5V 9.5 Z/B titratie

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 5

titratie

een titratie is een analysemethode om de molariteit van een bekende stof te bepalen

Deze les: Titreren

• Theorie titreren 
• Demo titreren - met rekenvraag
• uitleg PO wo 16-11

Titratie: kwantitatieve chemische
analysemethode

A : erlenmeyer  : oplossing met onbekende molariteit.

                                    paar druppels pH indicator

B : buret : titrant = oplossing met bekende molariteit.

C : kraantje : heel nauwkeurig vloeistof toe druppelen.

• Neem plaatje en legenda over in je schrift

A

B

C

Titratie: kwantitatieve chemische analysemethode

Doel: onbekende concentratie / hoeveelheid stof te bepalen.

Selectieve, snelle en volledige reactie van de te bepalen stof met een nauwkeurig afgemeten oplossing, met bekende molariteit (de titrant).

Kortom:

• Twee oplossing die snel en volledig met elkaar reageren.
• Onbekende (in) oplossing → volume nauwkeurig afmeten, eventueel verdunnen.
• Titrant (=oplossing die toegedruppeld wordt) → molariteit nauwkeurig bekend.
• Waarneembaar equivalentiepunt (eindpunt) van de titratie.

Kortom: exact bepaalt wanneer alle stof met de onbekende concentratie gereageerd heeft. Bijvoorbeeld dmv een indicator (Binastabel 52A)

Verdunnen en titreren

Buret aflezen: op ooghoogte en in 2 decimalen

Demo: Molariteit zoutzuur bepalen door te titreren met natronloog

Buret:          natronloog, de titrant, met bekende molariteit = ........ M.
Bekerglas: zoutzuur, bekend volume. V = ........ mL
                       en paar druppels geschikte indicator : ..............

Buret:                                                   kleuromslag:
V eind                 ............. M         
V begin              ............. M -
V toegevoegd ............. M

RV:

Titratie berekeningen (stappenplan)

1. Noteer de reactievergelijking.
2. Bereken aantal mol toegevoegde stof (volume x molariteit)
   
3. Bereken aantal mol gereageerde stof (met de molverhouding)
   
4. Bereken de molariteit van de gereageerde stof (naar mol/L) of een andere gevraagde berekening (denk aan je verdunningsfactor).
   

Maak aantekeningen

En nu:

• Ga aan de slag met opgave 43-45 (H9)
• Schrijf je in voor de Daltontaak bij Tim (HORT - 325),
  schrijf je voor de taak samen in met degene waarmee je wo 16-11 het PO gaat uitvoeren (de uitwerking van het PO doet iedereen alleen)

Molariteit van een azijnzuur-oplossing bepalen met een titratie met natronloog

1. 10,00 mL azijnzuur-oplossing wordt in een 250,00 mL maatkolf gedaan aangevuld met demiwater.
2. 10,00 mL van de verdunde azijnzuur-oplossing wordt in een erlenmeyer gepipeteerd.
3. er wordt met 0,0104 M natronloog getitreerd. 
4. fenolrood wordt toegevoegd aan het verdunde azijnzuur-oplossing als de pH indicator.
5. als de kleur omslaat, is er precies 12,53 mL natronloog toegevoegd.
   
   

de juiste notatie voor natronloog is

1. NaOH (aq)
2. Na (aq) + OH (aq)
3. Na+ (aq) + OH- (aq)
4. natriumhydroxide

Geef de RV van de reactie die optreedt tijdens de titratie van azijnzuur-oplossing met natronloog. Organische verbindingen in een structuurformules.

Geef de verdunningsfactor (geheel getal):
"10,00 mL azijnzuur-opl. wordt in een 250,00 mL maatkolf gedaan aangevuld met demiwater"

plaats de tekst op de juiste plek in de tekening

De opstelling. de molariteit van een een onbekende hoeveelheid azijnzuur wordt bepaald met een titratie met natronloog

azijnzuur oplossing

natronloog

buret

pH indicator

nauwkeurig toevoegen

bekende molariteit

onbekende molariteit

erlenmeyer

kraantje

Fenolrood wordt gebruikt als pH indicator.
Tot welke kleuromslag moet je titreren, zodat alle azijnzuur net volledig met natronloog heeft gereageerd?

1. geel→oranje
2. oranje→geel
3. oranje→rood
4. rood→oranje

zie 9.5, pag 63 

Bereken in je schrift de molariteit van de azijnzuur-oplossing.

1. 10,00 mL azijnzuur-oplossing wordt in een 250,00 mL maatkolf gedaan aangevuld met demiwater.
2. 10,00 mL van de verdunde azijnzuur-oplossing wordt in een erlenmeyer gepipeteerd.
3. er wordt met 0,0104 M natronloog getitreerd. 
4. fenolrood wordt toegevoegd aan het verdunde azijnzuur-oplossing als de pH indicator.
5. als de kleur omslaat, is er precies 12,53 mL natronloog toegevoegd.

Geef de molariteit van de azijnzuur-oplossing. (svp zonder eenheid ivm automatisch nakijken)

Uitwerking som

Natronloog: Na⁺ (aq) + OH^- (aq)                       V = 12,53 mL  

[OH^-] = 0,0104 M , mol OH^- = 12,53 mL x 0,0104 M = 0,13O mmol

CH₃COOH (aq) + OH^- (aq) → CH₃COO^- (aq) + H₂O (l)

0,130 mmol  ←   0,130 mmol

[azijnzuur]_titratie = 0,130 mmol / 10,00 mL = 0,0130 M

Deze oplossing was 250/10=25 x verdund

[azijnzuur]_monster = 0,0130 M x 25 = 0,326 M

Maak een foto van je uitwerking van opgave....

En nu:

• Huiswerk volgende les opg 46,48 (H9).
• Volgende les bespreken we opg 43-45 (H9) & opg 46,48 (H9)