiste telwoord, en achter de symbolen de juiste naam.

Stap 3: Zet ze op de juiste volgorde: het telwoord VOOR de naam waar die bij hoort.

P =
2 =
Cl =
5 =

Slide 18 - Diapositive

Voorbeeld 1: Geef de systematische naam van P₂Cl₅

Stap 1: Haal de formule uit elkaar, zet de cijfers en symbolen onder elkaar.

Stap 2: Schrijf achter de cijfers het juiste telwoord, en achter de symbolen de juiste naam.

Stap 3: Zet ze op de juiste volgorde: het telwoord VOOR de naam waar die bij hoort.

P =
2 =
Cl =
5 =

Slide 19 - Diapositive

Voorbeeld 1: Geef de systematische naam van P₂Cl₅

Stap 1: Haal de formule uit elkaar, zet de cijfers en symbolen onder elkaar.

Stap 2: Schrijf achter de cijfers het juiste telwoord, en achter de symbolen de juiste naam.

Stap 3: Zet ze op de juiste volgorde: het telwoord VOOR de naam waar die bij hoort.

P = fosfor
2 = di
Cl = chloride (uitgang)
5 = penta

Slide 20 - Diapositive

Voorbeeld 1: Geef de systematische naam van P₂Cl₅

Stap 1: Haal de formule uit elkaar, zet de cijfers en symbolen onder elkaar.

Stap 2: Schrijf achter de cijfers het juiste telwoord, en achter de symbolen de juiste naam.

Stap 3: Zet ze op de juiste volgorde: het telwoord VOOR de naam waar die bij hoort.

P = fosfor
2 = di
Cl = chloride (uitgang)
5 = penta

Slide 21 - Diapositive

Voorbeeld 1: Geef de systematische naam van P₂Cl₅

Stap 1: Haal de formule uit elkaar, zet de cijfers en symbolen onder elkaar.

Stap 2: Schrijf achter de cijfers het juiste telwoord, en achter de symbolen de juiste naam.

Stap 3: Zet ze op de juiste volgorde: het telwoord VOOR de naam waar die bij hoort.

P = fosfor
2 = di
Cl = chloride (uitgang) difosforpentacloride
5 = penta

Slide 22 - Diapositive

Stappenplan: van naam naar formule

Stap 1: Haal de naam uit elkaar, zet telwoorden en atoomsoorten onder elkaar

Stap 2: Schrijf achter het juiste telwoord de juiste cijfers, en achter de naam het juiste symbool.

Stap 3: Zet ze op de juiste volgorde: het cijfer ACHTER het symbool van de atoomsoort.

Slide 23 - Diapositive

Voorbeeld 2: Geef de formule van distikstofmono-oxide

Stap 1: Haal de naam uit elkaar, zet telwoorden en atoomsoorten onder elkaar

Stap 2: Schrijf achter het juiste telwoord de juiste cijfers, en achter de naam het juiste symbool.

Stap 3: Zet ze op de juiste volgorde: het cijfer ACHTER het symbool van de atoomsoort.

Slide 24 - Diapositive

Voorbeeld 2: Geef de systematische naam van distikstofmono-oxide

Stap 1: Haal de naam uit elkaar, zet telwoorden en atoomsoorten onder elkaar

Stap 2: Schrijf achter het juiste telwoord de juiste cijfers, en achter de naam het juiste symbool.

Stap 3: Zet ze op de juiste volgorde: het cijfer ACHTER het symbool van de atoomsoort.

di = 2
stikstof = N
mono = 1 (de 1 noteren we niet)
oxide = O

N₂O

Slide 25 - Diapositive

Dus, samengevat:

Je geeft in de formule aan hoe vaak een atoom voorkomt. Dit doe je door het Griekse telwoord VOOR de desbetreffende stof te zetten.

CO₂: koolstofdioxide
CO: koolstofmono-oxide

‘mono’ wordt nooit bij het eerste atoom in de molecuulformule vermeld.

