H14 Herhalen groene chemie

12 principes van groene chemie









en hoe je die terugziet in blokschema's
1 / 15
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6

In deze les zitten 15 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 40 min

Onderdelen in deze les

12 principes van groene chemie









en hoe je die terugziet in blokschema's

Slide 1 - Tekstslide

 Groene Chemie

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

de principes van de groene chemie moet je kunnen toepassen op een beschreven proces

Slide 4 - Tekstslide

Rekenen
Hoe krijgen we cijfermatig een beeld van de "groene chemie" ?

1. Rendement

2. AtoomeconomieRendement

3. E-factor 


Slide 5 - Tekstslide

Rendement

                                                                                                         %
Rendement=OpbrengsttheorieOpbrengstpraktijk100

Slide 6 - Tekstslide

Een synthese van een bepaald geneesmiddel verloopt in 4 stappen. Elke stap heeft een rendement van 85%. Bereken het netto rendement van de gehele synthese route.

Slide 7 - Open vraag

Bereken het rendement van dit proces als er 12,7 ton ijzer ontstaat uit 20,4 ton ijzeroxide.

Slide 8 - Open vraag

Bij de additie van water aan 1,0 kg propeen
ontstaat 0,80 kg propaan-1-ol.
Bereken het rendement

Slide 9 - Open vraag

Atoomeconomie

                                                                                                                           %
Atoomeconomie=MassabeginstoffenMassareactieproduct100

Slide 10 - Tekstslide

Bereken de atoomeconomie van de reactie waarbij 2-broombenzeen-1-ol het product is.

Slide 11 - Open vraag


Bereken de atoomeconomie voor CaO
CaCO3 --> CaO   +  CO2

Slide 12 - Open vraag

E-factor

                                                                                                                               %

Let op: Bij de M van het reactieproduct moet je rekening houden met het rendement!
Efactor=MreactieprodMbeginstoffenMreactieprod100

Slide 13 - Tekstslide

Bereken de E-factor van de volgende reactie waarbij natrium het gewenste product is en er slecht 80% rendement is:
2 NaCl --> 2 Na + Cl2

Slide 14 - Open vraag


Titanium wordt geproduceerd uit titanium(IV)oxide via twee opeenvolgende reactiestappen:
r1) TiO2 + C + 2 Cl2 → TiCl4 + CO2
r2) TiCl4 + 2 Mg → Ti + 2 MgCl2
Het rendement van r1 is 90% en het rendement van r2 is 80%.
Bereken de E-factor voor de productie van titanium uit titanium(IV)oxide.

Slide 15 - Open vraag