Rekenen met massa's (deel 2 van 2)

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Massa's

Dinsdag 1 juni 2021

• Wet van behoud van massa
• Massaverhouding

Programma

- Terugblik

- Nieuwe theorie

- Weektaak

- Practicum

Symbool

atoommassa

atoomnummer

Wat is de molecuulmassa van ammoniak ?

(NH₃₎

Massapercentage

Hoeveel procent van de massa van een stof in een andere stof zit.

Zoals; hoeveel cafeïne in energiedrank.

Rekenvoorbeeld - massapercentage

Wat is het massapercentage koolstof (C) in glucose (C₆H₁₂O₆)?

Stap 1: massa van glucose

Stap 2: massa van aanwezige koolstof

Stap 3: verhoudingstabel maken

Massa van koolstof

Wat is het massapercentage van koolstof in glucose?

1. 7%
2. 40%
3. 45%
4. 20%

Na deze les weet je:

• Hoe je massaverhoudingen berekend.
  

Weektaak

- Afmaken van werkboekje

Molecuulmassa

Alle stoffen hebben massa.

Stoffen bestaan uit moleculen. 

De atomen in de moleculen bepalen samen de massa v.e. stof.

De atoommassa staat in de BINAS.

Molecuulmassa berekenen

1. Schrijf de molecuulformule v.d. stof op.

2. Zoek in de binas de atoommassa’s van de atomen op.

3. Bereken de molecuulmassa v.d. stof.

De massa voor en na een reactie

De wet van behoud van massa houdt in dat de massa van de beginstoffen gelijk is aan de massa van de reactieproducten.

Massaverhouding

De massaverhouding is gelijk aan de verhouding van de molecuulmassa’s van de stoffen die met elkaar reageren.

Bij de bepaling van de massaverhouding houd je rekening met de coëfficiënten.