5H SK 9.2 reactiewarmte les 4

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Leerdoel

• je kunt de reactie-energie berekenen met de vormingswarmte (Binas tabel 57)

5H SK LPM

Wat weet je nog van de vorige les

een korte test en herhaling van de theorie 

om te oefenen

Bij een endotherme reactie wordt de temperatuur (van de directe omgeving) voor en na de reactie gemeten.
Voor de reactie is de temperatuur 20°C, wat is de temperatuur van de omgeving na de reactie?

1. Dat is afhankelijk van de soort stof
2. 20°C
3. Hoger dan 20°C
4. Lager dan 20°C

Bij een bepaalde reactie geldt
ΔE = +15,3*10⁵ Joule per mol.
Wat voor een reactie is dit?

1. Een ontledingsreactie
2. Een verbrandingsreactie
3. Een exotherme reactie
4. Een endotherme reactie

Vaak worden exotherme reacties
in het lab gekoeld met ijswater.
Waarom?

1. Omdat deze reacties alleen verlopen als het ijskoud is.
2. Omdat de temperatuur zo kan oplopen dat een vloeistof gaat koken.
3. Omdat de opbrengst van de reactie dan hoger wordt.
4. Om de reactie sneller te laten verlopen.

Reactie-energie berekenen

Soms is het niet mogelijk om via een experiment de reactie-energie te berekenen, bijvoorbeeld omdat er ook nevenreacties verlopen en bijproducten ontstaan.

Ook verlies je vaak warmte aan de omgeving, omdat de meetopstelling niet 100% geïsoleerd is. Soms is het mogelijk om de reactie-energie te berekenen met waarden uit een tabel, zoals met tabel Binas 57.

9.2

9.2

Binas 57A en B

Hoe bereken je de reactie-energie met behulp van de vormingsenergie?

ΔE = Eeind  -  Ebegin 

stappenplan berekenen ΔE

1. Noteer de kloppende reactievergelijking
2. Noteer onder elke stof de vormingswarmte uit Binas 57 en houd rekening met - en +, en het aantal mol  (bijv 3 H₂O = 3x vormings-warmte H₂O)
3. Tel de energie van de beginstoffen op (Ebegin) en van de reactieproducten op (Eeind)
4. Bereken ΔE  met:  ΔE =  (E_eind)  - (E_begin)     Gebruik haakjes!
5. Controleer of je ΔE nog moet omrekenen naar J per 1 mol

Bereken de reactiewarmte voor de vorming van ammoniak (NH₃) uit de elementen.

oefen

dit is een oefening om te kijken of je snapt hoe je de getallen juist moet gebruiken. Deze som wordt op de volgende slides uitgelegd. Maak het eerst zelf als je nog twijfelt.

oefen

dit is een oefening om te kijken of je snapt hoe je de getallen juist moet gebruiken. Deze som wordt op de volgende slides uitgelegd. Maak het eerst zelf als je nog twijfelt.

oefen

dit is een oefening om te kijken of je snapt hoe je de getallen juist moet gebruiken. Deze som wordt op de volgende slides uitgelegd. Maak het eerst zelf als je nog twijfelt.

berekening reactiewarmte vorming van NH₃ (1/2)

(eerst kloppend maken!)

vorming uit de elementen, daarvan is de vormingsenergie = 0 J

in de reactievergelijking staan 2 NH₃, dus de vormingswarmte moet 

maal 2

berekening reactiewarmte vorming van NH₃ (2/2)

Diwaterstofsulfide (H₂S) reageert met zuurstof tot water en zwaveldioxide. Alle stoffen zijn gassen.
Bereken de reactiewarmte van de reactie.

Antwoord (1/2)

Reactievergelijking:

2 H₂S (g)  +   3 O₂ (g)  -->   2 H₂O (g)  +   2 SO_{2 (g)}

vormingsenergieën _{(Binas 57)}

2x -0,206x10⁵          3x 0                   2x -2,42x10⁵      2x -2,97x10⁵

Antwoord (2/2)

( (2 x -2,97 x 10⁵) + (2 x -2,42 x 10⁵) ) -  ( (2 x - 0,206 x 10⁵) + 0 ) =

-10,78 x 10⁵ - ( -0,412 x 10⁵ ) =

-10,37 x 10⁵ J

ik denk dat ik deze opgaven ...

1. prima zelfstandig kan doen
2. met het boek zelfstandig kan doen
3. nog niet echt begrijp maar er nog in moet duiken
4. nooit ga snappen zonder extra hulp

maak opgave 15 en de extra opgave (stencil in HW)

is de rest (11, 12, 13, 14,en 16) gelukt?

check  https://wke.lt/w/s/o035G_ 

voor de uitwerkingen van de opgaven van 9.2