Wat is LessonUp
Zoeken
Kanalen
Inloggen
Registreren
‹
Terug naar zoeken
5V_herhalen H7.1+7.2_2425
5V_herhalen H7_2425
1 / 28
volgende
Slide 1:
Tekstslide
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
In deze les zitten
28 slides
, met
tekstslides
.
Lesduur is:
45 min
Start les
Bewaar
Deel
Printen
Onderdelen in deze les
5V_herhalen H7_2425
Slide 1 - Tekstslide
Leerdoelen
- Herkennen sterke/zwakke zuren en sterke/zwakke basen
- Evenwichtsvoorwaarde opstellen bij oplossing van zwak zuur/base
- pH berekenen van een oplossing van een
sterk
zuur of base
Slide 2 - Tekstslide
H7.1 en 7.2
oplossingen van sterke en zwakke zuren (en basen)
Slide 3 - Tekstslide
een zuur
=
een deeltje dat
H
+
afstaat
H7.1 Wat is een zuur?
Slide 4 - Tekstslide
zure oplossing
in water staat 't zuur H
+
af aan H
2
O :
zuur + H
2
O -> zuurrestion +
H
3
O
+
In een
zure oplossing
zijn altijd H
3
O
+
ionen aanwezig
Slide 5 - Tekstslide
zuurrestion
= het negatieve ion dat overblijft als het zuur H
+
heeft afgestaan
LET OP:
bij carbonzuren wordt alléén de H van de zuurgroep afgestaan.
Slide 6 - Tekstslide
een base
=
een deeltje dat
H
+
opneemt
H7.1 Wat is een base?
Slide 7 - Tekstslide
basische oplossing
in water neemt de base (B
-
) H
+
op van H
2
O :
B
-
+ H
2
O -> HB +
OH
-
In een
basische oplossing
zijn altijd OH
-
ionen aanwezig
Slide 8 - Tekstslide
H7.1 Welke basen moet je kennen?
Alle basen zijn
negatief geladen
(behalve ammoniak). Hoe zou dat komen?
Slide 9 - Tekstslide
de pH schaal
Hoe
zuurder
de oplossing
hoe ......................... de [
H
3
O
+
]
hoe ......................... de pH
Hoe
basischer
de oplossing
hoe ......................... de [
OH
-
]
hoe ......................... de pH
Slide 10 - Tekstslide
Zo reken je aan een Zo reken je aan een
zure oplossing: basische oplossing:
pH van een basische oplossing bereken je via de pOH:
pH + pOH = pK
w
(Binas tabel 50A)
Slide 11 - Tekstslide
Afwijkende significantie-regel pH:
Bij logaritmische berekeningen (pH rekenen) gaat significantie net iets anders:
Bij het getal van de pH en de pOH is alléén het aantal decimalen significant
Slide 12 - Tekstslide
Even oefenen:
1. Regenwater bevat 5,2*10
-4
mol H
3
O
+
per liter. Bereken de pH.
2. De pH van maagzuur is 1,90. Bereken [H
3
O
+
].
3. Bereken de pH bij [OH
-
] = 0,052 mol/L
4. Bereken [OH
-
] bij pH = 9,74
Geef de antwoorden in de juiste significantie
timer
5:00
Slide 13 - Tekstslide
Nakijken:
1.
Regenwater bevat
5,2
*10
-4
mol H
3
O
+
per liter.
pH
= -log (5,2*10
-4
) =
3,
28
2.
De pH van maagzuur is 1,
90
.
[H
3
O
+
]
= 10
-pH
= 10
-1,90
=
1,3
*10
-2
M
3.
Bereken de pH bij [OH
-
] = 0,0
52
mol/L.
pOH
= -log(0,052)= 1,28 dus
pH
= 14,00 - 1,28 = 12,
72
4.
Bereken [OH
-
] bij pH = 9,
74
.
pOH
= 14,00 - 9,74 = 4,26 dus
[OH
-
]
= 10-4,26 =
5,5
.10
-5
M
Meer oefening nodig? Versterk jezelf H7 (online)
of opgaven H7.1 en 7.2 herhalen
vergeet de eenheid niet!!
Slide 14 - Tekstslide
Voorbeeld 1
Een monster regenwater bevat 5,2*10
-4
mol H
+
per liter. Bereken de pH.
