Sk_H7.3_Basen en basische oplossingen_H4_NMA_1920

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

H7.3 Basen en basische oplossingen

Leerdoelen - wat leer je in deze paragraaf:

• wat is een base en wat is een basische oplossing
• welke reactie vindt plaats bij het oplossen van een base in water
• wat is het verschil tussen een sterke en een zwakke base
• welke informatie staat er in Binas tabel 49 over basen
  

Een zuur is een deeltje/stof dat een
H+ ion kan ........

1. opnemen
2. afstaan

Een base is een deeltje/stof dat een
H+ ion kan ........

1. opnemen
2. afstaan

In een basische oplossing bevinden zich altijd ........ ionen

1. H​+​​ionen
2. OH​−​​ionen

De formule van een carbonaation is ...

1. OH​−​​
2. CO​3​2−​​
3. O​2−​​
4. HCO​3​−​​

De formule van een hydroxide-ion is ...

1. OH​−​​
2. CO​3​2−​​
3. O​2−​​
4. HCO​3​−​​

De formule van een oxide-ion is ...

1. OH​−​​
2. CO​3​2−​​
3. O​2−​​
4. HCO​3​−​​

De formule van een waterstofcarbonaation is ...

1. OH​−​​
2. CO​3​2−​​
3. O​2−​​
4. HCO​3​−​​

Zure oplossingen hebben een...

1. pH < 7
2. pH > 7
3. pH = 7

Neutrale oplossingen hebben een...

1. pH < 7
2. pH > 7
3. pH = 7

Basische oplossingen hebben een...

1. pH < 7
2. pH > 7
3. pH = 7

H7.3 Basen en basische oplossingen

Samengevat:

• de basische ionen op de vorige dia's moet je leren
    (zie tabel 1 in H7.1)
• een basisch ion dat is opgelost in water zorgt ervoor dat er OH^- ionen ontstaan
• een basische oplossing herken je aan de aanwezigheid van OH^- ionen (en een pH > 7)

H7.3 Basen en basische oplossingen

In het filmpje op de volgende dia wordt door Sieger Kooij uitgelegd:

• wat is een base
• wat is een basische oplossing
• wat is het verschil tussen een sterke en een zwakke base

H7.3 Basen en basische oplossingen

• Tabel 2 staat in
    Hoofdstuk 4 - Zouten
• natronloog, kaliloog,
  kalkwater en barietwater
  zijn dus allemaal basische oplossingen
  (want in alle oplossingen zijn OH^- ionen aanwezig)

H7.3 Basen en basische oplossingen

Dus er ontstaat een basische oplossing
als je in water een zout oplost , waarbij OH-  ionen vrijkomen

--> bijvoorbeeld NaOH (s), KOH (s)en Ba(OH)2  (s)
       (Binas tabel 45A)

H7.3 Sterke en zwakke basen

H7.3 Sterke en zwakke basen

Binas tabel 49

• de basen staan in de
   rechterkolom
• de basesterkte neemt van
   boven naar beneden toe
  --> de sterkste base in Binas tabel 49 is dus het O2-  ion

H7.3 Sterke en zwakke basen

Binas tabel 49

• onder OH- staan de sterke basen
• boven OH- en onder H2O
   staan de zwakke basen
  
• boven H2O staan de zeer zwakke basen ("zijn geen basen")

H7.3 Sterke en zwakke basen

H7.3 Sterke en zwakke basen

H7.3 Sterke en zwakke basen

Heb je nog een vraag over basen en/of basische oplossingen noteer die dan hieronder....

H7.3 Sterke en zwakke basen, basische oplossingen

HUISWERK

• leren H7.3 (t/m figuur 15)
• maken + nakijken opgaven 20 + 22
  
  -->  veel mensen hebben de volgende opgaven nog niet gemaakt:  1 t/m 6 + 9 t/m 16 + 18 + 19
  --> doe dit alsnog en noteer op de volgende dia...................

Welke opgaven uit het boek wil je uitgelegd krijgen in de komende lessen?

EINDTOETS scheikunde

gaat over:

• Hoofdstuk 4
• Hoofdstuk 7: 7.1 + 7.2 + 7. 3 + stencil (i.p.v. 7.4)
• rekenschema
• "parate kennis" (atomen, moleculen, reactievergelijking, .....)