Zuren basen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Feedback

Zuren & Basen

Onderwerpen

Leerdoelen van deze paragraaf:

• Je kent de plaats van zure, neutrale en basische oplossingen op de pH-schaal.
• Je kan werken met rood en blauw lakmoespapier en universeel indicator papier.
• Je kan werken met de zuur-base indicatoren uit binas tabel 52A.
• Je weet dat een zure oplossing H+ ionen bevat. 
• Je weet dat een zuur een deeltje is dat een H+ ion kan afstaan.
• Je kent de namen van zes veelgebruikte zuren.
• Je weet hoe je een oplossing van sterk zuur moet noteren.
• Je weet hoe je een oplossing van een zwak zuur moet noteren.

De pH kan je meten met...

1. Custard
2. Zuur-base indicatoren
3. pH meter
4. Zuur-base indicatoren en een pH meter

Sleep de termen naar de juiste plaats op de pH schaal.

zuur

neutraal

basisch

Een zure stof is...

1. ...een stof met een pH lager dan 7
2. ...een stof met en pH hoger dan 7
3. ...een stof die een H+ kan opnemen
4. ...een stof die een H+ kan afstaan

Een basische oplossing is...

1. ...een oplossing met een pH lager dan 7
2. ...een oplossing met en pH hoger dan 7
3. ...een stof die een H+ kan opnemen
4. ...een stof die een H+ kan afstaan

Wanneer je een zure oplossing verdunt met water ...

1. ... wordt de pH lager.
2. blijft de pH gelijk.
3. ... wordt de pH hoger.

Sleep de formule naar de juiste naam.

chloride

fosfaat

fosforzuur

zwavelzuur

acetaat

nitraat

carbonaat

sulfaat

koolzuur

salpeterzuur

azijnzuur

waterstofchloride

Als je het gas HCl door water leidt, ontstaat de oplossing die hiernaast schematisch is weergegeven. Deze oplossing heet zoutzuur.

Je noteert zoutzuur als:

1. H+ (aq) + Cl-(aq)
2. H+ (g) + Cl-(g)
3. HCl (aq)
4. HCl (g)

Wat is de juiste notatie van een oplossing van zwavelzuur?

Zwavelzuur is een sterk zuur

1. H​2​​SO​4​​(aq)
2. 2H​+​​(aq)+SO​4​2−​​(aq)
3. HNO​3​​​​​(aq)
4. H​+​​(aq)+NO​3​−​​(aq)

Wat is de juiste notatie van een oplossing van fosforzuur?

1. H​3​​PO​4​​(aq)
2. H​+​​(aq)+H​2​​PO​4​−​​(aq)

pH berekeningen

Leerdoelen

• Je kunt de pH van een zure oplossing berekenen 
• Je kunt [H+] van een zure oplossing berekenen 

Vraag 14) De [H+] in een oplossing is 2,4 x 10 -4 M.
Bereken de pH van deze oplossing.

Vraag 15) De pH van een oplossing 6,05.
Bereken de [H+] in deze oplossing.

Basen

Leerdoelen van deze paragraaf zijn:

• Je weet dat een base een deeltje is dat een H+ kan opnemen.
• Je weet dat een basische oplossing OH- ionen bevat.
• Je kent de namen van vijf veelvoorkomende basen.
• Je kent de triviale namen: natronloog, kaliloog en kalkwater.
• Je kunt van stoffen aangeven of die zuur of base zijn

Vraag 14) Sleep de formule naar de juiste naam.

hydroxide

oxide

ammoniak

carbonaat

waterstofcarbonaat

koolzuur

ammonium

natronloog

kaliloog

kalkwater

Na+ (aq) + OH-(aq)

K+ (aq) + OH-(aq)

Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq)

BASE

ZUUR

Vraag 15) 

Zuur of base? Sleep de formules naar het juiste vak.