Cette leçon contient 23 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.
La durée de la leçon est: 30 min
Éléments de cette leçon
4.3
Atomen als bouwstoffen.
Slide 1 - Diapositive
HH ontleden of scheiden
Slide 2 - Diapositive
Ontleden
Er zijn 3 verschillende manieren om te ontleden:
Fotolyse
Elektrolyse
Thermolyse
Slide 3 - Diapositive
Thermolyse
Dit is ontleding door middel van warmte. Thermo = warmte.
suiker (s) -> koolstof (s) + water (l) + gassen (g)
Slide 4 - Diapositive
Elektrolyse
Voor de elektrolyse van water maak je gebruik van het toestel van Hofmann.
Dit is ontleding door middel van elektriciteit
Slide 5 - Diapositive
Fotolyse
Foto betekent licht.
Bij fotolyse ontleed je een stof, bijvoorbeeld zilverchloride, door middel van licht.
Slide 6 - Diapositive
Slide 7 - Vidéo
Even hh van vorig jaar
Een molecuul is het kleinste deel van een stof, die nog te herkennen is als die stof. Een molecuul heeft alle eigenschappen van die stof.
Een molecuul bestaat uit atomen.
Slide 8 - Diapositive
Elementen
Een stof die je niet kleiner kan maken, noem je een element.
Element: een latijns woord wat basisonderdeel betekent.
Op het periodieke systeem staan alle elementen weergegeven.
Er zijn metalen en niet-metalen.
Slide 9 - Diapositive
Slide 10 - Diapositive
Slide 11 - Diapositive
Moleculen
Een molecuul bestaat uit 1 óf meerdere atomen
Slide 12 - Diapositive
Atomen
Atomen bestaan uit:
- Elektronen
- Protonen
- Neutronen
Slide 13 - Diapositive
Zuurstofmolecuul
Zuurstof atoom heeft als symbool O
Zuurstofmolecuul zijn twee atomen O-O
Je schrijft dit als O2.
Slide 14 - Diapositive
Scheikundige reactie
Bij een scheikundige reactie: beginstoffen verdwijnen, reactieproducten verschijnen.
Maar... atomen raak je nooit kwijt en je krijgt ze er ook nooit bij. Voor de pijl staan dezelfde aantallen atomen als achter de pijl.
Slide 15 - Diapositive
Slide 16 - Diapositive
Index
Index = een getal dat het aantal atomen van elke soort in een molecuul.
Index 1 wordt meestal weggelaten.
Koolzuurgas
Slide 17 - Diapositive
Water ontleden
Vorige paragraaf hebben we water ontleed in de LU.
We maken er een reactieschema van (in woorden dus):
Water (l) -> Waterstof (g) + Zuurstof (g)
Slide 18 - Diapositive
Reactievergelijking (in formuletaal)
Slide 19 - Diapositive
Verbinding
Water is een verbinding tussen waterstof (H) en zuurstof (O).
De eigenschappen van een verbinding zijn heel anders dat de eigenschappen van de elementen waaruit de verbinding is opgebouwd. Waterstof is bijvoorbeeld licht ontvlambaar. Water niet echt ;-)
Slide 20 - Diapositive
Fotolyse is het ontleden van moleculen onder invloed van licht. Ouderwets fotopapier bevatte een dun laagje vast zilverchloride dat onder invloed van licht ontleed in de elementen zilver(s) en chloorgas. Noteer dit reactieschema.
Slide 21 - Question ouverte
Zilver is Ag en Chloor is Cl. Er zijn 2 zilverchloride moleculen nodig voor de ontleding. Noteer deze reactievergelijking.
Slide 22 - Question ouverte
Aan de slag
Lees 4.3 en maak de opdrachten(ook de +opdrachten).
Om 13.25 weer terug in deze Meet, dan gaan we aan de slag met de symbolen van de elementen.
Weektaak is 4.3, denk er om deze week worden de beoordelingen voor werkhouding en de vakadviezen ingevuld.