Hoofdstuk 5.1

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

5.1 vloeistoffen

Wat gaan we doen vandaag?

- Even korte herhalen VdW krachten 

- Nieuwe kracht (een hele belangrijke) = H-bruggen

- polaire atoombinding

Aan het einde van de les kun je

- polaire atoombinding aangeven

- H-bruggen tekenen

- Je weet hoe VdW kracht invloed heeft op kook en smelt punt

VdW bindingen 

VdW bindingen 

- Kracht tussen moleculen

- Groter en zwaarder molecuul = hoger smelt en kookpunt 

koppel de kookpunten aan de moleculen 

- hexaan

- methaan

- 1,1,1-trichloorethaan 

- propaan

- water 

-161,6 °C,  -42 °C, 69 °C,  74 °C, 100 °C, 

Water

Water is bijzonder = 18,02 g/mol

kookpunt = 100 °C

Hoe kan dat?

Polaire atoombinding 

Een binding die een beetje een lading heeft

Dus niet zoals ionen + en -

maar een beetje - en een beetje +

Hoe kan dat?

- Geen examenstof; elektronegativiteit 

Helpt om het te begrijpen!

elektronegativiteit = waarde hoe hard een atoom aan de elektronen trekt 

Hoe hoger de waarde = hoe harder een atoom trekt = hoe meer negatief hij wordt 

Hoe kan dat?

H-O-H

H = 2,1 

O = 3,5

O trekt harder aan de elektronen = meer negatief 

Waterstofbruggen 

Door de polaire atoombinding worden waterstofbruggen (H-brug) gevormd. Aangegeven met stippellijn

 

Lading trekt elkaar aan 

H brug is sterker dan VdW =  hoger kookpunt 

Zet op volgorde van kookpunt 

- Methanol

- propaan

-butaan 

- hexaan-1,2-diol

- pentaan-3-ol

Teken de waterstofbruggen tussen 4 moleculen methanol 

Weektaak volgende les af:

- Voorkennis H5 + Opdracht 9 en 10.