3.4 Massaverhouding

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 3

3.4 Massaverhouding

Eerst molecuulmassa

Nodig: BINAS of gele kaart (weer terug inleveren!)

Elk atoom heeft een bepaalde massa. Deze zoek je op in het periodiek systeem:

                                                      7 = atoomnummer (aantal                                                                protonen)

                                                     14,0 = atoommassa

De atoommassa wordt weergegeven in u (unit). Dit noemen we de atomaire massa-eenheid.

1 u = 1,66 x 10^-24 gram

MOLECUULMASSA BEREKENEN

Tel alle atoommassa's bij elkaar op!

Voorbeeld:

Bereken de molecuulmassa van H₂SO₄

• 2x H =    2x 1,0     =    2,0
• 1x S =     1x 32,1     =  32,1
• 4x O =   4x 16,0   =  64,0
•                                                +
•                Totaal:        98,1 u

Nu jullie!

Bereken de molecuulmassa van:

1. H₂O₂

2. NH₃

3. C₂H₆O

• 1.     34,0 u
• 2.    17,0 u
• 3.    46,0 u  

MASSAPERCENTAGE VAN ATOOM IN MOLECUUL BEREKENEN

percentage=​geheel​​deel​​⋅100

deel = massa van atoomsoort

geheel = massa van molecuul

Bereken het massapercentage waterstof in ammoniak (NH₃).

• massa waterstof =     3x H                 = 3x 1,0         =    3,0 u
• massa ammoniak = (1x N) + (3x H) = 14,0 + 3,0  =    17,0 u

​17,0​​3,0​​⋅100=17,6

• m%=                                              %

Aan de slag met extra blaadje

Rekenen aan reacties

= massaverhouding

Tijdens een chemische reactie verandert de totale massa niet (Wet van Massabehoud). Dit komt doordat er geen atomen weggaan of bijkomen. 

Als er een hoeveelheid van een stof gaat reageren, kun je berekenen hoeveel er van de nieuwe stof gaat ontstaan.

Massaverhouding

Wanneer: als er een hoeveelheid van een stof gegeven is, en de hoeveelheid van een andere stof wordt gevraagd

Hoe: 

1. zorg voor een kloppende reactievergelijking

2. bereken de molecuulmassa's van de betreffende stoffen

3. zet de gegeven hoeveelheid onder de juiste stof

4. kruiselings vermenigvuldigen

VOORBEELD

15,0 gram waterstof (H₂) reageert met stikstof (N₂) tot ammoniak (NH₃). Bereken hoeveel gram ammoniak zal ontstaan.

1. zorg voor een kloppende reactievergelijking

2. bereken de molecuulmassa's van de betreffende stoffen

3. zet de gegeven hoeveelheid onder de juiste stof

4. kruiselings vermenigvuldigen