6.4 Moleculaire stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Scheikunde H6.4

Leerdoelen

Je kunt aan het einde van de les:

• Uitleggen wat moleculaire stoffen zijn
• Uitleggen wat een atoombinding is
• Uitleggen wat een vanderwaals binding is
• Het begrip covalentie uitleggen 

Atoommodel van Bohr (zie ook HS 3.4)

Schillen waarin verschillend
aantal elektronen passen.

K-schil: max. 2 e-
L-schil: max. 8 e-
M-schil: max: 18 e-

Alle schillen vol = fijn

Natrium

Het 'eenzame' elektron kan makkelijk springen

   --> vrij elektron = valentie-          elektron

Natrium wordt een ion
Stroomgeleiden

Wat is een moleculaire stof?

6.4 Moleculaire stoffen

• Ze bestaan uit niet-metalen
• Ze hebben een Laag smeltpunt
• Ze hebben een laag kookpunt
• Ze geleiden geen stroom -> Geen geladen deeltjes

Zuurstof

- Teken voor jezelf de elektronenconfiguratie van zuurstof

K- schil: 2 e-

L-schil: 8 e-

M-schil: 18e-

Zuurstof

Zuurstof: 8 elektronen

K-schil: max 2  e-                        2 e-
L-schil: max 6 e-                         6 e-

Dus nog ruimte voor 2e- in L-schil. 
Zuurstof wil graag 2 elektronen

Zuurstof

Zuurstof wil graag 2 electronen

Covalentie = 2

Molecuulformule = O2             Structuurformule = O=O

O + O

O2

Covalentie

Met de covalentie bedoelen we hoeveel bindingen een atoom MOET maken. 

Covalente binding

Bij een covalente binding delen beide atomen 1 of meerdere elektronen

Een ander woord voor covalente binding = atoombinding

Covalentie

• Geeft aan hoeveel elektronen gedeeld worden, dus hoeveel atoombindingen worden gevormd.
• Eenvoudig af te lezen uit periodiek systeem.
  
• Aantal elektronen erbij tot edelgas (groep 18) = covalentie.
• Covalentie H=1, F=1, O=2 enz.

Wat is de covalentie van koolstof?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is de covalentie van stikstof?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Het aantal bindingen dat een atoomsoort aan kan gaan noemen we:

1. Covalente binding
2. Atoombinding
3. Vanderwaalsbinding
4. Covalentie

VanderWaals bindingen

• Aantrekkingskracht tussen de moleculen
• Sterkte hangt af van:

         - Massa van de moleculen

Neemt de massa van de moleculen toe -> onderlinge aantrekkingskracht neemt toe -> hoger kookpunt.

         -  Contactoppervlak 

Onvertakt -> hoger kookpunt

Wat is de covalente van zwavel (S)?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

hydrofiel en hydrofoob

HYDROFIEL EN HYDROFOOB

Voorbeeld van olie en water

Leren en maken H6.4