H1 stoffen en deeltjes t/m §3

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

4VMBO t/m § 2 herhalen, nieuw §3

4 Tl stoffen en deeltjes

wat weet je nog? 

welk van de volgende stoffen is een zuivere stof?

1. bronwater
2. melk
3. glucose
4. ammonia

welk van de volgende uitspraken over ontleedbare stoffen is niet waar

1. bestaat uit twee of meer atoomsoorten
2. H​2​​O⋯is⋯ontleedbaar
3. een andere naam is verbinding
4. een andere naam is element

welk van de volgende stoffen is géén atomaire stof

1. ijzer
2. waterstof
3. goud
4. helium

hoeveel atoomsoorten zijn er ongeveer?

1. iets meer dan 110
2. miljoenen
3. 100
4. twee duizend

Dit / Deze deeltje(s) zit(ten) in de kern van een atoom.

1. protonen, neutronen
2. elektronen, neutronen
3. protonen en elektronen
4. ionen

Wat is de formule van alcohol?

1. C​6​​H​2​​O
2. C​6​​HO​2​​
3. CH​6​​O​2​​
4. C​2​​H​6​​O

Wat is de formule van waterdamp?

1. H​2​​O(l)
2. H​2​​(l)
3. H​2​​O(g)
4. H​2​​(g)

Het atoomnummer is het aantal...

1. protonen van een atoom
2. neutronen van een atoom
3. elektronen van een atoom
4. protonen en elektronen van een atoom

Deze atoomsoorten staan in je BiNaS (tabel 33 en 34) maar het is handig om ze uit het hoofd leren!

deze molecuulformules uit het hoofd leren!

Alle stoffen uit de Claudia regel zijn niet ontleedbaar en tweeatomig: 

ezelsbrug om te onthouden.....
 BrINClHOF     óf

 Claudia (Cl₂ = Chloor) Brengt (Br₂= Broom) 

Haar (H₂=Waterstof) Familie (F₂= Fluor)  Op (O₂=Zuurstof) 

Nieuwe (N₂=Stikstof)  Ideeën (I₂=Jood)

deze molecuulformules uit het hoofd leren!

Mengsel bestaat uit meerdere soorten moleculen, een zuivere stof uit 1 soort. Alleen zuivere stoffen die uit 2 of meer atoomsoorten bestaan zijn ontleedbaar!

Fasen waarin stoffen kunnen voorkomen: het deeltjesmodel

• Hoe hoger de temperatuur, hoe sneller de moleculen gaan bewegen.
• dan hebben ze steeds meer ruimte nodig
• Voor alle overgangen naar rechts is steeds warmte nodig
• bij alle overgangen naar links komt steeds warmte vrij
• fase aanduidingen van stoffen;
   - g (gasvormig)
   - l (vloeibaar)  en aq (opgelost in water)
  - s (vast) 
  

Periodiek systeem

Sortering van elementen

Horizontaal: perioden

Verticaal: groepen (gelijke

                     eigenschappen)

Niet-metalen:

• Dof
• Breekbaar
• Slechte geleiders ......

Edelgassen en halogenen

( let op ~50% is vast bij kamertemperatuur, de rest is gasvormig. Behalve Broom, die is vloeibaar. )

Metalen:

• Glanzen
• Buigbaar
• Goede geleiders.......

                warmte en electriciteit

Vaste stof bij kamertemperatuur (behalve..)

                                    Binas tabel 34

periodiek systeem der elementen
bedacht door mendelejev

• elementen ingedeeld op basis van atoommassa en eigenschappen
• horizontaal= periode (geeft aantal elektronen ringen/wolken aan)
• vertikaal = groep (gemeenschappelijke kenmerken) b.v  groep 1 alkalimetalen = zeer reactief, groep 2 aardalkalimetalen = erg reactief, groep 17 =halogenen/zoutvormers en groep 18 = edelgassen
• van de genoemde stoffen in par 2 moet je alle (chemische) eigenschappen kennen

0

0

www.ptable.com

atoommodel

• elektronen(-) lading; in wolk om de kern heen
• kern: bepaalt de massa en bestaat uit
  - protonen (+) lading (is het atoomnummer)
  - neutronen (geen lading) en nodig om de protonen bij elkaar te houden
• gelijk geladen deeltjes stoten elkaar af
• normaal atoom heeft evenveel + als - lading
• massa van 1 proton of 1 neutron noem je de atomaire massa-eenheid, 1 u= 1,7x 10^-27kg

• ontleedbare stoffen: ionaire verbindingen/zouten
• een atoom kan door chemische reacties 1 of meer elektronen verliezen of opnemen (altijd uit de buitenste schil/ring), dan ontstaan er ionen.
• een positief ion heeft in totaal een + lading en dus elektronen afgestaan.
• een negatief ion heeft in totaal een - lading en dus elektronen opgenomen.
  
• in een ionaire verbinding is de totale lading altijd nul. Dat komt omdat de negatieve ionen worden aangetrokken door de  positieve ionen en ze daardoor elektronen gaan delen. 
• een ionaire verbinding is daardoor heel erg sterk. Deze stoffen hebben hoge smeltpunten.
• de lading van de metaalionen geef je in de naam aan met een romeins cijfer. Bijv. IjzerIIoxide, het ijzer ion heeft lading Fe ²⁺, of IjzerIIIoxide dan heeft het ijzer ion  lading Fe ³⁺
• zoek de tabel voor de zouten nu op in binas !
   

 

ontleedbare stoffen: ionaire verbindingen/zouten

• een atoom kan door chemische reacties 1 of meer elektronen verliezen of opnemen (alleen in de buitenste schil/ring) dan ontstaan er ionen.
  
• positief ion heeft in totaal een + lading en dus elektronen afgestaan. 
• negatief ion heeft in totaal een - lading en dus elektronen opgenomen.
• in een ionaire verbinding is totale lading altijd nul. De atomen gaan de elektronen  delen. 
• een ionaire verbinding is daardoor heel erg sterk. Deze stoffen hebben hoge smeltpunten.
• de lading van de metaalionen geef je in de naam aan met een romeins cijfer. Bijv. IjzerIIoxide, het ijzer ion heeft lading Fe 2+, of IjzerIIIoxide dan heeft het ijzer ion lading Fe 3+
• zoek de tabel voor de zouten nu op in binas !

 

leer nu ook de namen van de enkelvoudige ionen uit je hoofd (tabel 5 (pg26))

Let op:  van alle negatieve enkelvoudige ionen eindigt de naam steeds op ....ide

Dus chloride, oxide, fluoride enz.

Aan het werk:

t/m paragraaf 4

maken t/m 70