Les 2 - H2.2 Ionen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

H2

§2.2 - Ionen 

Planning

• Voorkennis

• Leerdoelen

• Uitleg §2.2

• Aan de slag

Leerdoelen

Na deze les weet ik...:

• hoe de elementen gerangschikt zijn in het periodiek systeem 
• de namen van groep 1, 2, 17 en 18 uit het periodiek systeem
• wat de edelgasconfiguratie  
• wat ionen zijn

Na deze les kan ik...:

• aan de hand van het periodiek systeem de ladingen van ionen afleiden

De perioden in het periodiek systeem zijn gerangschikt op:

1. Stofeigenschappen
2. Massa
3. Reactiviteit
4. Groepen

Groep 2 van het periodiek systeem zijn de:

1. Alkalimetalen
2. Halogenen
3. Edelgassen
4. Aardalkalimetalen

In welke groep staan de edelgassen in het periodiek systeem?

1. groep 1
2. groep 2
3. groep 17
4. groep 18

Teken het atoommodel van Fluor (massagetal 9), volgens het atoommodel van Bohr
(in je schrift)

Periodiek systeem

3 Groepen stoffen:

1. Metalen
2. Niet metalen
3. Zouten

Zouten

• Combinatie van metaal- en niet-metaalatoom.
• Wordt gevormd doordat metaalatoom elektron(en) weggeeft aan niet-metaalatoom.
  
• Hierdoor worden geladen deeltjes gevormd: ionen.

Ionen

• + ion staat elektronen af 
• (metalen)

• - ion neemt elektronen op
• (niet-metalen)

Ionen

• Neutraal atoom heeft gelijk aantal protonen (+) en elektronen (-).
• Ion heeft afwijkend aantal elektronen, waardoor een geladen deeltje ontstaat.
• Metaalatomen vormen positief geladen ionen, doordat ze elektronen weggeven, bijv. Na⁺ en Ca²⁺.
• Niet-metaalatomen vormen negatieve ionen, bijv. Cl^- en O^2-.
• Ladingen te vinden in Binas tabel 40A, soms te voorspellen met elektronenconfiguratie.

Ionen

• Elektron gaat niet zomaar weg
• Kan alleen als er een deeltje in de 'buurt' is die het elektron kan opnemen.

Ionlading volgens P.S.

• Plaats in periodiek systeem heeft invloed op de lading van ionen, i.v.m. edelgasconfiguratie
• Alle atomen streven naar een 'volle' buitenste schil

Groep 1	Groep 2	Groep 3 - 12	Groep 13	Groep 15	Groep 16	Groep 17
1+	2+	Overwegend 2+ (Leren: de uitzondering)	3+	3-	2-	1-

Hoeveel protonen heeft een fluoride-ion (F-)?

1. 8
2. 9
3. 10
4. 19

Hoeveel elektronen heeft een titaan(II)ion (Ti2+)?

1. 20
2. 22
3. 24
4. 26

Hoeveel neutronen heeft een kalium-ion (K+, isotoop K-41)?

1. 18
2. 19
3. 20
4. 22

Aan de slag 

• Doorlezen §2.1 + §2.2

• Maken:
  

      * §2.1 => opdr. 5, 9, 17, 18, 19

      * §2.2 => opdr. 23, 28, 29, 

                                     30, 31

• Eerste 5 minuten in stilte
• Daarna fluisterend overleggen met buur of werken met muziek

• Vraag? Steek je hand op
• Af? => Geen huiswerk