13 Jan 5schv2

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Les 13 Jan

-Terug blik naar jullie HW

-Rekenen aan zuren en base

-Reactie warmte

Jullie HW

rekenen aan zuren/basen: HW

[H₃O⁺]= 10^-pH= 10^-3.2=

zoutzuur en  => sterke zuur => HCl + H₂O=> H₃O⁺ + _Cl^-

^{mol verhouding 1:1}

^{Zwavelzuur mol verhouding 1:2}

^{azijn zuur K}_z^{< 1 => zwak zuur  =>evenwicht in oplossing}

Rekenen aan zuren en basen

-Wat geldt voor sterke zuren, geldt het ook voor sterk basen.

-Opletten de mol verhouding tussen zuur/H₃O⁺ en base/OH-: het is niet altijd 1:1

Bereken de pH van de volgende oplossing

0.02 M Ba(OH)₂

Rekenen aan zwakke zuren/basen

-Zwakke zuren/ base in water=> evenwicht

-Molariteit van stoffen op evenwicht berekend door de B.O.E tabel ( open jullie boek blz. 37, voorbeeld opgave 10)

Jullie buurt:

Bereken de pH van een oplossing waterstofnitriet (HNO₂) 0.3 M

Reactiewarmte

Geef 1 voorbeeld van endotherme reactie en 1 voorbeeld van exotherme r.

DUS

Reactiewarmte=[ mol p x Vw producten] - [mol x Vw beginstoffen]

Jullie Buurt:

Bereken de reactiewarmte van de volgende reactie:

2H₂S + 3O₂ => 2H₂O + 2SO₂

Afsluiting

-Volgende les:

-terug blik naar jullie Hw.

koppeling tussen zuur-base reacties en evenwichten (Hf.6)