Les 8 Soorten reacties

DEZE LES
1 / 22
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 22 diapositives, avec diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

DEZE LES

Slide 1 - Diapositive

Twee eeuwen geleden baseerden scheikundigen het molecuulmodel op de volgende uitgangspunten.

  1. Elke stof bestaat uit uiterst kleine deeltjes, die moelculen zijn genoemd;
  2. Elke stof bestaat uit zijn eigen moleculen;
  3. Moleculen zijn altijd in beweging;
  4. Moleculen trekken elkaar aan.
vanderWaals of molecuulbinding

Slide 2 - Diapositive

Uitgangspunten atoommodel van Dalton:

  1. Moleculen bestaan uit kleinere deeltjes: atomen;
  2. Atomen zijn niet te vernietigen;
  3. Alle atomen van een niet-ontleedbare stof zijn aan elkaar gelijk;
  4. Een molecuul is een groepje bij elkaar horende atomen.
chemische reactie: 
het hergroeperen van atomen

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Soorten chemische reacties
of oxidatiereacties

Slide 5 - Diapositive

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Reactieschema:
ammoniak(g) → waterstof(g) + stikstof(g)
  • Reactievergelijking:
  • NH3 (g) → N2 (g) + H2 (g)
TABEL 3.1 t/m 3.5

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Vidéo

  • NaCl is zout.
  • Het bestaat uit een metaal atoom natrium en het niet metaal atoom chloor.

Slide 10 - Diapositive

  • smelten: NaCl (s) → NaCl (l)
  • koken: 2 NaCl (s) → Na2Cl2 (g)

Slide 11 - Diapositive

  • a: zuurstof ontstaat door de ontleding van water.
  • b: 2 H2O (l)→ 2 H2 (g) + O2 (g)  

Slide 12 - Diapositive

  • Bij de verbranding van methaan is zuurstof nodig. Deze zuurstof is ook nodig voor het ademhalen.
  • Er moet anders meer water worden aangeleverd en dat kost geld. 

Slide 13 - Diapositive

  • c: CO2 (g) + 4 H2 (g) → 2 H2O (l) + CH4 (g)
  • d: Het waterstof wordt geleverd door het                        ontleden van water, dat water moet worden            aangeleverd.

Slide 14 - Diapositive

  • CH4 (g) → C (s) + 2 H2 (g)

Slide 15 - Diapositive

2
2
4

Slide 16 - Diapositive

  • Na2B4O7 en NaCl bestaan uit metaal en niet metaal deeltjes, dus een zout (deeltjes zijn ionen). 
  • HCl, H2O en H3BO3 bestaan uit niet metaal deeltjes, dus een moleculaire stof (deeljes zijn molecullen)

Slide 17 - Diapositive

  • B2H6 (g) + 6 H2O (l) → 2 H3BO3 (l) + 6 H2 (g)

Slide 18 - Diapositive

  • verhitting = ontleding, geen verbranding
  • CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

Slide 19 - Diapositive

  • b: SO2 (g) en NO (g)
  • c: kalksteen bevat ook nog de elementen             zwavel (S) en stikstof (N)
  •     Atomen zijn niet te vernietigen (Dalton)

Slide 20 - Diapositive

  • CO2 (g) + NaOH (s) → NaHCO3 (s)

Slide 21 - Diapositive

AFSLUITING

Slide 22 - Diapositive