H7 Paragraaf 1 "Het deeltjesmodel"

H7 Materie
Het model van een stof
1 / 25
volgende
Slide 1: Tekstslide
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolvmbo kLeerjaar 3

In deze les zitten 25 slides, met interactieve quiz, tekstslides en 3 videos.

time-iconLesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

H7 Materie
Het model van een stof

Slide 1 - Tekstslide

Het deeltjesmodel
Doel van de les:
  • weten hoe een stof is opgebouwd
  • kunnen uitleggen wat het deeltjesmodel is
  • de faseovergangen kunnen verklaren met het deeltjesmodel
  • weten wat een scheikundige reactie is

Slide 2 - Tekstslide

Iedere stof
 heeft een unieke combinatie van stofeigenschappen!

Slide 3 - Tekstslide

Stofeigenschappen
Om een stof te herkennen kijk je welke eigenschappen die stof heeft.

Er bestaan geen verschillende stoffen die precies dezelfde eigenschappen hebben.

Als er maar 1 stofeigenschap anders is, gaat het om een andere stof!

Slide 4 - Tekstslide

Welke stofeigenschappen zijn er?
Voorbeelden van stofeigenschappen:
  • kleur
  • geur
  • smaak 
  • fase bij kamertemperatuur 
       (vast, vloeibaar of gasvormig)
  • brandbaarheid
  • smeltpunt en kookpunt
  • geleiding
  • dichtheid
  • wel of niet magnetisch

Slide 5 - Tekstslide

Vorm is geen stofeigenschap!
Stoffen kunnen in meerdere vormen voorkomen.

Voorbeeld: water
water in vaste vorm: ijsklontje
water in vloeibare vorm: in een glas
water in gasvorm: waterdamp

Maar het blijft water!

Slide 6 - Tekstslide

Moleculen als bouwstenen
Waar bestaan stoffen uit?

Alle stoffen bestaan uit moleculen.

Een molecuul is het kleinste deeltje van een stof dat nog alle eigenschappen van die stof heeft.

Als je een molecuul nog verder gaat bekijken bestaat het uit atomen.

Slide 7 - Tekstslide

Voorbeeld molecuul en atomen
Water (                 ) bestaat uit watermoleculen.

Watermoleculen bestaan uit twee soorten atomen, waterstof (H) en zuurstof (O).

Een watermolecuul bestaat uit 2 waterstofatomen en 1 zuurstofatoom
H2O

Slide 8 - Tekstslide

Het deeltjesmodel


Wordt gebruikt om stofeigenschappen en verschijnselen beter te begrijpen

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Video

Fasen van stoffen

Slide 13 - Tekstslide

vaste stof
  • Heeft een eigen volume.
  • Heeft een eigen vorm.
  • De deeltjes liggen steeds op dezelfde plaats, bewegen een heel klein beetje.
  • Moleculen trillen zacht
  • Ze trekken elkaar sterk aan.
  • Er is weinig ruimte tussen de deeltjes.

Slide 14 - Tekstslide

vloeistof
  • Heeft een eigen volume.
  • Heeft geen eigen vorm.
  • De deeltjes bewegen door elkaar heen.
  • De deeltjes trekken elkaar een beetje aan.
  • Moleculen trillen een beetje
  • Er is een beetje ruimte tussen de deeltjes.

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Video

gas
  • Heeft geen eigen volume.
  • Heeft geen eigen vorm.
  • De deeltjes bewegen op hoge snelheid door elkaar. 
  • Ze trekken elkaar bijna niet aan.
  • Moleculen trillen heel veel
  • Er is heel veel ruimte tussen de deeltjes

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Video

Stoffen veranderen
Bij een fase ovegang veranderen de moleculen niet.

Wanneer moleculen wel veranderen spreek je an een chemische reactie.

Slide 19 - Tekstslide

Chemische reacties
Stel je steekt je kruk in de fik. Het hout zal gaan branden en je houdt as over. Dit is een voorbeeld van een chemische reactie. 

Bij een chemische reactie verdwijnen je beginstoffen (hout) en ontstaan er nieuwe reactieproducten (as)

Slide 20 - Tekstslide

Reactieschema's
beginstoffen -> eindproducten

voorbeeld
verbranding aardgas

methaan + zuurstof -> koolstofdioxide + water

Slide 21 - Tekstslide

Natuurkunde of scheikunde?
Scheikunde gaat over onomkeerbare veranderingen (bijvoorbeeld een chemische reactie)

Natuurkunde gaat over omkeerbare veranderingen (bijvoorbeeld fase overgangen)

Slide 22 - Tekstslide

Leerdoelen
Aan het eind van deze Lessonup weet je:
  • Weten hoe een stof is opgebouwd
  • het deeltjesmodel omschrijven
  • Aangeven wanneer moleculen zich in welke fase bevinden
  • De verschillende fases beschrijven 
  • Weten wat een scheikundige reactie is

Slide 23 - Tekstslide

Leerdoelen behaald?!

Slide 24 - Tekstslide

Trefwoordenlijst 7.1

Slide 25 - Open vraag