NOVA les 6 H9.2 Corrosie

  • DEZE LES





5VWO NOVA 
les 6 H9.2
Corrosie
Leg klaar:
- schrift + pen
- Binas
1 / 17
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

In deze les zitten 17 slides, met interactieve quiz, tekstslides en 4 videos.

time-iconLesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

  • DEZE LES





5VWO NOVA 
les 6 H9.2
Corrosie
Leg klaar:
- schrift + pen
- Binas

Slide 1 - Tekstslide

Deze les
- uitleg + aantekeningen
- filmpjes
- sleepvraag in LU
- eigen werk

Slide 2 - Tekstslide

Leerdoelen
  • Je leert het verband tussen reductorsterkte en edelheid van metalen
  • Je leert wat corrosie en roest is en de verschillen daartussen;
  • Je leert hoe je metalen kunt beschermen tegen corrosie

Slide 3 - Tekstslide

hoe hoger hoe zwakker


sterk
RED

OX 
sterk

hoe lager hoe zwakker

Weet je het nog?

Een redoxreactie verloopt als
in Binas tabel 48
de OX boven de RED staat

Slide 4 - Tekstslide

Opdracht
Uit de standaardelektrode potentiaal kun je afleiden hoe goed of slecht metalen kunnen reageren met zuurstofrijk water (U0=0,40V). Gebruik Binas 48 om de metalen op de volgende dia in te delen naar edelheid.

Slide 5 - Tekstslide

Edele metalen
(reageren niet met water + zuurstof, U0=0,40 V)
Onedele metalen
(reageren wel met water + zuurstof, U0=0,40V))
Zeer onedele metalen
(reageren óók met water zonder zuurstof, U0 = -0,83V)
goud
zilver
zeer zwakke reductor
zink
aluminium
ijzer
redelijk sterke reductor
natrium
calcium
kalium
zeer sterke reductor

Slide 6 - Sleepvraag

De edelheid van metalen wordt bepaald door de reductorsterkte: hoe sterkere RED, hoe onedeler metaal
zeer onedele metalen zijn zeer sterke RED
ze reageren heftig met de zeer zwakke OX water
Voorbeelden: Na, K, Li
edele metalen zijn zwakke RED
ze reageren niet met OX en komen als zuivere stof voor in aardkorst
Voorbeelden: Au, Pt

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Video

Corrosie
= aantasting van metalen door zuurstof en water (U0=0,40V)

bij het metaal ijzer noemen we dit roesten
een laagje ijzerhydroxide (roest) sluit niet goed 
af, daarom kan het hele voorwerp wegroesten

Slide 9 - Tekstslide

Corrosie
= aantasting van metalen door zuurstof en water (U0=0,40V)
bij andere metalen noemen we dit corrosie
vaak ontstaat er een laagje metaaloxide dat
de rest van het metaal afsluit van 
water + zuurstof. Daardoor stopt de aantasting
vanzelf
bijvoorbeeld: zink, aluminium

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Video

Bescherming tegen corrosie
Je kunt ijzer (en andere metalen) beschermen tegen corrosie door te zorgen dat water + zuurstof er niet meer bij kunnen:
1. verf / lak


Slide 12 - Tekstslide

Bescherming tegen corrosie
Je kunt ijzer (en andere metalen) beschermen tegen corrosie door te zorgen dat water + zuurstof er niet meer bij kunnen:
1. verf / lak

2. bedekken met ander metaal:
      - met zink = galvaniseren: beschermt óók bij beschadiging, want Zn is
                               minder edel én vormt beschermend oxidelaagje
      - met chroom = verchromen: beschermt niet bij een kras (edeler dan Fe)

Slide 13 - Tekstslide

Bedekken met een laagje metaal
Dit kan op twee manieren:
1. het voorwerp in een bak gesmolten metaal onderdompelen
2. het voorwerp in een oplossing met metaalionen onderdompelen en er dan stroom op zetten

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Video

Slide 16 - Video

eigen werk
Doorlezen H9.2 Standaardelektrodepotentiaal + Corrosie + Bescherming tegen corrosie (blz 150-156)
Leren formule op blz 151
Maken + nakijken opdracht 10 + 15 
Heb je opdracht 9 + 11 + 12 + 16 (of *17) al afgerond? 

Tip: maak Versterk jezelf -> Redoxreacties

Slide 17 - Tekstslide