Zuren basen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Herhaling Zuren + Afronden 

Zuren

7.1 Ph van een Oplossing

Leerdoelen van deze paragraaf:

• Je kent de plaats van zure, neutrale en basische oplossingen op de pH-schaal.
• Je kan werken met rood en blauw lakmoespapier en universeel indicator papier.
• Je kan werken met de zuur-base indicatoren uit binas tabel 52A.
• Je weet dat een zure oplossing H+ ionen bevat. 
• Je weet dat een zuur een deeltje is dat een H+ ion kan afstaan.
• Je kent de namen van zes veelgebruikte zuren.
• Je weet hoe je een oplossing van sterk zuur moet noteren.
• Je weet hoe je een oplossing van een zwak zuur moet noteren.

Vraag 1) De pH kan je meten met...

1. Custard
2. Zuur-base indicatoren
3. pH meter
4. Zuur-base indicatoren en een pH meter

Vraag 2)

Sleep de termen naar de juiste plaats op de pH schaal.

zuur

neutraal

basisch

Vraag 3)

Noteer de naam van de leerling met het juiste idee.

Vraag 4) Een zure stof is...

1. ...een stof met een pH lager dan 7
2. ...een stof met en pH hoger dan 7
3. ...een stof die een H+ kan opnemen
4. ...een stof die een H+ kan afstaan

Vraag 5) Een basische oplossing is...

1. ...een oplossing met een pH lager dan 7
2. ...een oplossing met en pH hoger dan 7
3. ...een stof die een H+ kan opnemen
4. ...een stof die een H+ kan afstaan

6) Wanneer je een zure oplossing verdunt met water ...

1. ... wordt de pH lager.
2. blijft de pH gelijk.
3. ... wordt de pH hoger.

Vraag 7) Tommy wil de pH bepalen van een oplossing. Hij mengt in 4 reageerbuizen steeds een beetje oplossing met een indicator.
Geef zo precies mogelijk aan tussen welke grenzen de pH van de oplossing ligt. Gebruik binas T52A.

1. 3,8 < pH < 5,5
2. 3,8 < pH < 4,4
3. 5,4 < pH < 5,5
4. 4,4 < pH < 4,8

Vraag 8) Sleep de formule naar de juiste naam.

chloride

fosfaat

fosforzuur

zwavelzuur

acetaat

nitraat

carbonaat

sulfaat

koolzuur

salpeterzuur

azijnzuur

waterstofchloride

Vraag 9)
Als je het gas HCl door water leidt, ontstaat de oplossing die hiernaast schematisch is weergegeven. Deze oplossing heet zoutzuur.

Je noteert zoutzuur als:

1. H+ (aq) + Cl-(aq)
2. H+ (g) + Cl-(g)
3. HCl (aq)
4. HCl (g)

7.2 Sterke en zwakke zuren

Een sterk zuur is volledig in ionen gesplitst. De oplosreactie is: 

In een oplossing van een zwak zuur zijn maar weinig moleculen gesplitst. De oplosreactie is:

In Binas T49 staan in de linker kolom op beide bladzijden de zuren. 

De bovenste 7 zuren zijn sterke zuren!!  

Alle zuren daaronder zijn zwakke zuren (alleen de 5 onderste formules doen niet mee).

De zuurconstante is een maat voor het percentage v/d moleculen dat in een oplossing in ionen is gesplitst)

HNO​3​​(l)−>H​+​​(aq)+NO​3​−​​(aq)

CH​3​​COOH(l)<−>CH​3​​COOH(aq)

Vraag 10) Noem een sterk zuur en een zwak zuur uit Binas Tabel 49. Noteer je antwoord als:
Sterk zuur: ...
Zwak zuur ...

Vraag 11)Wat is de juiste notatie van een oplossing van zwavelzuur?

Tip: kijk in T49 of zwavelzuur een sterk of zwak zuur is.

1. H​2​​SO​4​​(aq)
2. 2H​+​​(aq)+SO​4​2−​​(aq)

Vraag 12) Wat is de juiste notatie van een oplossing van fosforzuur?
Tip: kijk in tabel 49 of fosforzuur een sterk of zwak zuur is.

1. H​3​​PO​4​​(aq)
2. H​+​​(aq)+H​2​​PO​4​−​​(aq)

Vraag 13) In een methaanzuuroplossing heerst het volgende evenwicht:

HCOOH_(aq) <-> H⁺(aq) + HCOO^-_(aq)

_{Sleep de moleculen naar de juiste plek in de evenwichtsvoorwaarde:}

K=​​​​​

-------------------------------

[                      ]

[                     ]

[                          ]

[H⁺_(aq)]

[HCOO^-_(aq)]

[HCOOH_(aq)]

YESSSS!

paragraaf 7.1 t/m 7.3  zijn klaar!

Schrijf in je eigen woorden twee dingen op die je bij het oefenen van deze paragraaf hebt geleerd.

Schrijf twee dingen op die je nog onduidelijk vindt bij deze paragraaf.

7.4 pH berekeningen

Leerdoelen

• Je kunt de pH van een zure oplossing berekenen 
• Je kunt [H+] van een zure oplossing berekenen 

Vraag 14) De [H+] in een oplossing is 2,4 x 10 -4 M.
Bereken de pH van deze oplossing.

Vraag 15) De pH van een oplossing 6,05.
Bereken de [H+] in deze oplossing.

Schrijf in je eigen woorden twee dingen op die je bij het oefenen van deze paragraaf hebt geleerd.

Schrijf twee dingen op die je nog onduidelijk vindt bij deze paragraaf.

8.5 Basen

Leerdoelen van deze paragraaf zijn:

• Je weet dat een base een deeltje is dat een H+ kan opnemen.
• Je weet dat een basische oplossing OH- ionen bevat.
• Je kent de namen van vijf veelvoorkomende basen.
• Je kent de triviale namen: natronloog, kaliloog en kalkwater.
• Je kunt van stoffen aangeven of die zuur of base zijn

Vraag 14) Sleep de formule naar de juiste naam.

hydroxide

oxide

ammoniak

carbonaat

waterstofcarbonaat

koolzuur

ammonium

natronloog

kaliloog

kalkwater

Na+ (aq) + OH-(aq)

K+ (aq) + OH-(aq)

Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq)

BASE

ZUUR

Vraag 15) 

Zuur of base? Sleep de formules naar het juiste vak. 

vraag 16)
Je kan kalkwater op twee manieren maken, door calciumhydroxide of door calciumoxide aan water toe te voegen. Geef voor beide manieren de reactievergelijking.

Schrijf in je eigen woorden twee dingen op die je bij het oefenen van deze paragraaf hebt geleerd.

Schrijf twee dingen op die je nog onduidelijk vindt bij deze paragraaf.

Dit was de formatieve opdracht voor de paragraven 1 t/m 5

De volgende les zullen we deze bespreken.