Dus koolstofmono-oxide ipv monokoolstofmono-oxide.

De namen van de stoffen eindigen over het algemeen op ‘ide’.

PCl₃: fosfortrichloride
SO₂: zwaveldioxide
H₂S: diwaterstofmonosulfide

Slide 26 - Diapositive

Wat is de systematische naam voor CO2

Wat is de systematische naam voor CO₂

A

dikoolstofoxide

B

koolstofmono-oxide

C

koolstofdioxide

D

zuurstof

Slide 27 - Quiz

Wat is de systematische naam van:

S O^{​ 3 ​ ​}

A

Monozwaveltrizuurstofide

B

Zwaveltrioxide

C

Trizwaveltrizuurstof

D

Trizwaveloxide

Slide 28 - Quiz

Wat is de systematische naam van:

C F^{​ 4 ​ ​}

A

Koolstoftetrafosfide

B

Koolstofpentafluoride

C

Koolstoftetrafluoride

D

Monokoolstoftetrafluoride

Slide 29 - Quiz

Wat is de systematische naam van
?

H^{​ 2 ​ ​} S

A

Diwaterstofmonosulfaat

B

Diwaterstofsulfaat

C

Diwaterstofsulfide

D

Diwaterstofmonosulfide

Slide 30 - Quiz

Wat is de systematische naam van
?

N F^{​ 3 ​ ​}

A

Stikstoffluoride

B

Stikstofdifluoride

C

Tristikstoffluoride

D

Stikstoftrifluoride

Slide 31 - Quiz

Wat is de systematische naam voor H2O2

Wat is de systematische naam voor H₂O₂

A

Water

B

Waterstof

C

waterstofperoxide

D

di-waterstof-di-oxide

Slide 32 - Quiz

Maken 1, 5, 6 en 7

Slide 33 - Diapositive

1

1 = mono
2 = di
3 = tri
4 = tetra
5 = penta

Slide 34 - Diapositive

5

Slide 35 - Diapositive

5

Slide 36 - Diapositive

6a

N2O5 = distikstofpenta-oxide
SCl2 = (mono)zwaveldichloride
P2S5 = difosforpentasulfide
NO = (mono)stikstofmono-oxide
S2Cl2 = dizwaveldichloride

Slide 37 - Diapositive

6b

N2O5 bestaat uit 7 atomen
N2O5 bestaat uit 2 atoomsoorten
NO bestaat uit 2 atomen
NO bestaat uit 2 atoomsoorten

Slide 38 - Diapositive

7a

fosfortrichloride = PCl3
distikstofmono-oxide = N2O
fosforpentabromide = PBr5
koolstofmono-oxide = CO
fosfortri-jodide = PI3
joodtrichloride = ICl3

Slide 39 - Diapositive

7b

distikstofmono-oxide bestaat uit 3 atomen
distikstofmono-oxide bestaat uit 2 atoomsoorten
fosforpentabromide bestaat uit 6 atomen
fosforpentabromide bestaat uit 2 atoomsoorten

Slide 40 - Diapositive

Les 7.5.1 Moleculaire stoffen

Septembre 2024 - Leçon avec 38 diapositives

ScheikundeMiddelbare schoolvmbo t, mavoLeerjaar 4

§5.2 Reactievergelijkingen opstellen (deel 1)

il y a 17 jours - Leçon avec 30 diapositives

§5.2 Reactievergelijkingen opstellen (deel 1)

il y a 16 jours - Leçon avec 30 diapositives

H5.2 Reactievergelijkingen opstellen

Mai 2022 - Leçon avec 29 diapositives

ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

Reactievergelijkingen opstellen

Mai 2022 - Leçon avec 30 diapositives

ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

5.3 Formules

Avril 2022 - Leçon avec 17 diapositives

Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 3

5.3

Octobre 2022 - Leçon avec 27 diapositives

ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

5.1 Verbrandingsproducten deel b (of andersom)

Août 2022 - Leçon avec 49 diapositives

ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3