§6.2 Reacties van metalen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

Doelen

Aan het einde van de les kan ik..

... uitleggen wat corrosie is

... een reactievergelijking opstellen voor corrosie van metalen

... beschrijven hoe ijzer tegen corrosie beschermd kan worden

... uitleggen wat blik en gegalvaniseerd ijzer zijn 

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

Noem drie eigenschappen van een metaal.

Wat maakt een metaal edel en noem een voorbeeld van een edemetaal.

Wat is een legering?

Corrosie:

een chemische reactie waarbij een metaal reageert 

met de omgeving. (bijvoorbeeld: zuurstof, 

waterstof of een zuur)    

Oxidatie:                                                                          corrosie van Cu 

Het aantasten van metalen door zuurstof.                                                        

           

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

Reactievergelijking van oxidatie:

metaal + Zuurstof-> metaaloxide

2 Ca + O2 -> 2 CaO 

2 Cu + O2 -> 2 CuO 

Maak deze zelfstandig kloppend: 

... Fe +... O2 -> ... Fe2O3

                                                     

                                                                                      Uit je hoofd leren!

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

RVS: legering van ijzer, chroom en nikkel (binas) 

Hoofdstuk 8. Metalen

§8.2 Reacties van metalen

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

Metaaloxide als bescherming

Wanneer er bij koper corrosie optreed, ontstaat de stof koperoxide. 

2 Cu + O2 -> 2 CuO 

Koperoxide is groen

Koperoxide = luchtdicht. 

Koperoxide beschermt koper tegen verdere corrosie

Dit gebeurt ook bij de metalen: Al, Sn, Cr en Zn. 

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

Welk kleur  van het dak vind je mooier ?

Roesten van IJzer

De corrosie van Fe noemen wij roesten. 

De stof die hierbij ontstaat is ijzer(III)oxide

... Fe(s) +  ... O2 --> ....

ijzer(III)oxide is niet luchtdicht, waardoor water en lucht steeds met het ijzer kunnen blijven reageren

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

positief gebruik maken van corrosie

Het glimmende ijzeren paaltje verandert (corrodeert) in een prachtig roestbruin 

paaltje !!!

Reactievergelijking voor de oxidatie van metalen

• Beginstof is een metaal en zuurstof 
•  Reactieproduct is een metaaloxide
• Ca + O2 -> 2CaO

Bescherming

Soms gaat er een dun laagje zink over het ijzer, dit noem je gegalvaniseerd ijzer.

Ook de binnenkant van voedselblik wordt beschermt, dit wordt doormiddel van plastic gedaan.

Metaaloxide

Oxideren kan ook voordelen hebben. Aluminium creëert een laagje aluminiumoxide, die werkt als bescherming. Verder verandert er niks aan de binnenkant, waardoor het veel wordt gebruikt. 

Bij elk metaal kan corrosie optreden

1. Juist
2. Onjuist

Wanneer tin reageert met de omgeving noem je dat roesten

1. Juist
2. Onjuist

Maak opdrachten: 6.2 

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen