10.3 en 10.4

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Kennen en kunnen

• Wat is een zuur/base reactie
• Wat is een titratie
• Rekenen met een titratie

Zuur en Base reactie

Een zuur/base reactie is een reactie tussen een zuur en een base.

Je moet dus een zuur en een base hebben voor deze reactie.

Leren !

Een zuur is een stof die opgelost in water H+ ionen afsplitst.

Er zijn een paar zuren die je moet kennen:

Zoutzuur, de oplossing van waterstofchloride (H⁺ en Cl^-)

Zwavelzuur, de oplossing van waterstofsulfaat (2H⁺ en SO₄^2- )

Salpeterzuur, de oplossing van waterstofnitraat (H⁺ en NO₃^- )

Alle zuren bevatten H⁺ ionen!!

Leren !

Een base is een stof die waterstofionen kan opnemen.

Er zijn drie groepen zouten die basisch zijn:

• Alle Hydroxide (een zout met OH^- )
• Alle Oxides (een zout met O^2- )
• Alle carbonaten (een zout met CO₃^2- )

Daarnaast is ammoniak ook een base (NH₃)

Zuur/base reactie

Bij een zuur/base reactie reageert het zuurion (waterstofion) van het zuur met het negatieve ion van de base.

Er ontstaan neutrale stoffen (water en soms koolstof-di-oxide).

Daarom heet een zuur/base reactie een neutralisatie reactie

Zuur/Base reactie de vergelijking

Ga op zoek naar het zuur en noteer hiervan alleen het zuurion voor de pijl.

Het zuur-ion is altijd de H+

Ga opzoek naar de base (--hydroxide, --oxide, --carbonaat of ammoniak)

Noteer het ion (of ammoniak) ook voor de pijl

Mierenzuur reageert met natriumoxide. Leg uit of dit wel of geen zuurbase reactie is

citroenzuur reageert met kaliumnitraat. Leg uit of dit wel of geen zuur/base reactie is

kalk is calciumcarbonaat. Als je kalk weg laat halen met schoonmaakazijn spreek je dan van een neutralisatie reactie?

Zoutzuur reageert met magnesium. Hierdoor verdwijnt het zuur. Leg uit of err hier spraken van een neutralisatie reactie is ?

Noteer de reactievergelijking van de reactie van mierenzuur met natriumoxide

Noteer de reactievergelijking van de reactie van zoutzuur met kalk

Titratie

Een titratie is een analyse methode waarmee je de concentratie van een onbekend zuur kan berekenen.

Wat is de naam van H2SO4

1. zwavelzuur
2. zoutzuur
3. salpeterzuur
4. azijnzuur

Wat is de naam van HNO3

1. zwavelzuur
2. zoutzuur
3. salpeterzuur
4. azijnzuur

Wat is de naam van de oplossing van waterstofchloride

1. zwavelzuur
2. zoutzuur
3. salpeterzuur
4. azijnzuur

Is natronloog een zuur of een base

1. zuur
2. base
3. geen zuur en ook geen base

Is kalkwater een zuur of een base (zoek op in BINAS wat kalkwater is)

1. zuur
2. base
3. geen zuur en ook geen base

Is azijn een zuur of een base

1. zuur
2. base
3. geen zuur en ook geen base

Is Natriumfosfaat een zuur of een base

1. zuur
2. base
3. geen zuur en ook geen base

Is Ammonia een zuur of een base

1. zuur
2. base
3. geen zuur en ook geen base

Wat is de kenmerkende groep van een hydroxide?

1. O 2-
2. CO3 2-
3. OH -
4. NO3 -

12,00 ml natronloog reageert met 0,8 mg Azijnzuur.
Bij een titratie wordt deze natronloog gebruikt om Azijn met een onbekende concentratie te neutraliseren. De beginstand was 2,13 ml de eindstand was 38,52 ml.
Bereken hoeveel mg Azijnzuur was opgelost.

1. 0,96 mg
2. 0,12 mg
3. 15,00 mg
4. 2,43 mg

Bij een titratie wordt bepaald hoeveel mg mierenzuur er in een oplossing zit. Er wordt een base gebruikt waarvan bekend is dat 10,00 ml reageert met 0,34 mg mierenzuur.
De beginstand van de titratie is 12,12 ml en de eindstand is 36,26ml
Bereken hoeveel mg mierenzuur er in 1 liter van de oplossing zit.

Huiswerk

Bekijk de filmpjes

Maak 98, 99, 104, 105, 106, 107, 108, 109, 110, 111, 112,113, 115, 116

Kennen en kunnen

• Je weet nu wat een zuur/base reactie is
• Je weet nu wat een titratie is
• Je kunt rekenen met een titratie