4.3 Atomen als bouwstoffen

4.3

Atomen als bouwstoffen.


1 / 23
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

Cette leçon contient 23 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 30 min

Éléments de cette leçon

4.3

Atomen als bouwstoffen.


Slide 1 - Diapositive

HH ontleden of scheiden

Slide 2 - Diapositive

Ontleden
Er zijn 3 verschillende manieren om te ontleden:

Fotolyse
Elektrolyse
Thermolyse


Slide 3 - Diapositive

Thermolyse
Dit is ontleding door middel van warmte. Thermo = warmte. 

suiker (s) -> koolstof (s) + water (l) + gassen (g)

Slide 4 - Diapositive

Elektrolyse
Voor de elektrolyse van water maak je gebruik van het toestel van Hofmann. 


Dit is ontleding door middel van elektriciteit



Slide 5 - Diapositive

Fotolyse 


Foto betekent licht. 

Bij fotolyse ontleed je een stof, bijvoorbeeld zilverchloride, door middel van licht. 

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Vidéo

Even hh van vorig jaar
Een molecuul is het kleinste deel van een stof, die nog te herkennen is als die stof. Een molecuul heeft alle eigenschappen van die stof. 

Een molecuul bestaat uit atomen. 

Slide 8 - Diapositive

Elementen
Een stof die je niet kleiner kan maken, noem je een element. 

Element: een latijns woord wat basisonderdeel betekent. 

Op het periodieke systeem staan alle elementen weergegeven. 

Er zijn metalen en niet-metalen. 

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Moleculen



Een molecuul bestaat uit 1 óf meerdere atomen

Slide 12 - Diapositive

Atomen


Atomen bestaan uit:

- Elektronen

- Protonen

- Neutronen

Slide 13 - Diapositive

Zuurstofmolecuul
Zuurstof atoom heeft als symbool O

Zuurstofmolecuul zijn twee atomen O-O

Je schrijft dit als O2.


Slide 14 - Diapositive

Scheikundige reactie
Bij een scheikundige reactie: beginstoffen verdwijnen, reactieproducten verschijnen. 

Maar... atomen raak je nooit kwijt en je krijgt ze er ook nooit bij. Voor de pijl staan dezelfde aantallen atomen als achter de pijl. 

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Diapositive

Index
Index = een getal dat het aantal atomen van elke soort in een molecuul.

 Index 1 wordt meestal weggelaten. 
Koolzuurgas

Slide 17 - Diapositive

Water ontleden
Vorige paragraaf hebben we water ontleed in de LU. 

We maken er een reactieschema van (in woorden dus):

Water (l) -> Waterstof (g) + Zuurstof (g) 

Slide 18 - Diapositive

Reactievergelijking (in formuletaal)

Slide 19 - Diapositive

Verbinding
Water is een verbinding tussen waterstof (H) en zuurstof (O). 

De eigenschappen van een verbinding zijn heel anders dat de eigenschappen van de elementen waaruit de verbinding is opgebouwd. Waterstof is bijvoorbeeld licht ontvlambaar. Water niet echt ;-)

Slide 20 - Diapositive

Fotolyse is het ontleden van moleculen onder invloed van licht. Ouderwets fotopapier bevatte een dun laagje vast zilverchloride dat onder invloed van licht ontleed in de elementen zilver(s) en chloorgas. Noteer dit reactieschema.

Slide 21 - Question ouverte

Zilver is Ag en Chloor is Cl. Er zijn 2 zilverchloride moleculen nodig voor de ontleding. Noteer deze reactievergelijking.

Slide 22 - Question ouverte

Aan de slag
Lees 4.3 en maak de opdrachten(ook de +opdrachten). 

Om 13.25 weer terug in deze Meet, dan gaan we aan de slag met de symbolen van de elementen. 

Weektaak is 4.3, denk er om deze week worden de beoordelingen voor werkhouding en de vakadviezen ingevuld. 

Slide 23 - Diapositive