Antwoord:
[H
3
O
+
] = 5,2*10
-4
mol/L
pH = -log[H
3
O
+
]
= -log (
5,2
*10
-4
) = 3,
28
([H
3
O
+
] in
2 sig. cijfers
, dus pH met 2 decimalen)
Slide 15 - Tekstslide
Voorbeeld 2
De pH van maagzuur is 1,90. Bereken [H
3
O
+
].
Antwoord:
[H
3
O
+
] = 10
-pH
= 10
-1,
90
=
1,3
*10
-2
M
(pH heeft 2 decimalen, dus [H
+
] geven in
2 sig. cijfers
)
Slide 16 - Tekstslide
Voorbeeld 3
Bereken de pH bij [OH
-
] = 0,0
52
mol/L
stap 1: pOH berekenen:
pOH= -log [OH
-
]
-> pOH = -log(0,052)= 1,28
stap 2: pH berekenen:
pH + pOH = 14,00
-> pH = 14,00 - 1,28 = 12,
72
stap 3:
controleer
:
significantie
(
2 sign. cijfers = 2 decimalen in pH
)
én pH
(
OH
-
, dus basische oplossing, dus pH > 7
)
Slide 17 - Tekstslide
Voorbeeld 4
Bereken [OH
-
] bij pH = 9,
74
stap 1: pOH berekenen:
pH + pOH = 14,00
-> pOH = 14,00 - 9,74 = 4,26
stap 2: [OH
-
] berekenen:
[OH
-
]=10
-pOH
-> [OH
-
] = 10
-4,26
=
5,5
.10
-5
M
stap 3:
controleer
:
significantie
(
2 decimalen pH = 2 sign. cijfers)
én eenheid
(
concentratie, dus mol/L of M
)
Slide 18 - Tekstslide
Sam
Kim
Marijn
Charlie
timer
2:00
Slide 19 - Tekstslide
Sam
Kim
Charlie
Marijn
timer
2:00
Slide 20 - Tekstslide
Sam
Kim
Charlie
Marijn
timer
2:00
Slide 21 - Tekstslide
Sam
Kim
Charlie
Marijn
timer
2:00
Slide 22 - Tekstslide
HCl(aq) + H
2
O(l) H
3
O
+
(aq) + Cl
-
(aq)
in oplossing komen alleen
losse ionen
voor, dus je noteert de oplossing als
H
3
O
+
(aq) + Cl
-
(aq)
Sterk zuur
Slide 23 - Tekstslide
HF(aq) + H
2
O(l) H
3
O
+
(aq) + F
-
(aq)
Er is een evenwicht. De meeste deeltjes zijn
NIET geioniseerd
, dus je noteert de oplossing als
HF (aq)
Zwak zuur
Slide 24 - Tekstslide
HF(aq) +H
2
O(l) H
3
O
+
(aq) + F
-
(aq)
Stel de evenwichtsvoorwaarde op voor dit evenwicht:
Zuurconstante K
z
Slide 25 - Tekstslide
basen in water
base
zo ontstaat een basische oplossing met OH
-
ionen:
OH
-
zout lost op :
NH
3
CO
3
2-
HCO
3
-
zwakke base = evenwicht met water :
O
2-
sterke base = aflopende reactie met water :
Slide 26 - Tekstslide
Baseconstante K
b
Stel de evenwichtsvoorwaarde op voor dit evenwicht:
NH
3
(aq) + H
2
O(l) <=> NH
4
+
(aq) + OH
-
(aq)
Slide 27 - Tekstslide
Eigen werk
Doornemen
H7.1 en 7.2 Zure en basische oplossingen
Oefenen
met notatie zure en basische oplossingen
Oefenen
met pH berekeningen aan zure en basische
oplossingen
Slide 28 - Tekstslide
Meer lessen zoals deze
5V_herhalen H7 Zuurbase reactievergelijkingen en pH
December 2023
- Les met
28 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
H7.1 les 2 pH van zure en basische oplossingen
May 2024
- Les met
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
5V_herhalen H7_pH zwakke zuren en basen_2223
December 2023
- Les met
16 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
5V_herhalen H7_pH zwakke zuren en basen_2223
January 2025
- Les met
16 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
H7.5 les 9 pH zwakke zuren en basen
June 2024
- Les met
19 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
5H_Les3_9.3_pOH berekeningen_sterke_basen
May 2023
- Les met
18 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Zuren en basen, par. 6.3 en 6.4
December 2024
- Les met
36 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
NOVA H6.4 les 11 pOH en pH van basische oplossingen
April 2023
- Les met
20 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4