5V_week 14_§ 6.4 samengestelde reductoren/oxidatoren

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

5 vwo online les week 14

O6.3.4 & § 6.4 vraag 5 bespreken

§ 6.4 samengestelde reductoren/oxidatoren

HW: O6.3.4: Metaal en niet-metaalionen

Combinaties van zink, koper of lood met zink-ionen-, koper-ionen of lood-ionenoplossing (bijvoorbeeld zinknitraat-oplossing)

Geef in de tabel aan of er 

wel of geen redoxreactie

optreedt. Maak gebruik van 

Binas Tabel 48

	Zn 2+	Cu 2+	Pb 2+
Zink	x	wel	wel
Koper	geen	x	geen
Lood	geen	wel	x

HW: O6.3.4: Metaal en niet-metaalionen

Oxidator + reductor

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Zn + Pb²⁺ → Zn²⁺ + Pb

Pb + Cu²⁺ → Pb²⁺ + Cu

§ 6.4 vraag 5: oxidatiegetal Cr is ..

vraag 5: Cr2O72-

• Zuurstof aanwezig in een verbinding dus -2
• 
  

2 x Cr
7 x O	7 x -II	-14
Som

vraag 5: Cr2O72-

• Is een samengesteld ion. Dus som is gelijk aan de lading van -2
  
• Zuurstof aanwezig in een verbinding dus -2

2 x Cr
7 x O	7 x -II	-14
Som		-2

vraag 5: Cr2O72-

• Is een samengesteld ion. Dus som is gelijk aan de lading van -2
  
• Zuurstof aanwezig in een verbinding dus -2

2 x Cr		+12
7 x O	7 x -II	-14
Som		-2

vraag 5: Cr2O72-

• Is een samengesteld ion. Dus som is gelijk aan de lading van -2
  
• Zuurstof aanwezig in een verbinding dus -2

2 x Cr	2 x +VI	+12
7 x O	7 x -II	-14
Som		-2

wat is het oxidatiegetal van Fe en Br in FeBr3? EN Br = 2,83; EN Fe = 1,83

1. Fe = -III en Br =+I
2. het is een molecuul dus geen OG te bepalen
3. Fe = +III en Br = -I

Wat is het oxidatiegetal van arseen in:

AsO43-

1. +V
2. +VIII
3. -V
4. +5

Wat is het oxidatiegetal van N in

NO₃^-

1. -I
2. +I
3. -V
4. +V

samengestelde reductoren en oxidatoren

- meerdere atoomsoorten

- combinatie verschillende deeltjes

Belangrijkste 1ste stap: juiste notatie van alle deeltjes

Een oplossing van natriumsulfiet wordt toegevoegd aan met zwavelzuur aangezuurd kaliumpermanganaat oplossing.

Stel met behulp van de halfreacties de vergelijking op. 

Stappenplan

• Juiste notatie van alle deeltjes

•  Sterkste reductor en oxidator
• Halfreacties noteren
• elektronen kloppend maken
• totaalreactie noteren
• wegstrepen? dezelfde deeltjes links/rechts, H⁺ + OH^- → H₂O
  

Een oplossing van natriumsulfiet wordt toegevoegd aan met zwavelzuur aangezuurd kaliumpermanganaat oplossing.

Deeltjes: Na⁺, SO₃^2-, H₂O, H⁺, SO₄^2-, K⁺, MnO₄^-

Een oplossing van natriumsulfiet wordt toegevoegd aan met zwavelzuur aangezuurd kaliumpermanganaat oplossing.

Deeltjes: Na⁺, SO₃^2-, H₂O, H⁺, SO₄^2-, K⁺, MnO₄^-

sterkste reductor:    SO₃^2- + H₂O → SO₄^2- + 2 H⁺ + 2 e^-

sterkste oxidator:     MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e^- → Mn²⁺ + 4 H₂O

      

Een oplossing van natriumsulfiet wordt toegevoegd aan met zwavelzuur aangezuurd kaliumpermanganaat oplossing.

Deeltjes: Na⁺, SO₃^2-, H₂O, H⁺, SO₄^2-, K⁺, MnO₄^-

sterkste reductor:    SO₃^2- + H₂O → SO₄^2- + 2 H⁺ + 2 e^-

sterkste oxidator:     MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e^- → Mn²⁺ + 4 H₂O

         

| x 5|

| x 2|

Een oplossing van natriumsulfiet wordt toegevoegd aan met zwavelzuur aangezuurd kaliumpermanganaat oplossing.

