Wat is LessonUp
Zoeken
Kanalen
Inloggen
Registreren
‹
Terug naar zoeken
Bindingen tussen moleculen
Bindingen tussen moleculen
- Waterstofbruggen
- Vanderwaalsbindingen
1 / 28
volgende
Slide 1:
Tekstslide
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
In deze les zitten
28 slides
, met
interactieve quizzen
,
tekstslides
en
1 video
.
Lesduur is:
45 min
Start les
Bewaar
Deel
Printen
Onderdelen in deze les
Bindingen tussen moleculen
- Waterstofbruggen
- Vanderwaalsbindingen
Slide 1 - Tekstslide
Leerdoelen
In eigen woorden kunnen uitleggen wat een
vanderwaalsbinding
en een
waterstofbrug
is
Slide 2 - Tekstslide
Polaire atoombinding
Het ene atoom trekt harder aan het gedeelde elektronenpaar dan het ander
- Verschuiving elektronenpaar naar hoogste
elektronegativiteit
- Lading (
δ
-
en δ
+
)
Slide 3 - Tekstslide
Slide 4 - Tekstslide
Slide 5 - Tekstslide
Voorbeelden van polaire bindingen:
O-H
N-H
C-O
Slide 6 - Tekstslide
Polaire stoffen
H
2
O (polair)
Slide 7 - Tekstslide
hoe ontstaat een polaire binding, zoals die tussen O-H of tussen N-H?
A
doordat O en N zwaarder zijn dan een H atoom
B
doordat O en N harder trekken aan het gedeelde elektronenpaar
C
doordat O en N meer elektronen hebben dan H atomen
Slide 8 - Quizvraag
4.1 en 4.2: Bindingen tussen moleculen
Slide 9 - Tekstslide
Binding tussen moleculen
Algemeen principe:
Hoe sterker de bindingen
tussen
moleculen zijn,
des te hoger zijn het smeltpunt en het kookpunt.
Slide 10 - Tekstslide
Waterstofbrug
Bij polaire bindingen met een H-atoom kunnen moleculen
waterstofbruggen
vormen
Voorbeeld: H
2
O
(En alle andere
N-H, O-H bindingen)
- - - - - -
- - - - - -
Slide 11 - Tekstslide
Waterstofbrug
Ander Voorbeeld: H
2
O met ethanal, dat kan ook!
Dus: 1 polaire binding met H (hier: O-H) en
een andere polaire binding met of zonder H (hier: C=O)
- - - - - -
Slide 12 - Tekstslide
Waarom drijft ijs?
Slide 13 - Tekstslide
Waterstofbruggen
Waterstofbruggen geven ijs een
kenmerkende structuur met veel
lege ruimte,
vandaar de lage dichtheid!
waterstofbrug (H - O)
Slide 14 - Tekstslide
Vanderwaalsbindingen
Slide 15 - Tekstslide
Vanderwaalsbinding
Deze houdt moleculen bij elkaar.
Alle
moleculen hebben vanderwaalsbindingen
Zowel molecuul
massa
als molecuul
oppervlak
maken de binding sterker
Slide 16 - Tekstslide
Vanderwaalsbinding
Voorbeeld: hexaan en 2,3-dimethylbutaan
Zelfde massa, maar hexaan heeft een groter oppervlak, dus sterkere vanderwaalsbinding
>
Slide 17 - Tekstslide
Welke stof heeft de hoogste vanderwaalskracht?
A
H
2
B
C
6
H
1
4
C
C
4
H
1
0
D
H
2
O
Slide 18 - Quizvraag
Vanderwaalsbinding
hogere molmassa
→
sterkere binding (en dus hoger kookpunt)
Slide 19 - Tekstslide
Slide 20 - Tekstslide
Slide 21 - Tekstslide
Slide 22 - Tekstslide
Slide 23 - Video
Welke binding tussen moleculen is sterker: een vanderwaalsbinding of een waterstofbrug?
A
vanderwaalsbinding
B
waterstofbrug
C
ik weet het niet
Slide 24 - Quizvraag
Welke bindingen worden verbroken bij het koken van deze stof?
A
vanderwaals-bindingen
B
waterstofbruggen
C
A en B
Slide 25 - Quizvraag
Welke combinatie kan geen waterstofbrug vormen?
A
N-H en O-H
B
O-H en O-H
C
C-H en N-H
D
C=O en H-N
Slide 26 - Quizvraag
welke structuur kan geen waterstofbrug aangaan?
A
B
C
D
Slide 27 - Quizvraag
Huiswerk
1, 2
, 9, 24
,
3 t/m 6, 10, 25
,
7, 8
Slide 28 - Tekstslide
Meer lessen zoals deze
3.3 Bindingen tussen moleculen
November 2023
- Les met
33 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
3.3 binding tussen moleculen 1
November 2023
- Les met
41 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
Binding tussen moleculen
November 2021
- Les met
25 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
H4.2 Waterstofbruggen
December 2022
- Les met
36 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Organische Chemie - Intermoleculaire krachten
Januari 2023
- Les met
28 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
2.2 bindingen tussen moleculen
Oktober 2022
- Les met
19 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
5.1 Bindingstypen
Februari 2020
- Les met
16 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
5.1 Bindingstypen
Maart 2022
- Les met
16 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4