§8.2 Reacties van metalen

Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen
1 / 14
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

In deze les zitten 14 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Onderdelen in deze les

Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen

Slide 1 - Tekstslide

Planning
Terugblik 6.1 (huiswerk opdracht 1 t/m 7) 
Uitleg Par. 6.2    
Opdrachten maken 
Samenvatten voor toetsweek


Slide 2 - Tekstslide

Vorige les
edelmetaal
onedel metaal
zware metalen

Slide 3 - Tekstslide

Doelen
Aan het einde van de les kan ik..
... uitleggen wat corrosie is
... een reactievergelijking opstellen voor corrosie van metalen
... beschrijven hoe ijzer tegen corrosie beschermd kan worden
... uitleggen wat blik en gegalvaniseerd ijzer zijn 
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen

Slide 4 - Tekstslide

Corrosie:
een chemische reactie waarbij een metaal reageert met de omgeving. (bijvoorbeeld: zuurstof, waterstof of een zuur)    

Oxidatie:                                                                           
Het aantasten van metalen door zuurstof.                                                        
                        Maak aantekeningen op blz. 176


           
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen

Slide 5 - Tekstslide

Reactievergelijking van oxidatie:
metaal + Zuurstof-> metaaloxide

2 Ca + O2 -> 2 CaO 
2 Cu + O2 -> 2 CuO 
Schrijf over en maak kloppend: 
... Fe +... O2 -> ... Fe2O3


                                                     


                                                                                      Uit je hoofd leren!
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen

Slide 6 - Tekstslide

Voorkomen van corrosie: 
Verven, Invetten, galvaniseren(verzinken), verchromen, laagje plastic (b.v. bij blikjes)
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen

Slide 7 - Tekstslide

Corrosie als bescherming
Wanneer er bij koper corrosie optreed, ontstaat de stof koperoxide. 
2 Cu + O2 -> 2 CuO 
Koperoxide is groen

Koperoxide = luchtdicht. 
Het laagje koperoxide beschermt koper tegen verdere 
corrosie. Dit gebeurt ook bij de metalen: Al, Sn, Cr en Zn
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen

Slide 8 - Tekstslide

Doelen behaald? 
kan je...
... uitleggen wat corrosie is
... een reactievergelijking opstellen voor corrosie van metalen (oefenen in de opdrachten)
... beschrijf 2 manieren hoe ijzer tegen corrosie kan beschermen
... uitleggen wat blik beschermd tegen corrosie
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen

Slide 9 - Tekstslide

Maak opdracht: 1 t/m 6 van par. 6.2 blz. 138

Klaar? -> Laat zien aan docent 
                                                            
DAARNA Keuze:                                                                                    
A. Oefen met de flitskaarten in je online boek
B. Maak online de test jezelf van par. 6.1 (en/of 6.2) 
C. Maak je samenvatting van par. 6.1 en 6.2 voor de toetsweek

Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen

Slide 10 - Tekstslide

Roesten van IJzer
De corrosie van Fe noemen wij roesten. 
De stof die hierbij ontstaat is ijzer(III)oxide

... Fe(s) +  ... O2 --> ....

ijzer(III)oxide is niet luchtdicht, waardoor water en lucht steeds met het ijzer kunnen blijven reageren
Hoofdstuk 8. Metalen
§8.2 Reacties van metalen

Slide 11 - Tekstslide

Bij elk metaal kan corrosie optreden
A
Juist
B
Onjuist

Slide 12 - Quizvraag






RVS: legering van ijzer, chroom en nikkel (binas) 
Hoofdstuk 8. Metalen
§8.2 Reacties van metalen

Slide 13 - Tekstslide

Wanneer tin reageert met de omgeving noem je dat roesten
A
Juist
B
Onjuist

Slide 14 - Quizvraag