Deeltjes: Na⁺, SO₃^2-, H₂O, H⁺, SO₄^2-, K⁺, MnO₄^-

sterkste reductor:    SO₃^2- + H₂O → SO₄^2- + 2 H⁺ + 2 e^-

sterkste oxidator:     MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e^- → Mn²⁺ + 4 H₂O

totaal:          

5 SO₃^2- + 5 H₂O + 2 MnO₄^- + 16 H⁺ → 5 SO₄^2- + 10 H⁺ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O

__________________________________  +

| x 5|

| x 2|

Een oplossing van natriumsulfiet wordt toegevoegd aan met zwavelzuur aangezuurd kaliumpermanganaat oplossing.

Deeltjes: Na⁺, SO₃^2-, H₂O, H⁺, SO₄^2-, K⁺, MnO₄^-

sterkste reductor:    SO₃^2- + H₂O → SO₄^2- + 2 H⁺ + 2 e^-

sterkste oxidator:     MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e^- → Mn²⁺ + 4 H₂O

totaal:          

5 SO₃^2- + 5 H₂O + 2 MnO₄^- + 16 H⁺ → 5 SO₄^2- + 10 H⁺ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O

__________________________________  +

| x 5|

| x 2|

Een oplossing van natriumsulfiet wordt toegevoegd aan met zwavelzuur aangezuurd kaliumpermanganaat oplossing.

Deeltjes: Na⁺, SO₃^2-, H₂O, H⁺, SO₄^2-, K⁺, MnO₄^-

sterkste reductor:    SO₃^2- + H₂O → SO₄^2- + 2 H⁺ + 2 e^-

sterkste oxidator:     MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e^- → Mn²⁺ + 4 H₂O

totaal:          

5 SO₃^2- + 5 H₂O + 2 MnO₄^- + 16 H⁺ → 5 SO₄^2- + 10 H⁺ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O

5 SO32- +  2 MnO4- + 6 H+ → 5 SO42-  + 2 Mn2+ + 3 H2O

__________________________________  +

| x 5|

| x 2|

Oplossingen van aangezuurd kaliumdichromaat en natriumthiosulfaat

Stel met behulp van de halfreacties de vergelijking op

Lukt het niet? VRAAG

Klaar? steek je (digitale) hand op

Maken § 6.4 vraag 10 tm 22

Oplossingen van aangezuurd kaliumdichromaat en natriumthiosulfaat

Deeltjes: H⁺, K⁺, Cr₂O₇^2-, H₂O, Na⁺, S₂O₃^2-

sterkste reductor:    2 S₂O₃^2- → S₄O₆^2- + 2 e^-

sterkste oxidator:     Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 e^- → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

totaal:          6 S₂O₃^2- + Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ +→ 3 S₄O₆^2- + 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

__________________________________  +

| x 3|

| x 1|

H2O2 - H2O ​

Maak de deeltjes (behalve zuurstof en waterstof) kloppend ​

H2O2 - H2O ​

2. Maak de zuurstofatomen kloppend met watermoleculen ​

H2O2 - 2 H2O ​

3. Maak de waterstofatomen kloppend met H+ -ionen ​

H2O2 +2H+ - 2H2O ​

4. Maak de ladingen kloppend met elektronen ​

H2O2 +2H+ +2e- - 2H2O ​

​

Stappenplan zelf halfreactie opstellen

1. Maak de deeltjes (behalve zuurstof en waterstof) kloppend ​

2. Maak de zuurstofatomen kloppend met watermoleculen ​

3. Maak de waterstofatomen kloppend met H+ -ionen ​

4. Maak de ladingen kloppend met elektronen ​

​5. Indien er sprake is van een basisch milieu, werk je H+ ionen weg door links en rechts van de pijl OH− ionen te gebruiken. Dan moet je vaak nog vereenvoudigen​

Waterstofperoxide in zuur milieu

In zuur milieu wordt H2O2 omgezet in H2O. 

H2O2 is hierbij een oxidator.

Tekst

HW

O 6.3.4 uitwerken (zie LessonUp, lever daar ook een foto in van je uitwerkingen)

§ 6.4 vraag 1, 2 & 4

0