bicarbonaat - buffersysteem

• LessonUp
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 1

het Biocarbonaat - buffersysteem 

Het bicarbonaat-buffersysteem is een krachtig systeem voor de regulatie van het zuur-base evenwicht in het lichaam. 

zuur-base evenwicht is de balans van pH-waarde in het bloed

pH-balans

• de pH-balans is een maat van zuurgraad 
• de pH schaal loopt van 0 tot 14 
• pH 7 is neutraal.
  
• pH lager dan 7 is zuur.
  
• pH hoger dan 7 is basisch.
  
• De pH-balans is belangrijk voor veel processen in het lichaam.

de stoffen en wat doen de stoffen  

koolstofdioxide (CO₂), water (H₂O) , koolzuur (H₂CO₃), proton/waterstof (H⁺) en bicarbonaat (HCO₃⁻) zijn betrokken bij het bicarbonaat - buffersysteem 

In het bicarbonaat-buffersysteem reageren koolstofdioxide (CO₂) en water (H₂O) tot koolzuur (H₂CO₃), dat vervolgens uiteenvalt in protonen (H⁺) en bicarbonaat (HCO₃⁻), waardoor de pH in biologische systemen wordt gereguleerd en homeostase wordt gehandhaafd.

H₂O + CO₂ ⇌ H₂CO₃⁻  ⇌ H⁺ + HCO₃⁻

welke stoffen zijn erbij betrokken

1. proton (H+), water (HO), koolstofdioxide (CO₂) , bicarbonaat (HCO₃) en koolzuur (H₂CO3
2. bicarbonaat (HCO₃) en proton (H+)
3. water (H₂O) en zuurstof (O₂)

hoe word de zuur - base evenwicht in het lichaam ook wel genoemd

1. pB- balans
2. pF- balans
3. pH - balans
4. zuurbalans

wat is de chemische formule van koolzuur in het bicarbonaat - buffersysteem

wat doet koolzuur in het lichaam? 

koolzuur (H₂CO₃) in het bicarbonaat - buffersysteem helpt je lichaam om niet te zuur of om niet niet zuur te worden.

hoe gedraagt bicarbonaat zich bij een lage bloed pH

bij een lage pH is het dat je je kan bevinden in een zure omgeving. hier kan bicarbonaat zich gedragen als een zwak zuur. in wateruge oplossingen kan bicarbonaat reageren met waterstofionen (H+) en zich omzetten in koolsftofdioxide (CO₂) en water (H₂O) deze recatie heet koolstofdioxide-bicarbonaatbuffer genoemd.

Wat is de chemische formule van koolzuur in het bicarbonaat-buffersysteem?

1. HCO₃-
2. H₂O
3. CO₂
4. H₂CO₃

wat doet het systeem bij een lage bloed pH

wat gebeurt er bij teveel H+

Teveel H+ (protonen) in je lichaam verstoort je zuurgraad (acidose). Dit kan komen door diabetes, nierfalen of ademhalingsproblemen. Je voelt je dan slap, misselijk en verward. Behandeling richt zich op de oorzaak, zoals extra bicarbonaat of nierondersteuning. Onbehandeld kan acidose ernstig worden.

Bicarbonaat-buffersysteem speciaal?

Wat maakt het bicarbonaat-buffersysteem zo speciaal?

Open systeem: Wisselwerking met stoffen van buitenaf.

Regelt zuren en basen: Beschermt tegen plotselinge pH-veranderingen.

Vergelijking:

Andere buffersystemen: Gesloten systemen, minder flexibel.

Belang:

Stabiele pH-balans: Ondanks variërende invloeden van buitenaf.

wat kunnen de oorzaken zijn van teveel H+

1. diabetes
2. blaasontsteking
3. hartfalen
4. nierfalen

wat voor systeem is het?

1. gesloten systeem
2. of geen van beide
3. beide
4. open systeem

welke twee organen spelen een belangrijke rol in dit systeem 

De longen en nieren zijn betrokken bij de regulatie van het bicarbonaat-buffersysteem. De longen spelen een rol bij het reguleren van de CO2-concentratie in het bloed door de uitwisseling van gassen. De nieren zijn verantwoordelijk voor het filteren van het bloed en het handhaven van de juiste bicarbonaatconcentratie door reabsorptie en uitscheiding. Samen zorgen deze organen ervoor dat het bicarbonaat-buffersysteem goed functioneert.

welke twee organen spelen een belangrijke rol in dit systeem

1. hart en lever
2. nier en longen
3. long en maag

zijn er nog vragen?