H4.2 deel 2 + start 4.3 3V

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Wat gaan we doen?

• Bespreken opdracht 5 van §4.1
• Stuk isotopen §4.2
• Uitleg §4.3 

Plenda Woensdag 24 april 

4.2 = 22 +23

4.3 = 26, 27, 28 

Opdracht 5 §4.1

Doelen §4.2

• Weten wat de atoommassa is
• Molecuulmassa kunnen uitrekenen
• Rekenen met massapercentge
• Rekenen met isotopen 

§4.2

Atoommassa in u 

1u =

Massa van 1 waterstofatoom = 1u 

 

1,66⋅10​−24​​g

§4.2

Molecuulmassa = massa van de atomen uit een molecuul bij elkaar optellen 

herhaling H3

Isotoop = atoom met andere massa door meer of minder neutronen in de kern. 

Atoomnummer= aantal protonen (en elektronen bij atoom)

Atoommassa= protonen + neutronen  

Maken §4.2

Lezen blz 121

Maken opdracht 22 +23

Klaar? Lezen §4.3 maken 26, 27, 28 

Doelen §4.3

• Massaverhouding afleiden uit reactievergelijking
• Berekenen  van massa van stoffen bij een reactievergelijking

§4.3

Massaverhouding bepalen in reactievergelijking

1. Schrijf de kloppende reactievergelijking op

2. zoek de massa's van de atoomsoorten op

3. Bereken de massa van 1 molecuul

4. Doe de massa van 1 molecuul x het aantal dat hij voorkomt in de reactievergelijking 

5. noteer je massaverhouding onder je reactievergelijking 

§4.3

Massaverhouding bepalen 

§4.3

Hoeveel gram zuurstof heb je nodig bij de  volledige verbranding van van 2,5 g methaan (.            ) ?

CH​4​​

Aan het werk 

lezen §4.3

Maken  

26, 27, 28