§6.2 Reacties van metalen

Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen
1 / 16
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

In deze les zitten 16 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Onderdelen in deze les

Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen

Slide 1 - Tekstslide

Planning
Planning en doelen bespreken. 
Herhalen vorige keer
Uitleg Par. 6.2   (15 minuten)   
Opdrachten maken 


Slide 2 - Tekstslide

Doelen
Aan het einde van de les kan ik..
... uitleggen wat corrosie is
... een reactievergelijking opstellen voor corrosie van metalen
... beschrijven hoe ijzer tegen corrosie beschermd kan worden
... uitleggen wat blik en gegalvaniseerd ijzer zijn 
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen

Slide 3 - Tekstslide

Noem drie eigenschappen van een metaal.

Slide 4 - Open vraag

Wat maakt een metaal edel en noem een voorbeeld van een edemetaal.

Slide 5 - Open vraag

Wat is een legering?

Slide 6 - Open vraag

Corrosie:
een chemische reactie waarbij een metaal reageert 
met de omgeving. (bijvoorbeeld: zuurstof, 
waterstof of een zuur)    

Oxidatie:                                                                          corrosie van Cu 
Het aantasten van metalen door zuurstof.                                                        


           
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen

Slide 7 - Tekstslide

Reactievergelijking van oxidatie:
metaal + Zuurstof-> metaaloxide

2 Ca + O2 -> 2 CaO 
2 Cu + O2 -> 2 CuO 
Maak deze zelfstandig kloppend: 
... Fe +... O2 -> ... Fe2O3


                                                     


                                                                                      Uit je hoofd leren!
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen

Slide 8 - Tekstslide






RVS: legering van ijzer, chroom en nikkel (binas) 
Hoofdstuk 8. Metalen
§8.2 Reacties van metalen

Slide 9 - Tekstslide

Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen

Slide 10 - Tekstslide

Metaaloxide als bescherming
Wanneer er bij koper corrosie optreed, ontstaat de stof koperoxide. 
2 Cu + O2 -> 2 CuO 
Koperoxide is groen

Koperoxide = luchtdicht. 
Koperoxide beschermt koper tegen verdere corrosie
Dit gebeurt ook bij de metalen: Al, Sn, Cr en Zn
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen

Slide 11 - Tekstslide

Maak opdracht: 1 t/m 10 van par. 6.2 blz. 138

Klaar? -> 
Laat zien en kijk alles na via de elo (ook par. 6.1)  
Keuze:                                                                                     
A. Oefen met de flitskaarten in je online boek
B. Maak de test jezelf van par. 6.1 (en/of 6.2) 
C. Maak je samenvatting van par. 6.1 en 6.2 

Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen

Slide 12 - Tekstslide

Roesten van IJzer
De corrosie van Fe noemen wij roesten. 
De stof die hierbij ontstaat is ijzer(III)oxide

... Fe(s) +  ... O2 --> ....

ijzer(III)oxide is niet luchtdicht, waardoor water en lucht steeds met het ijzer kunnen blijven reageren
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen

Slide 13 - Tekstslide

Bij elk metaal kan corrosie optreden
A
Juist
B
Onjuist

Slide 14 - Quizvraag

Wanneer tin reageert met de omgeving noem je dat roesten
A
Juist
B
Onjuist

Slide 15 - Quizvraag

Lees 6,2 en maak opgaven 1 tot en met 10.
Je mag overleggen binnen je groepje.
15 minuten.
Klaar?
Maak de test jezelf. 
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen

Slide 16 - Tekstslide