chemische binding

programma

ouderweek

uitkomst toets

chemische binding - atoommodel

1 / 33

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMBOStudiejaar 1

In deze les zitten 33 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 1 video.

Lesduur is: 15 min

Onderdelen in deze les

programma

ouderweek

uitkomst toets

chemische binding - atoommodel

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

lesdoelen

Apolaire bindingen

polaire bindingen

ion bindingen

Slide 3 - Tekstslide

phet.colorado.edu

Slide 4 - Link

Polaire en apolaire stoffen

H2O (polair)

CH4 (apolair)

Slide 5 - Tekstslide

Polaire en apolaire moleculen

Slide 6 - Tekstslide

Polair en apolair

Slide 7 - Tekstslide

Apolaire stoffen

Apolaire stoffen hebben alleen VanDerWaalsbindingen
=> Molecuulbinding

Slide 8 - Tekstslide

polaire molecuul

apolair molecuul

Slide 9 - Tekstslide

Octet-regel (edelgasconfiguratie)

Elk atoom wil 8 elektronen in zijn buitenste schil (uitzondering: H wil er 2)

Slide 10 - Tekstslide

Lewis structuurformules

Structuurformule inclusief vrije elektronenparen.
Octetregel; elk atoom streeft naar edelgasconfiguratie.

Slide 11 - Tekstslide

Covalentie

Erg belangrijk om te weten wat de covalentie is van atoomsoorten
Voldoende bindingen -> edelgasconfiguratie correct

Slide 12 - Tekstslide

Covalentie

Covalentie: het aantal atoombindingen dat een atoom kan vormen om de edelgasconfiguratie te verkrijgen.

Slide 13 - Tekstslide

NH₃

stikstof komt 3 elektronen tekort voor een edelgasconfiguratie
waterstof komt 1 elektron tekort voor een edelgasconfiguratie
stikstof een covalentie heeft van 3 en waterstof heeft covalentie 1
N kan drie bindingen aangaan met 3 H-atomen
NH₃ ziet er dus zo uit

Slide 14 - Tekstslide

Edelgasconfiguratie

Dit geldt dus ook voor ionen!

Slide 15 - Tekstslide

Reactiviteit natrium

Elektronenconfiguratie natrium: 2, 8, 1
Elk element streeft naar edelgasconfiguratie, dus natrium wil van het buitenste elektron af (valentie-elektron).
Heeft een andere stof nodig die het elektron opneemt, in dit geval water.

Slide 16 - Tekstslide

Wat zijn bindingselektronen?

Gedeelde elektronen om de edelgasconfiguratie te bereiken.

Slide 17 - Tekstslide

Atoombinding

Atomen gaan elektronen delen om edelgasconfiguratie te bereiken.

Slide 18 - Tekstslide

ion binding

Slide 19 - Tekstslide

Teken de elektronenformule van
N2

Slide 20 - Open vraag

Teken de elektronenformule van
NH3

Slide 21 - Open vraag

Structuurformules

NH₃

Slide 22 - Tekstslide

Ammoniak

NH3

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Tekstslide

Slide 25 - Video

Geef een omschrijving van EN-waarde

Slide 26 - Open vraag

Slide 27 - Tekstslide

Wanneer is het verschil in EN-waarde 0?

Slide 28 - Open vraag

Zoek in de binas op de EN waarde van
N, H, C

Slide 29 - Open vraag

Bij welk verschil in EN-waarde is er sprake van een
- apolaire binding
- polaire binding
- ionbinding

Slide 30 - Open vraag

De binding tussen C en N is een

zuivere atoombinding

apolaire atoombinding

polaire atoombinding

Slide 31 - Quizvraag

De binding tussen C en H is een