Atoomeconomie en E-factor

1 / 14
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

In deze les zitten 14 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 30 min

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

14.2:

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide


Titanium wordt geproduceerd uit titanium(IV)oxide via twee opeenvolgende reactiestappen:
r1) TiO2 + C + 2 Cl2 → TiCl4 + CO2
r2) TiCl4 + 2 Mg → Ti + 2 MgCl2
Bereken de atoomeconomie voor de productie van titanium uit titanium(IV)oxide.

Slide 7 - Open vraag

De totaalreactie (r1 + r2) is:

TiO2  +   C    + 2 Mg + 2 Cl2   →  Ti     + 2 MgCl2 + CO2
79,87   12,01   48,62    141,80     47,87     190,42       44,01              (m in u)

m(beginstoffen) = 282,30 u = m(reactieproducten)
m(gewenst product) = 47,87 u
atoomeconomie = 16,96%


Slide 8 - Tekstslide

14.2:

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide


Titanium wordt geproduceerd uit titanium(IV)oxide via twee opeenvolgende reactiestappen:
r1) TiO2 + C + 2 Cl2 → TiCl4 + CO2
r2) TiCl4 + 2 Mg → Ti + 2 MgCl2
Het rendement van r1 is 90% en het rendement van r2 is 80%.
Bereken de E-factor voor de productie van titanium uit titanium(IV)oxide.

Slide 12 - Open vraag

De totaalreactie (r1 + r2) is:

TiO2  +   C    + 2 Mg + 2 Cl2   →  Ti     + 2 MgCl2 + CO2
79,87   12,01   43,76    141,80     34,47                              (m in u)

Door rendement r1 minder Mg nodig in r2!
m(Mg) = 48,62 u x 0,90 = 43,76 u 
m(beginstoffen) = 277,44 u

Door rendementen r1 en r2 minder Ti geproduceerd!
m(gewenst product) = 47,87 u x 0,90 x 0,80 = 34,47 u

E-factor = (277,44 - 34,47) / 34,47 = 7,0 (kg afval / kg Ti)


Slide 13 - Tekstslide

Kun jij nu zelf atoomeconomie en E-factor berekenen?
Test jezelf:
  • opgaven 14, 17, 18b, 21, 22 (!) van paragraaf 14.2
  • weektaak 3 (Classroom)

Slide 14 - Tekstslide