Hoofdstuk 8 Paragraaf 1 Atomen als stralingsbron

• Natuurkunde
• Middelbare school
• vmbo k, g, t
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 8 Paragraaf 1 Atomen als stralingsbron

Uitleg § 8.1: atomen als stralingsbron

Maken § 8.1  Opg 1 t/m 7 + 10

Bespreken 

Uitleg § 8. 2 radioactief verval

Maken § 8.2 opg 1, 2, 3, 5, 7, 8, 9

Leerdoelen

Paragraaf 1: Atomen als stralingsbron.

8.1.1 Je kunt uitleggen wat wordt bedoeld met ‘natuurlijk radioactief’ en ‘kunstmatig radioactief’.

8.1.2 Je kunt het verschil toelichten tussen de moleculen van een verbinding en de moleculen van een element.

8.1.3 Je kunt beschrijven hoe atomen zijn opgebouwd uit drie verschillende kleinere deeltjes.

8.1.4 Je kunt de overeenkomsten en de verschillen noemen tussen de isotopen van één element.

ioniserende straling

Sommige stoffen stralen ioniserende straling uit.

Deze straling zorgt ervoor dat de bouwstenen van de moleculen veranderen : de atomen veranderen.

Radioactieve stoffen

Henri Becquerel ontdekt in 1896 dat sommige stoffen ioniserende straling hebben.

Hij noemt dit: Radioactief.

Natuurlijk radioactief

Overal om je heen zijn kleine hoeveelheden radioactieve stoffen dit noem je: natuurlijk radioactief.

Kunstmatig radioactief

We kunnen sinds de ontdekking ook zelf stoffen radioactief maken. We noemen dit: kunstmatig radioactief.

Dit wordt veel gebruikt in ziekenhuizen. 

moleculen en atomen

ingezoomde atoom

Als we inzoomen op een atoom zien we dat om de atoomkern elektronen bewegen. 

Deze zijn elektrisch negatief geladen.

atoomkern

De kern is opgebouwd uit 2 onderdelen namelijk neutronen en protonen. 

De protonen zijn positief geladen (tegenovergestelde van elektronen)

Neutronen hebben geen lading

atoom

elektronen: negatief geladen

Protonen : positief geladen

Neutronen: neutraal geladen

bepaling onderdelen atomen (som)

In het periodiek systeem kan je vinden van Oxygen (oxide) atoom nummer 8 heeft. 

Dit betekent dat hij 8 protonen heeft. 

Het aantal protonen is gelijk aan elektronen. 

Dus hij heeft ook 8 elektronen.

Stikstof

In het periodiek systeem kan je vinden dat Stikstof atoomnummer 7 heeft.

Dit betekent dat hij 7 protonen (in de kern) heeft.

Het aantal protonen is gelijk aan elektronen.

Dus hij heeft ook 7 elektronen.

Binas tabel 34

Koolstof heeft atoom nummer 6 

Dus 6 protonen en 6 elektronen.

Koolstof

Je kan nu dus bepalen hoeveel deeltjes protonen en elektronen er in een atoom zitten maar je kan ook bepalen hoeveel deeltjes er totaal in zitten. 

Het atoommassa geeft ongeveer aan hoeveel protonen en neutronen het atoom heeft

Koolstof heeft 6 protonen en atoommassa 12.

12-6 = 6 --> dit betekent dat hij 6 neutronen heeft. 

isotopen

Soms komen in de natuur verschillende samenstellingen van atomen voor. De atoommassa verschilt dan, je noemt dit isotopen.

Koolstof heeft verschillende isotopen. Om het atoommassa duidelijk aan te geven schrijf je achter het atoom dit.

C-12

C-13

C-14

C-14 heeft ioniserende straling de andere 2 niet. 

Uitleg § 8.1: atomen als stralingsbron

Maken § 8.1  Opg 1 t/m 7 + 10

Bespreken 

Uitleg § 8. 2 radioactief verval

Maken § 8.2 opg 1, 2, 3, 5, 7, 8, 9

Maken § 8.1 

Opg 1 t/m 7

Bespreken 

Opg 8 t/m 11