nakijken opgaven 11 en 14 (noteer vragen die je nog hebt en stel ze in de volgende les)
Slide 2 - Tekstslide
wat weet je nog?
In de vorige les zijn de 5 factoren besproken die invloed hebben op de reactiesnelheid. Drie van deze factoren kun je op microniveau verklaren met het botsende deeltjes model.
Slide 3 - Tekstslide
We bekijken de berekening aan de hand van de vorming van ammoniak uit waterstof en stikstof
VOORBEELD
Slide 4 - Tekstslide
eerlijk vergelijken
Een reactie verloopt maar met één snelheid. Maar in de grafiek hiernaast zie je dat de grafiek voor elke stof een andere helling heeft. Dat komt door de molverhouding waarin de stoffen reageren: waterstof verdwijnt 3x zo snel als ammoniak ontstaat.
Slide 5 - Tekstslide
Daarom moet je bij het berekenen van de reactiesnelheid rekening houden met de molverhouding. Je berekent de snelheid per 1 mol stof. Je deelt dus door de coëfficiënt.
VOORBEELD
Slide 6 - Tekstslide
Oefenen
opgave 16 a + 16 b (boek, blz 190)
maak de opgave in je schrift
laat je antwoord controleren door de docent
Slide 7 - Tekstslide
HW voor de volgende les
goed bestuderen in je boek H6.2 (blz 186-188)
maken + nakijken opgaven 11 en 14 in je schrift
Slide 8 - Tekstslide
volgende les
formatieve toets online via zoom
donderdag 9 april 11.45-12.30 uur
Slide 9 - Tekstslide
volgende les (les 7)
opgave 15 en 16 maken
Je kunt deze opgaven zelfstandig thuis online maken of meedoen met de uitleg via Teams
Lesduur is: 120 min
