5V H16 les 1 Opfrissen voorkennis redox

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Inleiding

In 5VWO H11 heb je kennis gemaakt met reacties waarbij elektronen overgedragen worden van het ene materiaal naar het andere: redoxreacties. Deze reacties kunnen heel nuttig zijn, bijvoorbeeld wanneer je de elektronen kunt gebruikten als elektrische stroom.

Lange tijd heeft onze economie gedraaid op fossiele brandstoffen, maar die raken uiteindelijk op. We moeten daarom overschakelen op duurzame energiebronnen. Elektrische energie heeft de toekomst. Accu’s en batterijen zijn er niet meer alleen voor telefoons en laptops, maar ook voor auto’s en (voorlopig alleen kleine) vliegtuigen. Als de batterij of accu leeg raakt, laad je hem weer op. Maar niet alle batterijen zijn oplaadbaar. Hoe zit dat eigenlijk? En is een batterij eigenlijk wel duurzaam? Over dit soort vragen gaan dit hoofdstuk.

Leerdoelen deze les

opfrissen voorkennis 5V H11:

• Je kunt een redoxreactie herkennen (ladingverandering, elektronenoverdracht)
  
• Je kunt een reactievergelijking opstellen mbv halfreacties reductor/oxidator

Hoe kun je op microniveau herkennen of het om een zuur-base-, neerslag of redoxreactie gaat?

Sleep de definities onder het juiste reactietype.

zuur-base reactie     neerslagreactie      redoxreactie

overdracht e-

overdracht H+

gehydrateerde ionen gaan naar ionrooster

Weet je nog? Redoxreacties: 

• Overdracht van e- van reductor naar oxidator, herkenbaar aan het   feit dat ladingen van deeltjes veranderen.
• Halfreactie oxidator (neemt e^- op), reductor (staat e^- af): e^- 
• Halfreacties in juiste verhouding optellen geeft totaalreactie zonder e^-
• Maak onderscheid tussen metalen (altijd RED) en metaalionen (OX,     soms ook RED)

                               Indien nodig bekijk je de volgende filmpjes met uitleg

0

0

Is het een oxidator, reductor of beide, sleep naar het juiste blok.

Oxidator

Oxidator & Reductor

Reductor

Ba

Al³⁺

Se

S^2-

H⁺

Fe²⁺

Cu⁺

Zn

Herken de stof! (1)

Sleep de oxidatoren naar de linkerkant en de reductoren naar de rechterkant. Niet alles is OX of RED. Ga bij goed oplosbare zouten uit van oplossingen. Maak evt. gebruik van Binas.

oxidator                                                            reductor

natriumhydroxide

ijzer(II)chloride

Na2S2O3

ammoniak

natrium

MnO4-

HNO3

kalksteen

ethanoaation

H2O2

CO2+H2O

H2C2O4

Herken de stof! (2)

Sommige stoffen en ionen kunnen meerdere rollen aannemen bij reacties. Welke? Slepen maar!

zuur en oxidator                              zuur en reductor

natriumhydroxide

ijzer(II)chloride

Na2S2O3

ammoniak

natrium

MnO4-

HNO3

kalksteen

ethanoaation

H2O2

CO2+H2O

H2C2O4

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.

Redoxreactie

GEEN Redoxreactie

2 Al + Br₂ --> 2 AlBr₃

HCN + OH^- --> CN^- + H₂O

BaCl₂ --> Ba²⁺ + 2 Cl^-

2 HCl + Mg --> H₂ + Mg²⁺

HCl + OH^- --> H₂O

Fe + 3 Ag⁺ --> Fe³⁺ + 3 Ag

Inleveropgaven

Je maakt de opgaven van de volgende dia in je schrift en hier maak je dan een foto van die je in de fotovraag op de dia erna instuurt.

Vragen? stel ze op de laatste dia

Redoxreacties

Onderstaande stoffen worden steeds samengevoegd. Geef, indien een reactie optreedt, de halfreacties en de totale reactievergelijking. 

TIP: Gebruik het stappenplan.
a.    Koper met geconcentreerd salpeterzuur.
b.    Aangezuurde waterstofperoxide-oplossing met kaliumjodide-oplossing.
c.    Magnesium met zoutzuur.
d.    Aangezuurde kaliumdichromaatoplossing met natriumthiosulfaatoplossing.

Foto maken en insturen

Afronding

Controleer of je de leerdoelen voldoende beheerst 

Heb je nog meer oefening nodig?

Maak dan de volgende opgaven:

CHEMIE 5VWO: 9 en 10

vergeet niet je eigen werk na te kijken en van je fouten te leren

Heb je nog vragen over deze les? Stel ze hier.