H7.5 les 9 pH zwakke zuren en basen

H7.5 pH zwakke zuren en basen
1 / 19
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

In deze les zitten 19 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

H7.5 pH zwakke zuren en basen

Slide 1 - Tekstslide

leerdoel
aan het eind van deze les:
kun je met behulp van de evenwichtsvoorwaarde en een BOE-schema de pH berekenen van oplossingen van zwakke zuren en zwakke basen

Slide 2 - Tekstslide

       Zo reken je aan een             Zo reken je aan een
       zure oplossing                      basische oplossing
Binas tabel 37-I :   formules pH en pOH
Binas tabel 50A:   pH + pOH = pKw

Slide 3 - Tekstslide

  • H2O + H2O <=> H3O+ + OH- 
  • Kw = [H3O+][OH-] = 10 -14 (T= 298 K, zie Binas 50A)
  • dus [H3O+]=[OH-]=10-7 M
  • dus pH = 7 en pOH = 7
  • hiermee kun je pH en pOH in elkaar omrekenen, want dan geldt: pH + pOH = 14 


Het waterevenwicht

Slide 4 - Tekstslide

Significantie
  • Bij logaritmische berekeningen (pH rekenen) gaat significantie net iets anders.
  • Bij het getal van de pH is alléén het aantal decimalen significant

Slide 5 - Tekstslide

Voorbeeld 1
Bereken pH bij [H3O+] = 5,2*10-4 M 
Antwoord:
[H3O+] = 5,2*10-4 mol/L
pH = -log[H3O+
        = -log (5,2*10-4) = 3,28
significantie:
[H3O+] in 2 sig. cijfers, dus pH met 2 decimalen

Slide 6 - Tekstslide

Voorbeeld 1
Bereken pH bij [H3O+] = 5,2*10-4 M 
Antwoord:
[H3O+] = 5,2*10-4 mol/L
pH = -log[H3O+
        = -log (5,2*10-4) = 3,28
significantie:
[H3O+] in 2 sig. cijfers, dus pH met 2 decimalen
Voorbeeld 2
Bereken [OH-] bij pH = 9,74

Antwoord:
stap 1: pH + pOH = 14,00 
              pOH = 14,00 - 9,74 = 4,26
 stap 2: [OH-]=10-pOH 
                [OH-] = 10-4,26 = 5,5.10-5 M
significantie:
pH in 2 decimalen dus [OH-] in 2 significante cijfers

Slide 7 - Tekstslide



De pH van maagzuur is 1,90. 
Bereken [H3O+]. 


Bereken de pH bij [OH-] = 0,052 mol/L
Even oefenen... 
Geef je antwoord in de juiste significantie
timer
4:00

Slide 8 - Tekstslide

uitwerking oefening 1
De pH van maagzuur is 1,90. Bereken [H3O+].
Antwoord:
  • [H3O+] = 10-pH = 10-1,90 = 1,3*10-2 M
  • controleer: pH heeft 2 decimalen, dus [H3O+] geven in 2 sig. cijfers en heb je de eenheid genoteerd?

Slide 9 - Tekstslide

uitwerking oefening 2
Bereken de pH bij [OH-] = 0,052 mol/L

  • stap 1: pOH berekenen: pOH= -log [OH-] -> pOH = -log(0,052)= 1,28
  • stap 2: pH berekenen: pH + pOH = 14,00 -> pH = 14,00 - 1,28 = 12,72
  • stap 3: controleer: significantie (2 sign. cijfers = 2 decimalen in pH) én pH (OH-, dus basische oplossing, dus pH > 7)

Slide 10 - Tekstslide

pH berekening sterk zuur    pH berekening zwak zuur
aflopende reactie: beginconcentratie zuur omgezet in H3O+

Slide 11 - Tekstslide

pH berekening sterk zuur   pH berekening zwak zuur
aflopende reactie: beginconcentratie zuur omgezet in H3O+
evenwicht:

Slide 12 - Tekstslide

pH berekening sterk zuur   pH berekening zwak zuur
aflopende reactie: beginconcentratie zuur omgezet in H3O+
evenwicht:
Bereken de pH van 1,05 M zwavelzuuroplossing
timer
3:00

Slide 13 - Tekstslide

pH berekening sterk zuur   pH berekening zwak zuur
aflopende reactie: beginconcentratie zuur omgezet in H3O+
evenwicht:
- 0,322

Slide 14 - Tekstslide

                                                   pH berekening zwak zuur
evenwicht:
[..]-t diagram:
Zo bereken je hoeveel H3O+ aanwezig is als het evenwicht zich heeft ingesteld:

Bereken de pH van 1,05 M HF-oplossing

Slide 15 - Tekstslide

pH berekening sterk zuur   pH berekening zwak zuur
aflopende reactie: beginconcentratie zuur omgezet in H3O+
evenwicht:
- 0,322

Slide 16 - Tekstslide

Even oefenen: pH bij zwakke base
Bereken de pH van een oplossing van 0,12 M natriumcarbonaat
1. Geef de oplosvergelijking van het zout
2. Geef de evenwichtsvergelijking van de zwakke base in water
3. Maak een BOE-schema onder deze evenwichtsvergelijking
4. Geef de evenwichtsvoorwaarde en zoek de waarde van Kb op in Binas tabel 49
5. Bereken [OH-] en vervolgens pH (let op!!)
timer
10:00

Slide 17 - Tekstslide

uitwerking
1. Na2CO3(s) --> 2 Na+ (aq) + CO32-(aq)
2.                       CO32-(aq) + H2O <=> HCO3-(aq) + OH-(aq)
3. begin          0,12 M                                   0                       0
omzetting       -x                                     + x                      + x
evenwicht     0,12-x                                   x                          x                     
4. Kb = [HCO3-][OH-] / [CO32-] = 2,1*10-4
5. c/Kb >100, dus x = [OH-] = wortel uit (0,12 * 2,1*10-4) = 0,00501 M
pOH = -log(0,00501) = 2,299
pH = 14,00 - 2,30 = 11,70 (2 decimalen, want concentratie gegeven in 2 significante cijfers)

Slide 18 - Tekstslide

eigen werk
bestudeer voorbeeldopgave 15 + 16 en blz 51+52
oefen opgave 48 van H7
kijk je werk na en controleer of je het leerdoel hebt bereikt

Slide 19 - Tekstslide