H14 Herhalen groene chemie

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

12 principes van groene chemie

en hoe je die terugziet in blokschema's

 Groene Chemie

de principes van de groene chemie moet je kunnen toepassen op een beschreven proces

Rekenen

Hoe krijgen we cijfermatig een beeld van de "groene chemie" ?

1. Rendement

2. AtoomeconomieRendement

3. E-factor 

Rendement

                                                                                                         %

Rendement=​Opbrengsttheorie​​Opbrengstpraktijk​​⋅100

Een synthese van een bepaald geneesmiddel verloopt in 4 stappen. Elke stap heeft een rendement van 85%. Bereken het netto rendement van de gehele synthese route.

Bereken het rendement van dit proces als er 12,7 ton ijzer ontstaat uit 20,4 ton ijzeroxide.

Bij de additie van water aan 1,0 kg propeen
ontstaat 0,80 kg propaan-1-ol.
Bereken het rendement

Atoomeconomie

                                                                                                                           %

Atoomeconomie=​Massabeginstoffen​​Massareactieproduct​​⋅100

Bereken de atoomeconomie van de reactie waarbij 2-broombenzeen-1-ol het product is.

Bereken de atoomeconomie voor CaO

CaCO₃ --> CaO   +  CO₂

E-factor

                                                                                                                               %

Let op: Bij de M van het reactieproduct moet je rekening houden met het rendement!

Efactor=​Mreactieprod​​Mbeginstoffen−Mreactieprod​​⋅100

Bereken de E-factor van de volgende reactie waarbij natrium het gewenste product is en er slecht 80% rendement is:
2 NaCl --> 2 Na + Cl2

Titanium wordt geproduceerd uit titanium(IV)oxide via twee opeenvolgende reactiestappen:

r1) TiO₂ + C + 2 Cl₂ → TiCl₄ + CO₂

r2) TiCl₄ + 2 Mg → Ti + 2 MgCl₂

Het rendement van r1 is 90% en het rendement van r2 is 80%.

Bereken de E-factor voor de productie van titanium uit titanium(IV)oxide.